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文档简介

,都江堰市青城山高级中学,铁盐和亚铁盐,讨论结果:1.观察溶液颜色2.加NaOH溶液。,向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。,饱和FeCl3溶液和FeCl2溶液可用NaOH溶液来检验。,【探究实验1】,产生红褐色沉淀,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,取两支试管，各加入约3mL蒸馏水，分别各加一滴FeCl3、FeCl2，振荡观察颜色.,【探究实验2】,现象：,探究结论：,几乎为无色,不宜用观察颜色的方法检验Fe3+溶液和Fe2+溶液,将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支试管中分别加入NaOH溶液，观察试管中溶液颜色的变化。,【探究实验3】,FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用加NaOH溶液的方法检验。,在剩下的两支试管中，再加入2mL水稀释，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。,【探究实验4】,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,通过上述三种检验方法的探究，请独立思考归纳，你得出的结论是什么？,浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检验，稀溶液最好用KSCN溶液检验。,【探究结论】,交流讨论1,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：()A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液,A,C,分析：FeS+2HCl=FeCl2+H2S,练一练,+氧化剂Cl2等,还原剂,取2mLFeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成分为Cl2),观察现象。,我来试一试,【实验现象】：滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。,Fe2+的检验：滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。,氧化剂,+还原剂Fe等,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。,我来试一试,化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂还原剂,离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？,分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+,练一练,2、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为,1)FeCl2溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液(CuCl2)。,Fe粉,氯水,Fe粉,练一练,Fe、Fe2+、Fe3+相互转化所需试剂，把它填到线上。,Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4,Fe、Zn、Al
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