2020年高三化学备课组组卷五

2020高考高三化学准备课组卷五【问题1】以下因果关系成立的是()a.nh3水溶液可以通电，因此NH3为电解质b.SO2使溴水褪色，因此so2具有漂白性c.Al与强碱溶液反应，因此al具有非金属性d .由于某碱性溶液的焰色反应为黄色，溶质为NaOH【问题2】对于在4的水100mL中溶解了22.4LHCl气体(在标准状况下测定)的溶液，用以下的说法是正确的。a .该溶液物质的量浓度为10moL/Lb .得到的溶液体积为22.5Lc .问题干数据表明，该溶液物质的量浓度不可求d .该溶液中溶质的质量分数由于溶液的密度未知而无法求出【回答】c【解析】因为没有告诉盐酸溶液的体积和密度，所以无法求出浓度。【问题3】制造并收集如下气体的实验装置是合理的()【回答】d【解析】a项目的试验管口必须向下倾斜的b项NO不能通过排气法收集，c项H2不能通过上排气法收集。【问题4】下一个选项错误的是()NH4Cl晶体中含有离子键和共价键b .将“h2cl2=2HCl”设计为燃料电池，设想使用工业制盐酸进行发电c .某反应H0，该反应是非自发反应D.25时，NaNO2溶液pH=8、c (na )-c (NO2-=9.910-7摩尔- 1【回答】c【解析】a项NH4Cl是离子晶体，含有共价键的b项H2和Cl2发生氧化还原反应的可以设计为一次电池。 c项一些吸热反应也是自发反应的d项： c (na )-c (NO2-)=c (oh- c (h )=10-6-10-8=9.910-7摩尔-1.【问题5】下面的离子方程式正确的是()a .硫酸与氢氧化钡溶液的反应： Ba2 SO42-=BaSO4b .铝与氢氧化钠溶液反应： Al 2OH- H2O=AlO2- 2 H2c .使足够量SO2气体流入次氯酸钠溶液；d .向沸水中滴加FeCl3饱和溶液【回答】d【解析】a项忽略了OH-和h的反应，b项的Al和H2的计量数之比为2:3。 被c项的HSO3-HCOlo氧化后SO42-。【问题6】将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别放入下图所示的甲、乙烧杯中。 下一个说法正确的是()a .甲中沉淀一定比乙多b .乙中沉淀一定比甲多c .甲中沉淀可能比乙多与d .甲和乙中沉淀相同【回答】d【解析】添加的NaOH和AlCl3正好反应生成Al(OH)3时，甲和乙中产生的沉淀同样多的NaOH溶液过剩，甲中产生的沉淀比乙少的NaOH溶液不足，甲中沉淀也比乙少。【问题8】已知Zn与一定量的浓硫酸反应生成的气体生成物有2种，请从下图中选择进行该反应检测气体生成物的装置(设备可反复选择，每次反应完整，无需干燥)。现在提供Zn、浓H2SO4、其他试剂的选择(省略了固定器具用的铁夹、铁架台及加热装置)。(1)将选定的机器按连接顺序从上到下依次填写下表，并写下该机器应加入的试剂、作用及现象。 (不填也行，加也行)可选设备(填写字母)添加的试剂角色现象Zn、浓硫酸产生两种气体SO2除外(2)写Zn与一定量的浓硫酸反应生成的2种气体生成物的化学方程式灬的双曲馀弦值。【回答】(1) (空1分，共11分)可选设备(填写字母)添加的试剂角色现象乙组联赛c.c品红色溶液检查SO2洋红褪色c.cNaOH溶液a.a首席执行官检查H2加热后的固体由黑色变为红色(2)Zn 2H2SO4(浓)=znso4so2h2o、Zn H2SO4(薄)=ZnSO4 H2(每天2分钟，合计4分钟)【解析】Zn 2H2SO4(浓)=znso4so2h2o、Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2。 因此，2种气体为SO2和H2，选择b装置作为发生装置，在c中加入品红色溶液检查SO2气体，在c中加入NaOH溶液吸收过剩的SO2。 最后，在a中加入CuO粉末，检查H2。问题9下图显示了常见物质之间的转化关系(反应条件被省略)。 其中，a、d为气体非金属单体，b、c为金属单体，b为红色，e、f、g、h为化合物，g为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸稀溶液. 、均为工业冶炼b的反应。请回答下面的问题(1)F由同族两种元素组成，也可用于食物增白，是大气污染物之一，污染源主要可在大气中形成丙，反应的化学方程如下： 反应c也可以生成，但反应的离子方程式如下。(2)反应得到的金属b含有杂质，工业上用方法将b精制到99.95%以上。 用热还原法得到的金属c也含有杂质，在潮湿的中性环境中，c容易腐蚀，c经过反应的处理，在表面生成黑色结晶h后，可以缓和腐蚀(3)如何检测溶液丁中的金属离子(4)E是单体直接化合得到的，e的化学式是反应的化学方程式。