2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 硫及其化合物（学生用）

第三节 硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠 双氧水A B C D2(2020原创)要检验某无色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是 ()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液3(2020福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁4(2020安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是 ()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5(2020广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解6下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀7下列说法中正确的是 ()ASO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓CaCl2溶液能生成白色沉淀8(2020山东理综，13)下列推断合理的是 ()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色9单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为 ()1234A B C D10(2020改编)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH0，则下列叙述中错误的是 ()A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌95.5 g D反应中共转移电子1.5 mol11(2020东莞质检)硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱BSeO2的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强D浓H2SeO4的氧化性比HNO3强12(2020南京模拟)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO离子，且都认为自己的试样中含有SO离子，其方案如下：甲：白色沉淀乙：回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。14(13分)(2020辽宁大连模拟)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。(3)C中的现象是_，E装置的作用是_。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为_。15(13分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。16(13分)(2020江苏扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质