2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷解析版）

2020年普通大学入学全国统一考试化学考试(江苏圈，分析版)2020年江苏高考是江苏高考自主命题的第五年。高考化学的问题类型和问题量已经基本稳定，试题简洁明了，试题清晰明了，试题干读少，考生答案时间比较充足，因此今年高考化学论文的整体难度比去年明显下降。江苏高考化学考试为进入大学，选拔有继续学习潜力的学者，努力充分发挥高中化学教育改革的命题。在考试的中心，考试问题更加侧重于基础知识熟练应用的要求，重视考生理解知识和灵活应用知识的知识能力的考试，减少对一些奇怪类型的知识点的审查。考试题在课程标准解释、教材资源利用、考试说明等方面似乎做得比往年好，进一步升级了命题的科学性、规范性和考试问题的基础、应用性、时代性等。今年高考江苏化学论文的特点是基础、能力重视、接近实际、简单。今年高考化学考试具有独创性，交叉渗透，融合自然，充分体现了“学科内在联系和知识的综合”和“广泛基础，厚实，重能力”的原则。试题突出了接受化学信息吸收和整合的能力，突出了从化学角度分析和解决问题的能力，突出了实验探究的能力。17寻找问题流程图中的信息，设计物质的合成途径，19问题实验问题NO2和NO体积比的影响，20问题图像分析产生氢的主要物质是什么。试题很注重调查化学学科的基础知识和基础技术。化学词、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、亚伯伽德罗常数、氧化还原反应、物质结构和元素周期表、热化学、有机结构和性质、电化学、化学平衡(图像)问题、化学基本实验原理、操作等现有热点和难题，避免元素知识化学考试问题的设置充分反映了化学的实战价值，与实际情况接近，是今年考试问题的另一大特点，根据生产实际，而不是故意操作或非公开汽车，特别是第二卷填空式单答式、生活、生产、环境保护、能源、科学研究等各方面。保护环境，优化生产条件，回收物质等16种亚硝酸钙的制备。近3年江苏高考化学试卷考试内容的双向分析比较表：文豪问题类型2020问题型2020问题型20201单一选择14分化学和STSE单一选择20分化学和STSE单一选择20分化学和STSE2化学术语化学术语化学术语3离子方程式误差判断元素化合物特性离子共存4元素化合物特性离子共存化学反应和能量5NA周期周期表元素化合物特性6离子共存离子方程式误差判断基本实验和操作7基本实验和操作基本实验和操作元素化合物特性和转化8不确定选择项目选择问题28分化学原理分析NANA9有机结构和性质元素化合物特性合成离子方程式误差判断10基本实验和操作基本理论内容合成基本理论内容合成11电化学不确定选择项目选择问题20分有机结构和性质不确定选择项目选择问题20分有机结构和性质12离子浓度大小比较化学反应和能量元素周期率和周期表13元素周期率物质制备和性质的基本实验物质特性实验和结论14化学平衡离子浓度大小比较化学平衡15非线选择问题78分物质制备和纯化综合实验化学平衡离子浓度大小比较16化学生产工艺非线选择问题80分化学生产工艺非线选择问题80分化学生产工艺17武器理论问题有机推理和合成有机推理和合成18信息论与计算相结合电化学和计算相结合物质组成分析和综合计算19有机推理和合成物质含量测定综合实验与物质性质相关的综合实验20化学计算化学反应和能量合成化学反应和能量合成21物质结构和性质或实验化学物质结构和性质或实验化学物质结构和性质或实验化学近3年来，高考化学论文的考试问题类型、问题量、甚至分数分布也在稳定，但是今年江苏省的高考化学论文将在实验探索、元素及化合物知识检查中添加另一个代码。化学术语、阿伏伽德罗常数、离子反应方程和离子共存、元素周期率和周期表、电化学和化学反应热效应、盐水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质准备、离子检验和杂质去除、实验数据的读取和处理、图表信息的综合利用等化学基础知识和本内容的3年基本稳定到2020年的高三化学复习中，认为，要少做问题或编制，在“少挖坑”化学基础或主要内容等广泛范围内“积累大量粮食”。重视基础实验，重视学生操作能力的培养，着重在课堂教学中学习学生的思维性、灵活性、创新性的渗透，不断提高生活化学常识、化学知识的应用和应用、化学生产工艺、节能减排、绿色、新能源和新材料的相关内容，提高产灾学生的化学检验适应性和考场适应性。