2020年高考化学二轮复习 专题十三 化学实验基础知识

专题13化学实验的基础知识试验纲要 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2 .掌握化学实验的基本操作。 可以识别化学品的安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3、常见物质可以检测、分离、纯化，必要时可以制备溶液。 4 .掌握常见离子的检测。1 .识别4种设备(1)用作容器或反应器的设备试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶气瓶广口瓶烧匙(二)精制、分离和干燥的设备；漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用仪表量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平(四)其他设备冷却管表面盘点滴瓶胶头滴管2 .记住十大基本操作以下十项基本操作要经过高考，记忆熟练。(1)测定溶液pH的操作将小的pH试纸放在清洁的表面盘上，在清洁干燥的玻璃棒上沾上少量的测量液放在pH试纸的中央，变色稳定后与标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过剩的判断方法静置，向上层清洗液中持续滴加少量沉淀剂，如果不发生沉淀，就证明沉淀剂过剩，否则就证明沉淀剂过剩。静置，将上层清洗液适量放入另一个清洁试管中，在其中加入少量与沉淀剂作用引起沉淀的试剂，证明沉淀剂过剩，沉淀剂过剩。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器使其沉淀，静置过滤蒸馏水，重复23次即可。(4)判断沉淀是否清洗的操作取出最后的清洗液，滴下来(试剂)如果没有现象，就证明沉淀已经被清洗了。(5)装置的气密性检查简易装置：将导水管的一端放入水(液封气体)，用手按住热试管，观察现象：导管口出现气泡，冷却至室温后，导管口有稳定的水柱，装置气密性良好。有长颈漏斗的装置用止水夹关闭烧瓶右侧的导管，向长颈漏斗加入适量的水，长颈漏斗形成一定的液柱，停止供水，经过一定时间后，漏斗的液柱没有变化，装置的气密性良好。测验模板密闭系统-操作-表现现象-得出结论(6)充分的气体体验和检查操作氧气检查：将火星上的木棒放入储气瓶口，木棒复活的话，表示收集的氧气已经满了。可燃性气体(如氢气)的检测方法：用排水法收集试管的气体，将拇指按在喷嘴上靠近火焰，放开手指，听到尖锐的爆炸声，如果能听到气体不纯的微弱的“嗡嗡”声，气体就是纯净的。二氧化碳检查：将燃烧着的木棒放入储气瓶口，火焰熄灭后充满气体。氨气检查：将湿红色的石蕊试纸放入储气瓶口，试纸变蓝后充满了气体。氯气检查：将湿淀粉碘化钾试纸放入气瓶口，试纸变蓝后充满气体。(7)提取分液操作关闭分液漏斗的活塞，将混合液注入分液漏斗，盖上栓，用右手心按住栓，用左手握住活塞部分，使分液漏斗反转，充分振动、静置、分层，在漏斗下面放置小烧杯，首先打开上口栓，然后打开分液漏斗的活塞，从下口沿烧杯壁流下下层的液体(8)浓H2SO4稀释操作沿着烧杯的墙壁慢慢地将浓H2SO4注入水中，用玻璃棒继续搅拌。(9)粗盐的精制实验室精制粗盐的实验操作顺序为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、干燥。过滤时滤液中出现轻微混浊时，从实验操作的角度分析，认为原因是过滤时漏斗的液面高于滤纸边缘，玻璃棒靠近单层滤纸而破坏滤纸。(10 )从某物质稀溶液结晶化的实验操作溶解度受温度影响小：蒸发结晶过滤。溶解度受温度的影响很大，或者含有结晶水时：蒸发浓缩冷却结晶过滤。识别和使用问题组的设备1 .以下说法和实验操作中正确的是()用托盘天平称取NaCl5.2g用50 mL量筒测定盐酸5.2 mL用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl结晶用容量瓶100 mL调制了0.1moll-1的H2SO4溶液100 mL为了区别NaCl、Na2SO4，需要橡胶头的吸管、试管试管、烧杯可用于液体容纳、固体加热A. B.C. D.答案a分析量筒为粗量器，用50 mL量筒量取盐酸5.2 mL时误差较大，因此应选择量筒10 mL进行量取，错误的100 mL容量瓶只能调制100 mL溶液，不能调制50 mL溶液， 错误物质鉴别中使用的试剂量少，因此将试管作为反应容器使用，用粘合头的滴管滴下试剂，正确的烧杯只能用于加入液体的加热，错误。2 .如图所示，是一些常用的加热装置。