2020年高考化学一轮复习 每日一题（2020年8月3日）镁铝合金的定量计算

8月3日镁铝合金的定量计算高考频率：难度：惯例在线A g Mg，Al合金完全溶解在C1 mol/L，V1 L HCl溶液中，产生b g H2。反应后在溶液中添加C2 mol/L，V2 L NaOH溶液，使沉淀最大化，沉淀质量为d g。下一个关系错误的是A.与金属反应后残留盐酸的HCl为(c1V1-b) molB.c1=C.铝失去电子的物质量是b molD.d=a 17b需要解决问题1.在含有Mg2和Al3的混合溶液中加入一滴强碱溶液(1)现象：沉淀越来越多最大减少不变。(2)图像：图a(3)正关系：n(Al3)=(ba)mol；n(Mg2 )=mol。2.在含有Mg2和Al3的酸性溶液中加入一滴强碱溶液(1)现象：没有明显的现象沉淀越来越多最大减少不变。(2)图像：图b学派推荐1.将一块镁合金放入20 mL 1 mol/L HCl溶液中，在溶液中添加1 mol/L的NaOH溶液直到合金完全溶解后，产生沉淀物的量取决于NaOH溶液体积(mL)的变化，如图所示。以下哪一项是正确的A.镁合金腐蚀性强，不能溶于任何酸、碱或盐B.c值越大，合金的Al含量越高C.b值越大，合金的Mg含量越高D.假设c=25，整个实验中只有4个离子反应2.0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L稀硫酸后，滴下1 mol/L的NaOH溶液。请回答以下问题：(1) NaOH溶液下落过程中，沉淀物的质量随NaOH溶液体积的变化而变化，如图所示。V1=160 mL时，金属粉末n(Mg)=mol，V2=mL。(2)在NaOH溶液下落过程中，要正确沉淀Mg2，Al3，请注入NaOH溶液的体积V(NaOH)=。(3)如果混合物仍为0.1 mol，镁粉的质量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解该混合物后，添加450 mL 1 mol/L NaOH溶液所得的沉淀物中没有Al(OH)3。建立符合此条件的a的值范围。答案1.回答 b2.回答 (1)0.06 440(2)400 mL(3) a1(1)图像显示，160毫升NaOH溶液与过量稀硫酸反应时，对Mg，Al反应的H2SO4的物质为n (H2SO4)=0.2毫升0.16毫升=0.12毫升。假设N(Mg)=x mol，n(Al)=y mol，则方程式：已解决：x=0.06，y=0.04。添加V2 mL NaOH溶液后，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2如果关系为Mg2到2OH，Al3到4OH，则V2=160 103=440。(2)如果Mg2，Al3正确沉淀，则溶液中只有Na2SO4，如果关系为2NaOHH2SO4，则V(NaOH)=400 mL。(3)结果沉淀没有Al(OH)3时，反应后产生的溶质为Na2SO4，NaAlO2。依钠元素保留：n(NaOH)=0.45 L1 mol/l0.1 L2 mol/L2 0.1mol(1a)。解A后，满足此条件的a的范围为a1。钛“伟大的神通”元素在室温下，钛能平安地“躺”在各种强酸和碱上，甚至最凶猛的山王水也不能腐蚀。钛的碎片扔进大海，5年后也不生锈，闪闪发光。据说真金不怕火炼，