2020年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-化学反应热和胶体学案 人教版

化学反应的热效应一吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应表示方法H_0H_0根据键能计算HH_键能之和 _键能之和根据体系总能量计算HH_总能量 _总能量图示例1.白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：。PP：a kJ/mol、PO：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A (6a5d4c12b) kJ/molB B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol二书写热反应方程式应注意的问题H只能写在热化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应H为“ ”；若为吸热反应H为“ ”。H的单位一般为 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(1) H285.8kJmol1。则2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H ；H2O(1)H2(g)+1/2O2(g) H 。 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态( 、 、 )才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“”和“”。 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，是指2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全转化为2mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2mol SO3(g)，故Q197kJ。三燃烧热与中和热（1）燃烧热是指在25.101kPa下， 纯物质 燃烧生成 的化合物时所放出的热量（2）中和热：在 溶液中， 与 发生中和反应生成 时所放出的热量。 若在稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)H=-55.6 KJmol-1例2：下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H 1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)例3.已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） C8H18 (l) + 12.5O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ mol-1 C8H18(l) + 12.5O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3 kJ mol-1A B C D只有例4.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g)；H=196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%四盖斯定律的应用及H的计算合理进行方程式的叠加，热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。例5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同2. 已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D2003. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJmol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-14.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，则X的值为（ ） A423.3 B460 C832 D9207. （1）甲烷在高温下与水蒸气反应制H2的反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O(g)在高温下反应的热化学方程式。_。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H=+640.5 kJ mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_胶体一胶体的性质1胶体由于分散质粒子直径在 nm nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：能通过 而不能透过 用于悬浊液、胶体、溶液的分离。对光的散射作用一束光通过胶体时产生一条光亮通路 鉴别溶液和胶体。受水分子从各个方向大小不同的撞击作用胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动布朗运动胶体能均一、较稳定存在的原因之一。胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电例Fe(OH)3胶粒带 ，硅酸胶体的粒子带负电胶粒在外加电场作用下做定向移动 除尘胶体能稳定存在的主要原因。2胶体的聚沉方法加热加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。3.及应用如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。4.Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为 。5.Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 方法将之除去。1.下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl32.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电