2020江苏大学入学考试化学论文可用的相对原子质量：h :1 c :1n :1 o 33636363616 na 33601mg 33636363624 al 333627s 3360332 cl :32 cl 33635.5 ca :1 Mn 33605 Fe 336363656 Cu 33363636 Cu第一卷选择题(共40分)选择题：这个门题包含10个门题，每个门题2分，总计20分。每个问题只有一个选项与题目一致。1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域中发挥着积极的作用。以下做法违反了社会的可持续发展概念A.改善汽车特性废气净化技术，减少大气污染物排放B.开发和利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.开发可降解高分子材料以减少“白色污染”D.过度开发矿产资源促进区域经济发展参考答案 d这个问题与评价化学及社会问题的节能减排、环境保护、资源利用等有关。A.汽车产业发展的可持续发展离不开技术进步。改善汽车特性尾气净化技术，减少大气污染物的排放，是汽车产业发展的必然要求。B.太阳能、风能、重力、地热等可再生能源的开发和利用，可以减少化石燃料的使用，缓解温室效应的压力，带来社会的可持续发展。C.“白色污染”在土壤和水体中开发了可长期影响农作物生长、海洋渔业等的可降解高分子材料，给塑料产业带来了可持续发展的机会。D.矿产资源的适当开发可以促进区域经济发展。过度开发矿产资源不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。煤炭、石油、稀土等资源开发需要国家宏观调控，才能实现真正意义上的可持续发展。以下相关化学术语是正确的：A.醋酸的结构简化：C2H4O2B.F -的结构图：中子数为20的氯原子：1720ClD.NH3中的电子：参考答案 b化学术语通常包括共同物质的构成和结构，特别是一些共同物质的电子、结构、简单结构和模型等，内容更为基础。3.在室温下，以下各离子组在溶液中能大量共存的是A.0.1 mol-1的NaOH溶液：k、na、SO42 -、CO32 -B.0.1 mol-1的Na2CO3溶液：k、Ba2+、NO3 -、cl-C.0.1 mol-1 FeCl3溶液：k、NH4+、I-、SCN -D.c (h /c (oh-)=11014溶液：Ca2+，na，ClO -，NO3 -参考答案 a这个问题综合了学生对Fe3+的氧化性、其硫氰酸酯的内耳温和性、碘离子的还原性、碳酸钡的内容性、次氯酸的弱酸及内耳温和性等相关知识的理解度，对离子在溶液中共存的方式所研究的化学知识进行了研究，考察了学生解决相关化学问题的能力。4.特定反应的反应中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示反反应的活化能)。以下叙述是正确的A.这个反应是发热反应B.催化剂能改变反应的焓变化。催化剂能减少反应的活化能。D.逆反应的活化能大于正反应的活化能。参考答案 c这个问题属于化学反应和能量的检验范畴，2020年江苏考试说明中没有提到“活化能”的概念，但选修四教科书第3页的序言中有这样的内容，新课程标准中也有“活化能”的概念。高三复习应该掌握教科书，打好基础，抓住考试说明的同时，适当考虑新课程标准。要想得急躁，不要失去平衡。5.以下有关物质的性质不适用A.明矾可以制作水解生成Al(OH)3胶体，用作净水器B.FeCl3溶液可以与Cu反应，并可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有可用于漂白纸浆的氧化性。D.Zn具有还原性和导电性，可以用作锌锰干电池的负极材料参考答案 c这个问题属于对元素及其化合物知识的检验范畴，这些内容都来自必需的第一，及必需的第二等教科书的内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3+的氧化性、SO2和Zn的还原性等，以教科书为中心的复习第三轮似乎也是有效的方法。6.以下有关实验装置的相应实验可以达到实验目的图1图2图3图4A.