2020年高考化学 全国百所名校精粹重组卷（8）试题 新人教版

2020年高考全国百所名校精粹重组卷（8）化 学 试 卷（试卷总分100分 考试时间90分钟）考生注意：1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔 将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。3本试卷命题范围：必修、必修。可能用到的相对原子质量：Ca：40 Mg：24 Si：28 O：16 H：1 Na：23 C：12 Al：27 Fe：56 S：32 As：75一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共60分）1下列物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO22下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应3下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ） A B全部 C D4下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A BCD5青海昆仑玉被定为2020年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2下列有关说法不正确的是（ ）A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的15倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水6在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+7下列离子方程式正确的是 （ ）A漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2+2ClO-CO2H2O2HClOCaCO3B含3 mol FeCl2和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2：2I-Cl22Cl-I2C在Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-4OH-Mg（OH）2 2CO32-2H2OD澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 8某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ） ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成（CN）2C在水溶液中（CN）2可被F还原DHCN的电子式为 9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为05NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键D室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA10用10 mL 01 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A133 B123C322 D31111过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是（ ）ANa2O2与木炭的反应是放热反应 B熔融Na2O2时可使用石英器皿CNa2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 DNa2O2与SO2反应可生成Na2SO412下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）ABa（OH） 2 KSCN NaCl Mg（NO3）2 （FeCl3溶液）BNaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）D（NH4） 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）13在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ） A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D15CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I 、Cl 均显1 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成16下列叙述正确的是 A与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122C所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g17在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （）A B C D18右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）AMgSO4 BAl2（SO4）3 CKAl（SO4）2 DNaAlO219常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为092 g B产生氢气004molC图中m值为156 g D图中V2为60 mL20将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下气体0224 L则下列判断中正确的是（ ）A无法计算原混合物的质量a B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21 C向溶液中滴入KSCN溶液，显红色D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31二、非选择题（40分）21（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。22（9分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为_（填元素名称）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_、_23（8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%请回答下列问题：（1）写出F的化学式：_（2）人们将反应涉及的化学工业称为 _（3） 写出B与D反应的离子方程式_（4） 写出反应的离子方程式_（5）写出反应的离子方程式_（6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；_24（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。（1）装置B中最适宜的试剂是 ；（2）装置C的作用是 ；（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为 ；（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 ；（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置（填序号）。25（8分） 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共60分）12345678910DBCDDBCCDA11121314151617181920BCCADDBCCB二、非选择题：（共40分）21（8分）（1）Fe2+ Mg2+ （2分 ） Cl- NO3- SO42-（2分 ）（2）3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（2分 ） （3）120（2分 ）22（9分）（1）钠（1分 ）（2）加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（2分 ）O22H2O4e=4OH（2分 ）（3）Al（OH）33H=Al33H2O（2分 ） Al（OH）3OH=AlO2H2O（2分 ）23（8分）（1） NaClO（1分 ） （2）氯碱工业（1分 ）（3）Cl2 H2O = H+Cl-HClO （1分 ）（4）Fe2O36 H+=2Fe33H2O（1分 ）（5）2Fe33ClO