2020年高考化学一轮复习 化学反应与能量单元检测

2020年高考化学一轮复习 化学反应与能量单元检测 本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40第卷一、 选择题（本大题选包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）： 1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ） A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中正确的是 （ ）A、Q1Q2Q3 B、Q1Q22Q3 C、Q1Q2Q3 D、Q1Q22Q3 3、下列观点你不赞成的是 （ ） A.氢气让人喜欢让人忧。B.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根。C.煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手。D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危急。 点燃 点燃 4、已知化学反应2CsO2g 2CO（g）,2CO（g）O2 2CO2（g）都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是 （ ） A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B、56gCO和32gO2所具有的能量大于88gCO2所具有的总能量 C、12gC和32gO2所具有的能量大于44g CO2所具有的总能量 D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的能量多5、已知：C（金刚石）C（石墨）；HQ（Q0），下列热化学方程式中反应热最大的是（ ）A、C（金刚石）O2(g)CO(g)；HQ1B、C（石墨）O2(g)CO(g)；HQ2C、C（金刚石）O2(g)CO2(g)；HQ3D、C（石墨）O2(g)CO2(g)；HQ46、下列热化学方程式中，H能表示对应物质的燃烧热的是 A、CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ/molB、C(s)O2(g)CO(g)；H110.5 kJ/molC、H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/molD、2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(g)；H11036.0 kJ/mol7、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A、2CH4g4O2g2CO2g4H2Ol H+890KJ/molB、CH4gO22CO22H2O H-890KJ/mol C、CH4g2O2gCO2g2H2Ol H-890KJ/mol D、1/2CH4gO2g1/2CO2gH2Ol H-890KJ/mol8、已知:、H2g1/2 O2gH2Og H1aKJ/mol 、2H2g O2g2H2Og H2bKJ/mol 、H2g1/2 O2gH2Ol H3cKJ/mol 、2H2g O2g2H2Ol H4dKJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ） A、acd0 C、2ab09、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作汽车燃料。1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出23.853KJ的热量。下列热化学方程式中的反应热能正确的表示甲醇燃烧热的是 （ ） A、 CH3OHl3/2O2gCO2g2H2Ol H763.3KJ/molB、 CH3OHl3/2O2gCO2g2H2Ol H763.3KJ/molC、 CH3OHl3/2O2gCO2g2H2Ol H675.3KJ/molD、 2CH3OHl3O2g2CO2g4H2Ol H1526.6KJ/mol10、在一定条件下发生化学反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H197KJ/mol 现有容积相等的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示 ：容器SO2（mol） O2（mol）N2（mol） Q（KJ） 甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ） A、在上述条件下反应生成1mol SO3气体放热98.5 KJB、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197KJC、Q1Q2Q3197KJD、2 Q22 Q3Q1197KJ11、航天飞机用肼（N2H4）和过氧化氢为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05KJ的热量。下列说法错误的是 （ ） A、该反应中肼作还原剂 B、液态肼的燃烧热为20.05KJ/mol C、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染。 D、肼和过氧化氢中的化学键类型及晶体类型都相同。