使用图1所示的设备卸下Cl2中包含的少量HClB.使用图2中所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液，制造NH4Cl晶体C.使用图3所示的装置制造少量纯CO2气体D.如图4所示，分离CCl4，提取碘，然后分离分层的有机层和水层参考答案 d这个问题属于基础实验和基本实验操作的测试范畴。A.图1所示设备的氢氧化钠与Cl2反应。B.NH4Cl晶体将被加热分解，并被“假升华”。C.纯碱作为可溶固体，不能使用该装置，并改造成圆形底烧瓶和分液漏斗的组合。D.如图4所示，分离CCl4，提取碘后分层的有机层和水层从下层释放，水层从上口倒出，实现分液。这个问题以一般气体系统萃取、蒸汽干燥、除杂、萃取、分液为实验操作材料，测试了学生对实验操作的熟悉度和实验原理的应用能力，并引导中学化学教育关注了化学实验操作的真实性。以下物质转换在给定条件下可以实现的是：A.a .b .c .d .d .d .d .参考答案 a这个问题属于元素及其化合物知识的测试范畴。三氧化铝的阳性、部分氧化铝的酸性比碳酸弱、大气碱制造原理、Fe3+水解FeCl3溶液蒸发，无水FeCl3、氢氧化镁的不稳定性等都来自必需的1、必需的2等教科书的内容和教科书的基本反应，高3个复习似乎不能“按结尾”。8.将NA设定为avogrado常数的值。以下说法是正确的A.在标准状态下，0.1 mollcl 2溶于水，传输的电子数为0.1NAB.常温常压下，18g H2O所含原子的总数为3NAC.在标准条件下，11.2LCH3CH2OH包含的分子数为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中的碳原子数为0.1NA参考答案 b【分析】这个问题调查阿伏伽德罗常数计算的几个常见问题和注意事项。A.在标准状态下，0.1 mollcl 2溶于水，cl 2溶于水，与水完全没有反应，因此传递的电子小于0.1NA。C.在标准条件下，CH3CH2OH是液体状态，无法计算。D.在室温大气压下，不计算2.24L CO和CO2混合气体中包含的碳原子数，它们处于非标准状态。解决这些问题的关键是灵活应用各种知识。尤其是基本概念和理论上的元素保留、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中的电子传递问题、可逆反应问题以及物质体积计算中一些特殊物质的状态等。将阿伏伽德罗常数和NA结合起来判断特定物质的特定粒子数是高考命题的热点主题之一，在最近几年的各种高考试题中保持相当强的连续性。这种类型的相关指示很丰富，准备考试复习时要多加注意，加强训练，平时复习时要注意知识的积累和总结。9.以下表示相应化学反应的离子方程式是正确的A.KIO3氧化酸性溶液，ki: 5i- io3- 3h2o=3i 2 6oh-B.在NH4HCO3溶液中加入过多的NaOH溶液并加热：NH4 6oh-NH3H2OC.将过多的二氧化硫气体放入冷氨：SO2 n H3 H2O=HSO 3- NH4D.用稀硝酸冲洗试管内壁的银镜：ag 2 h 3 NO3-=a g no，参考答案 c这个问题是在基本概念中离子方程做出正确判断的测试，主题以元素化合物的基础和生活内容为背景。A.在酸性溶液中要注意不要出现oh。B.也可以与NH4HCO3溶液HCO 3-NaOH反应。C.过量的二氧化硫气体只能作为冷氨酸盐。D.损益电子不保存。高考中经常规定的错误形式如下。离子反应不符合客观事实。每种物质的化学分裂错误；“三种保存”(质量、电荷、电子)；与有机官能团的性质不一致。反应环境和产品之间的矛盾；重写是否正确(注意区分胶体和沉淀)；是否缺少隐式反应(产物和反应物不共存、隐式氧化物质等)；方程式和给定“量”的条件是“超过”、“适量”、“充足”、“少量”等解决这些问题的方法包括：3例子：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间的量关系。记住“三次”:确定物质是否能以离子形式分裂，找到三种保存的东西，调查阴阳的比例是否与形成化合物时的比例相同。10.以下说法是正确的A.CaCO3 (s)=Cao (s) CO2 (g)不能在室温下自发进行，表示该反应的 h 0B.镀铜铁产品涂层受损，铁产品比损坏前容易生