2020年高考化学 全国百所名校精粹重组卷(8)试题 新人教版_第1页
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文档简介

2020年高考全国百所名校精粹重组卷(8)化 学 试 卷(试卷总分100分 考试时间90分钟)考生注意:1本试卷分第1卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。2答题前,请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔 将所有试题的答案涂、写在答题纸上,在试题卷上作答无效。3本试卷命题范围:必修、必修。可能用到的相对原子质量:Ca:40 Mg:24 Si:28 O:16 H:1 Na:23 C:12 Al:27 Fe:56 S:32 As:75一、选择题:(每小题只有一个正确选项, 每小题3分,共60分)1下列物质分类的正确组合是 ( ) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO22下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料B往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生D铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应3下列物质:氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( ) A B全部 C D4下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A BCD5青海昆仑玉被定为2020年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2下列有关说法不正确的是( )A透闪石的化学式写成氧化物的形式为:2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的15倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水6在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )A滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-B含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-C常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+7下列离子方程式正确的是 ( )A漂白粉溶液通入足量的CO2:Ca2+2ClO-CO2H2O2HClOCaCO3B含3 mol FeCl2和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2:2I-Cl22Cl-I2C在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-4OH-Mg(OH)2 2CO32-2H2OD澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 8某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与Br之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是( ) ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为 9设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为05NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键D室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA10用10 mL 01 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A133 B123C322 D31111过氧化钠具有强碱性和强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是( )ANa2O2与木炭的反应是放热反应 B熔融Na2O2时可使用石英器皿CNa2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 DNa2O2与SO2反应可生成Na2SO412下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )ABa(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)13在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) 氧化剂是H3AsO3还原性:ClAs每生成75 g As,还原剂失去的电子为03 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D15CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )ACs显+3价,I 、Cl 均显1 BCs显 +1价,Cl显+1价,I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成16下列叙述正确的是 A与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122C所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g17在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于01 L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为 ()A B C D18右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )AMgSO4 BAl2(SO4)3 CKAl(SO4)2 DNaAlO219常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH14的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A原合金质量为092 g B产生氢气004molC图中m值为156 g D图中V2为60 mL20将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为008 mol,放出标准状况下气体0224 L则下列判断中正确的是( )A无法计算原混合物的质量a B原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 C向溶液中滴入KSCN溶液,显红色D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31二、非选择题(40分)21(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化; 若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;请推断:(1)原溶液中含有阳离子: ;含有阴离子: ;(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式: ;(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。22(9分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A为_(填元素名称)(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式:_(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:_、_23(8分)如下图所示物质间的相互转变关系,反应在工业上可用来生产化合物C,反应在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%请回答下列问题:(1)写出F的化学式:_(2)人们将反应涉及的化学工业称为 _(3) 写出B与D反应的离子方程式_(4) 写出反应的离子方程式_(5)写出反应的离子方程式_(6)高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒;_24(7分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)装置B中最适宜的试剂是 ;(2)装置C的作用是 ;(3)装置D中黑色固体为碳,其反应的化学方程式为 ;(4)根据E装置中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是 ;(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置(填序号)。25(8分) 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 (2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为 mL(标准状况)(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为 。参考答案一、选择题:(每小题只有一个正确选项, 每小题3分,共60分)12345678910DBCDDBCCDA11121314151617181920BCCADDBCCB二、非选择题:(共40分)21(8分)(1)Fe2+ Mg2+ (2分 ) Cl- NO3- SO42-(2分 )(2)3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O(2分 ) (3)120(2分 )22(9分)(1)钠(1分 )(2)加入少量铁,防止Fe2被氧化为Fe3,2Fe3Fe=3Fe2(2分 )O22H2O4e=4OH(2分 )(3)Al(OH)33H=Al33H2O(2分 ) Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分 )23(8分)(1) NaClO(1分 ) (2)氯碱工业(1分 )(3)Cl2 H2O = H+Cl-HClO (1分 )(4)Fe2O36 H+=2Fe33H2O(1分 )(5)2Fe33ClO

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