【回答】(1)化石燃料的燃烧和金属矿石的冶炼(合理也可能)2SO2 O2 2H2O=2H2SO4(可分离)so2h2o2=2hso42-(2)电解精炼(3)在试管中采集少量丁溶液，加入KSCN溶液显示红色时Fe3； 将另一定量的丁溶液放入装有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液褪色，Fe2。(4)Cu2S Cu2S O22Cu SO2 (每空2分钟，合计14分钟)【问题10】化学在能源开发和利用中发挥着非常重要的作用。(1)海底埋藏的可燃冰是在高压下形成的类似冰的甲烷水合物固体，被称为“未来能源”。 在25、101kPa下lg甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水时，发热为55.6kJ。 甲烷燃烧的热化学方程。(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新燃料，具有清洁高效的优良性能。简单描述分子质量与二甲醚相等、元素种类相同的有机物的结构。二甲醚可由合成气(CO和H2 )在一定条件下制备。 用合成气体制成二甲醚，也可以制成参与大气循环的无机化合物，这种反应的化学方程式是可能的。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池。 该电池中负极上的电极反应式为。在容积一定密闭容器中进行化学反应： co2o2h2，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表所示T/7008008301 0001 200K0.60.4该反应的化学平衡常数公式是K=。 这种反应的正反应是热反应(1) ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-889.6 kj mol-1(2) CH3CH2OH HCOOH3CO 3H2=CH3OCH3 CO2c2h6o 16 oh- 12 e-=2co32-1 LH2o请放置(每个空间2分，共计14分)【解析】(2)由“CH3OCH3-空气-KOH溶液-石墨”构成燃料电池，在负极、CH3OCH3发生氧化反应生成CO2，由OH-生成CO32-，因此电极反应式为c2h6o 16oh- 12 e-=2co32-1 LH2o。由表中的数据可知，温度上升，k值减少，温度上升，平衡向逆反应方向移动，因此正反应为发热反应。【问题11】为了防止碘缺乏症，通常在食盐中加入KIO3。(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸定性检测食盐中的IO3-，表明该反应的离子方程式为。(2)上述反应中生成的I2可以通过CCl4进行验证。 在I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液，还原I2，可以回收CCl4。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式。 反应后分离CCl4的操作。(I2 2S2O32-=2I- S4O62-。 某课外活动组为了测定混合了MgCl2的食用过碘盐中MgCl2、KIO3的含量，按照下图所示的实验顺序进行了实验。请回答下面的问题在V1 mL溶液中配合W1g样品所需的玻璃器具有烧杯、橡胶头的吸管和玻璃棒即烧蚀沉淀所需的硅酸盐装置为泥三角形、酒精灯和玻璃棒。B的化学式为。在用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定之前，用该溶液润湿洗净的滴定管(填充“酸性”或“碱式”)。 滴定达到终点的现象，判断在30分钟内不恢复。KIO3的质量分数为(列出计算公式)。过滤后，如果不清洗得到的沉淀物，直接干燥烧制，则有可能导致测定的MgCl2的质量点数(填充“过高”“低”或“不影响”)【回答】(1) IO3- 5I- 6H=3I2 3H2O (2分钟)(2) SO32- I2 H2O=SO42- 2I- 2H (2分钟)分液(1分钟)(3)(V1 mL )容积瓶(1分钟)坩埚(1分钟)MgO(1分钟)碱式(1分钟)溶液的蓝色消失(1分钟) (3分钟)高度高(2分钟)【解析】第(1)(2)个小问题，应该从物质的氧化性、还原性的观点分析反应的生成物，写出反应的离子方程式。 第(3)小问题是在实验室中制备一定物质量的浓度溶液、烧灼、清洗、滴定等时需要注意的机器，如果从2S2O32-I21/3KIO3得到的沉淀没有被清洗的话，表面会残留杂质，测定结果会变高。问题12】A为有机合成中间体，在一定条件下发生脱离反应时，有可能得到相互异构体的2种产物，其中1种b可用于合成树脂、染料等多种化学工业制品的制造。 a会发生如下图所示的变化。已知：(注： r、r 为烃基或氢原子)让我回答一下(1) D的结构简单。(2)CD的反应种类为EF的反应类型为。(3)简要写出满足下述条件