2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节氧化还原反应（教师用）

第三节 氧化还原反应一、选择题(每小题4分，共48分)1(2020聊城月考)下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HCl3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KClA B C D解析：中Cl元素由0价变为1、5价；中N元素由4价变为3、5价；元素化合价无变化。故选C。答案：C2(2020福建福州模拟)化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 ()ACOCuOCuCO2B2AlFe2O3Al2O32FeC2O33O2DCl22FeCl2=2FeCl3解析：B属于置换反应，C属于非氧化还原反应，D属于化合反应。答案：A3(2020浙江金华一中质检)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ()ACuOCu BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO2 解析：价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。答案：A4(2020济南质检)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()AFe3、H、SO、ClOBFe3、Fe2、SO、NOCAl3、Na、SO、CODK、H、Br、MnO解析：A项H与ClO能结合成HClO，是复分解反应；B项可以大量共存；C项Al3和CO可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应； D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br氧化为Br2，故选D项。答案：D5(2020山东枣庄模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：由反应3Cl22NH3=N26HCl可以看出生成1 mol N2有6 mol电子转移，此反应中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，属于氧化还原反应，而非复分解反应，反应生成的HCl遇NH3生成NH4Cl，冒白烟。答案：C6Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A17 B19 C15 D29解析：化合价升高的元素为Cu、S，降低的元素为N，根据得失电子守恒规律计算可得A正确。答案：A7(2020模拟精选，江西联考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中1价氯体现出还原性，1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性；选项D中，O2只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性。答案：A8(2020原创)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是 ()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。答案：B9(2020湖北宜昌调研)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是 ()A该反应中铁元素被氧化，硫元素被还原B该反应中每3 mol Fe2反应可失去3 mol电子C该反应中每有1 mol O2反应，转移电子总数为4NADFe2、S2O在碱性条件下能大量共存解析：选项A，分析各元素价态变化可知，部分铁元素价态升高，硫元素价态升高，氧元素价态降低，所以铁、硫元素被氧化，氧元素被还原；选项B，Fe3O4中含有1/3的Fe2，2/3的Fe3，所以每3 mol Fe2反应失去2 mol电子；选项C，根据参加反应的O2可得该反应中转移电子总数为4NA；选项D，Fe2能与OH反应而不能大量共存。答案：C10(2020江西萍乡模拟)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A13 B 43 C21 D31解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。xClKCl降x111ClKClO升1111ClKClO3升15得关系式：x111115x16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：B11(2020陕西宝鸡3月，11)在一定条件下，RO与R发生如下反应：RO5R6H=3R23H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 ()AR位于A族BR的氢化物的水溶液是强酸CRO中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体解析：A项R说明R最外层电子是7个，R是第A族。B项存在RO说明R不是F，第A族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有7价，RO中的R也可以被氧化。D项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。答案：B12(2020试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2SnCl是氧化产物A B C D只有解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，SnCl是氧化产物， Cl在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)的同时SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：1263y，y2，微粒SnCl中有：4x2，x6。综合上述，正确。答案：A二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2020原创)某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。解析：(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClOCl2IOI2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：_；_。(2)写出有关的离子方程式：_；_。解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2IOI2，可推知下列反应可以进行：Cl22KI=2KClI2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl22I=2ClI2。5Cl2I26H2O=2HIO310HCl (Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2I26H2O=2IO10Cl12H。答案：(1)溶液由无色变蓝色溶液蓝色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl16(13分)(2020石家庄质检)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为：在酸性条件下，K