2020年高考化学一轮复习 微考点 第13练 信息型氧化还原方程式的书写 苏教版

信息型氧化还原方程式的书写一、物质制备类 1(2020徐州高三二模) “氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2NH3=NH2ClHCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是_。(2)在Cl2NH3=NH2ClHCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况)，转移电子 _ mol。2NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为_。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。3(2020连云港高三入学考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填字母)。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO_ H2O=_ Fe(OH)3(胶体)_ O2_ OH。4(2020银川一中第一次月考)氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。写出该反应的化学方程式：_。若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_。 NF3可由NH3和F2反应得到：4NH33F2=NF33NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为_。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)。(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，写出该反应的化学方程式：_。二、计量数判断类5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4=_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O(1)配平上面的氧化还原反应方程式。(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ mol。三、实验现象类6Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _。答案解析1(1)NH2ClH2O=NH3HClO(2)0.5解析(1)根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知，一种产物为HClO，根据原子守恒的原则，另一种产物为NH3。(2)在Cl2NH3=NH2ClHCl中，Cl2发生了歧化反应，每消耗0.5 mol Cl2，转移电子0.5 mol。2(1)NO、NO2(2)2NH3NO2NO=2N23H2O0.5 mol解析(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，共得到电子6 mol,1 mol NH3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol NH3参加，故反应方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O,1 mol NO参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为 mol0.5 mol。3(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O0.45(4)410438解析(1)氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O。(2)氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选AC。(3)Fe3被ClO氧化成FeO，离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O ；59.4 g K2FeO4的物质的量为0.3 mol，根据方程式计算次氯酸钾的物质的量为0.45 mol。(4)根据电子守恒，氢氧化铁和氧气的化学计量系数之比为43，再根据质量守恒得系数，配平为4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。4(1)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.3NA(或1.8061023)F2NF3NONaNO3(2)NaClO2NH3N2H4NaClH2O解析(1)三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式是3NF35H2O=2NOHNO39HF；根据反应方程式可知：每产生1 mol HNO3，转移电子的物质的量是2 mol，现在产生0.15 mol HNO3，则转移电子的物质的量是0.3 mol，电子数目是0.3NA或1.8061023个。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应4NH33F2=NF33NH4F中氧化剂是F2，氧化产物是NF3，所以氧化性：F2NF3；在反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中，氧化剂是NF3，氧化产物是NO，所以氧化性：NF3NO，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序是F2NF3NO。 NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，由于NF3与水反应产生的物质有NO、HNO3、HF，HF与NaOH反应产生NaF、水，HNO3与NaOH反应产生NaNO3和水，NO、空气中的氧气与NaOH发生反应产生NaNO2、NaNO3和水，所以用NaOH溶液喷淋，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3。(2)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是NaClO2NH3N2H4NaClH2O。5(1)5215111(2)0.5解析(1)Na2SO3中S由4价变为6价，升2价，KIO3中I由5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I