2020年高考化学二轮复习 第一篇基础知识巩固 五、离子共存问题归纳_第1页
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五、离子共存问题归纳1.审准附加条件(1)指定离子限制(2)酸、碱性限制(3)无色溶液则没有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。(4)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。2.再判是否共存判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO()(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(3)pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO()(5)由水电离出c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO()(6)1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl()(7)无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO()3.考前思考归纳(1)所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、SiO、CN等与H都不能大量共存。(2)酸式弱酸根离子如HCO、HS、HSO既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存，Mg2不能与OH、CO大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO(H)、NO(H)、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S2SO6H=3S3H2O反应不能大量共存；H与S2O不能大量共存。(6)溶液中能发生络合反应的
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