2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十常见金属元素单质及其重要化合物VIP

2020年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题十 常见金属元素单质及其重要化合物第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠先熔化在空气中燃烧，发出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体以上描述正确的是A B C D2在盛有5 mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C试管底部有银白色物质生成D溶液变浑浊3已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解416 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重A16 g B32 g C4 g D无法判断5在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3不溶于水)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性7把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液8下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小10下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是AK、Cl、Na、SO42 BNa、OH、Cl、Ba2CH、Cl、Fe2、NO3 DCu2、OH、CO32、Na11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3C证明溶液中含Fe2不含Fe3的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤12甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A10.8 g B7.2 g C5.4 g D3.6 g13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜14下列说法正确的是A加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3B一定条件下铁和O2、H2O反应的产物均为Fe3O4C钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe3e=Fe3D过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe4HNO3(浓)=Fe(NO3)22NO22H2O15下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液16铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液17某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施第卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18(9分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)按要求完成方程式：E加热生成D和F_；C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_。19（8分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB_，FE_20.(10分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。(1)用上图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_试剂证明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液21(9分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。22(13分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流图中标有a、b的仪器名称是：a_；b_。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？_。为什么？_。12.【答案】A【解析】据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，等质量的Al与过量盐酸和NaOH溶液完全反应时生成的H2的体积比为11，等物质的量盐酸和NaOH与足量的Al溶液完全反应时生成H2的体积比为3913，今二者生成的体积比为12，故铝与盐酸反应时，铝过量盐酸