12、新的替代能源主要包括 （ ） 核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 A、 B、 C、 D、13、酒精燃烧的化学方程式为：C2H6Ol3O2g2CO2g3H2Ol,完全燃烧一定质量的酒精，放出的热量为xKJ，为了吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml时恰好生成正盐，则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 （ ） A、0.2xKJ B、0.1xKJ C、5xKJ D、10xKJ14、100g炭粉燃烧所得气体中,CO占13体积，CO2占23体积，且Cs1/2 O2g）COg H110.35KJ/mol COg1/2 O2g）CO2g H282.57KJ/mol 与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ） A、392.92KJ B、2489.44KJ C、784.92KJ D、3274.3KJ15、已知H2OgH2Ol HQ1KJ/mol C2H5OHgC2H5OHl HQ2KJ/mol C2H5OHg3O2g2CO2g3H2Og HQ3KJ/mol ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 （ ） A、Q1Q2Q3 B、0.5（Q1Q2Q3） C、0.5 Q11.5Q20.5Q3 D、1.5 Q10.5Q20.5Q316、已知AgBgCg HH1 ； DgBgEg HH2 若A和D混合气体1mol完全与B反应，放出H3 ，则A和D的物质的量之比为 （ ） A、（H2H3）: （H1H3） B、（H3H2）: （H1H3） C、（H3H2）: （H3H1） D、（H1H3）: （H3H1） 第卷二、 非选择题（本题包括7个题，共52分）17、（6分）如图所示，把盛有镁片的试管放在盛有25饱和石灰水的烧杯中， 再用滴管向试管中滴人10ML稀盐酸。描述实验中观察到的现象 产生上述现象的原因是有关反应的离子方程式是 由实验推知，镁片和HCl的总能量（填“低于”、“高于”或“等于”）MgCl2和HCl的总能量。18、（11分）右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应 请根据装置回答下列问题，将铝片加人少试管内，然后注人足量盐酸，有关反应的离子方程是： 试管中观察到现象是 S形导管中液面A（填“上升”“下降”）原因是说明此反应是（填“吸热”、“放热”）若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，S形导管的液面A，原因是19、（8分）下列两个热化学方程式2H2（g）02（g）2H20(l) H二一571.6 KJ/mol C3 H8 g+502 (g) 3C02（g）4H20（l）H一2220 KJ/mol 回答下列问题：1、H2的燃烧热为 C3 H8的燃烧热为 （2）、1 mol H2和2 mo C3 H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 （3)、现有H2和C3 H8混和气体共5 mol，完全燃烧放出的热为3847 kJ,则混和气体中H2和C3 H8的体积比是20、（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：C（S）02（g）CO2 (g) H二一Q1kJ/mol 先制水煤气C（s)H20(g) CO(g）H2（g） HQ2KJ/mol 再燃烧水煤气。2C0（g）02（g)2C02（g ）；2H2（g)O2g）2H20(g) 共放热Q3 kJ 试回答下列何题：途径放出的热量填大于”“小于”“等于”）途径放出的热量Q1 Q2 Q3的数学关系式为 由于制取水煤气的反应里反应物具有的总能量生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物需要能量才能转化为生成物，因此反应条件为21、（8分） 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位KJ/mol141120922220 标准状况下1 68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g（1)计算燃烧产物中水的质量。 (2）若原气体是单一气体，则它完全燃烧放出的热量是（3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中一种是烃，另一种气体燃烧热为283 kJmol，混和气体完全燃烧共放热94 KJ，则该烃燃烧的热化学方程式为22、（5分）已知：H2g1/2 O2gH2Og,反应过程中能量变化如下图，问： 、a、b、c分别代表什么意义 a bC 、该反应是放热还是吸热？。H大于零还是小于零。23、（8分）化学键的键能是原子间形成1 mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据： H-S 364KJmol， S-S 266 kJmol， S-O 522 KJmol，H-O 464 KJmol。（1）、试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H2S(g)S02（g)=3S(g)2H20(g) HQ kJmol， 反应产物中的S实为8，实际分子是一个8元环状分子（如图）。 Q（2）、标准状况下，将aLH2S与bLS02混合进行上述反应，当a2b时，反应放热kJ/mol；当a2b时，反应放热kJ/mol。（3）、c mol硫原子形成这样的硫分子mol，其中S-S键共个。 参考答案 1：D 2：D 3：D 4：A 5：B 6：A 7：C 8: C 9: B 10: C 11: B 12: B 13: D 14: C 15: D 16:B17、有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的溶液变混浊 镁与盐酸反应产生氢气是放热反应，CaOH2在水中的溶解度随着温度的升高而减小会析出CaOH2晶体 Mg2H+ Mg2+H2 高于18、2Al6H+2Al3+3H2 有无色气体放出，铝片逐渐溶解， 、下降。 铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内