2020年江苏省苏北四市(徐、淮、连、宿)高三化学第四次调研考试

苏北四市(徐、淮、连、宿)2020学年度高三第三次调研考试化 学 试 题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共14题）、非选择题（第15题第21题，共7题。其中第21题为选做题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。3作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹05毫米签字笔写在 答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 N14 Ca40 C1355选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料2下列表述或说法正确的是A的名称，2，2，4三甲基4戊烯BOH与H都表示羟基CH、D、T表示同一种核素DHCO的水解方程式：HCO+H2OH3O+CO3用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 molLCuCl2溶液中含有Cl的个数为2B14 g CH中含有的共用电子对数为C电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为D标准状况下112 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为054类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是A由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C由2Cu+O2=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=CuSD由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O25右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充 放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A负极反应为4Na4e=4NaB当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生6下列装置能达到实验目的的是7下列排列的顺序正确的是A常温下在水中溶解性：硬脂酸钠纤维素蔗糖B常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇水食盐水C氧化性：CuFeZnD原子半径：MgLiCl8下列溶液中一定可以大量共存的离子组是ApH为2的溶液中：K、Mg、I、ClOBBr不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HDNaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验或操作不能达到目的的是A为提高KMnO4溶液的氧化能力用盐酸将KMnO4溶液酸化 B从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取 C称取04 g的NaOH固体配成1000 mL，浓度为0010 molL的NaOH溶液D检验溴乙烷中的溴时，应先加入NaOH溶液并加热，再加入稀硝酸，最后加入硝 酸银溶液10下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2Cl+I2C向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H11利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：下列说法正确的是A亮菌甲素的分子式为C12H12O5 B亮菌甲素属于芳香族化合物CA的核磁共振氢谱中有7个吸收峰 D1 mol A能跟5 mol氢气加成12下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A01 molLNaHA溶液的pH=9：（Na）（HA）（OH）（H2A）（A）B在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C稀盐酸中逐滴加入氨水至pH7：（NH）（Cl）（OH）（H）D物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2（H）+（NH）=（NH3H2O）+2（OH）13A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A若A是NH3，则C可能是氧化物B若A是非金属，则C可能是氧化物C若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属D若X是强碱，则A可能是酸或盐14取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管 内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体140g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和1200 mL，0100 molL，H2SO4完全反应；再取该固体140 g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到160 g白色沉淀。下列说法正确的是A原白色固体一定是（NH4）2CO3B无法确定原白色固体的成份C原白色固体中不含任何金属离子D原白色固体一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物非 选 择 题（10分）S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】 干燥的氯气在110140与硫反应，即可得到S2C12。 S的熔点为1128、沸点为4446；S2C12的熔点为76、沸点为138。 S2C12+C122SCl2。 S2C12易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【实验装置设计】请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为 。（2）B中所放试剂为 ；C中所放试剂为 。（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；为了提高S2C12的纯度， 关键的操作是控制好温度和 。（4）G装置的作用是 。（5）又知6S2C12+16NH3S4N4+8S+12NH4C1，且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：S”、“”或“=”）（4）一定温度下，在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）I2NO2（g）2NO（g）+O2（g）II则反应I的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）=04 molL，（O2）=13 molL，则反应II中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1L。19（12分）已知：RCN RCOOH。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：试回答下列问题：（1）在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有 （填序号）。 在吡氟氯禾灵分子中含有 个手性碳原子。（2）B的结构简式为 。（3）CH3CH（OH）CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是 。1 mol C分子最多可与 mol NaOH 完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应有 ；A发生缩聚反应 。（5）的含有三氟甲基（F3C一）和苯环的同分异构体共有 种。20（10分）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气 具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： 水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）25558 kJmol 部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+12 O2（g）=3H2（g）+2CO（g）1376 kJmol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。（填字母）A从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C由于路线制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D路线和路线均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为l L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应： 4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25558kJmol 欲使（CH3CH2OH）（CO）增大，应采取措施是 。（答两项即可）（3）若用08lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92的乙醇溶液 t。（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线 和路线 的反应各占50，合成气合成生物汽油的反应为：假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100），最终可得到X的质量为多少吨?21选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。B硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列 所示的流程制备之。硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表。0102030406080100KNO31332093164586391100169246KCl276310340370400455511567NaNO373808896104124148180NaCl357358360363366373384398请回答下列问题：（1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体 是 （答物质的名称）。（2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有 （答 物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用是 。（3）为便于吸滤，在安装减压过滤装置时，应使吸滤瓶的支管口与 相 对。吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从 倒出。（4）从溶液中析出的晶体颗粒的大小与结晶的条件有关。下列叙述正确的是 。（填字母）a在一定条件下，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越低，析出的品粒就越细小b在一定条件下，溶剂的蒸发速度越慢或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就较大c在一定条件下，溶质的溶解度越大或溶液冷却得越快，析出的品粒就就较大d当溶液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出（5）在步骤六对产品进行CI检验的目的是 。（6）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不 同的变化，具体的说就是 。又某化工厂用KCI、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾，同时副产C12等，则该反应的化学方程式为 。徐州市2020学年度高三第三次调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1C2B3D4A5B6B7D8C不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9AC10Al1BD12AD13C14CD15共10分。 （1）ClO+5CI+4-6H=3C12+3H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分）控制盐酸的滴速不要过快（1分）（4）防止空气中的水蒸气进入F，吸收尾气（2分）（5）10 mol（2分）16共8分。（1） NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分） 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+8NaCl+O2（2分）（2）不能（1分）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反应的、，反应不能自发进行（1分）（3）67 L（2分）17共10分。（1）C（s）+1（s）O2（g）=CO（g）1105kJmol（2分）（2）加入过量的炭，同时通入空气（2分）（3） 将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液； 如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分） 节能，环保等（1分） 5（2分） 简析：设每次能处理BaSO的物质的量为BaSO4+CO= BaCO3+SO外理次数；则至少处理5次18共10分。（1）ab（2分）（2）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（2分）（3） 001 17 mol（Lmin）（1分） 温度（1分） （1分）（4）化学平衡常数表达式略（1分）80（1分）1（1分）19共12分。 （1）（1分） 1（1分）（2）CH3CH（OH