请回答下面的问题(1)A、b、c、d这4个装置要用酒精灯直接加热，用e、f的装置加热，要用. f装置加热试管的方法是用.(2)在h 2中还原CuO时，选择_ (填写字母，以下相同)装置。(加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3可以选择_装置.(4)矾土中结晶水含量的测定使用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可以选择_装置。(6)混合了6)MnO2和浓盐酸的Cl2可以选择_装置。 如果装置只加热液体，容器要有.答(1)石棉网水浴加热使设备热均匀，易于控制溶液温度(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E的碎片和沸石解析化学实验有三种加热方法。 直接加热：在比较高的温度下不分解的溶液或纯液体在烧杯、烧瓶中加入石棉网进行加热。 水浴加热：被加热物体热均匀，温度不超过100 时，水浴加热的加热温度在90 以下时，容器的部分可以浸泡在水浴中。 油浴、砂浴加热：需要加热到100250 时，如果需要加热到比选择油浴加热更高的温度，请选择砂浴加热。 (1)试管可以直接加热，烧瓶和烧杯需要用石棉网加热。 在f装置中，将试管放在水中加热是水浴加热方式。 水浴加热可使仪器热均匀，容易控制溶液的温度。 (2)用h 2还原CuO需要加热，可以选择a中的硬质玻璃管装置。 (3)加热固体混合物采集气体，采用c装置。 (4)加热铜矾使其失去结晶水，测定反应前后固体质量铜矾中结晶水的含量，固体烧结应用坩埚进行，因此选定了d装置。 (5)实验室采用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，选用大试管作反应器。 (6)固体和液体共热制气选择e装置。 这个装置只加热液体的时候，为了不让液体沸腾，放入少量的碎片和沸石。问题组2化学实验的基本操作3.(2020海南、8 )以下有关实验操作的记述错误的是()a .过滤操作过程中，漏斗前端应接触烧杯内壁b .从点滴瓶取试剂时，滴管前端可以接触试管的内壁c .滴定接近终点时，滴定管尖塔可以接触锥形瓶的内壁d .将液体转移到容量瓶时，导向用玻璃棒可与容量瓶内壁接触答案b分析a项，过滤时为了防止液体飞散，漏斗的前端必须与烧杯的内壁接触，滤液必须沿烧杯的内壁慢慢流下，因此a为正确的b项，为了在滴加试剂时不污染滴管，滴管不能与试管的内壁接触，因此b为错误的c项， 滴定接近终点时，滴定管的尖塔与锥形瓶内壁接触，能够使从滴定管流出的液体充分反应，因此c为正确的d项，向容积瓶移动液体时，为了不向容积瓶外流出，导向用玻璃棒能够与容积瓶的内壁接触，因此d为正确的。 选b。4.(2020全国卷I，10 )以下实验操作能达到实验目的的是()a .用长颈漏斗分离乙酸和乙醇的反应物b .用向上排气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NOc .制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在浓盐酸中，加水稀释用饱和食盐水将d.Cl2和HCl混合气体清洁，得到cl2答案c分析a项，乙酸和乙醇的反应产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应使用分液漏斗，颈漏斗不具有活塞，不能用于分离操作，因此a错误的b项、NO与空气中的氧反应生成NO2，NO密度接近空气，因此排气法收集b错误的c项、氯化铁容易发生水解，调制时必须溶解于浓盐酸中，抑制水解，防止沉淀，加水稀释，因此c在正确的d项中，可以用饱和食盐水除去Cl2和HCl的混合气体，但得到的Cl2不干燥，含有水蒸气因此，正题是选择c。5 .表示使用下列设备(清洗过的)或用品时的第一步(1)石蕊试纸(检验气体):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)容积瓶： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)滴定管(不漏水):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)气瓶(收集氯化氢):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)用蒸馏水润湿试验纸(2)检查容量瓶是否有水泄漏(3)用放入滴定管的溶液洗涤23次(4)干燥的液瓶分析(1)石蕊试验纸上的石蕊试验纸是酸碱指示剂，红色的石蕊试验纸是碱蓝色，蓝色的石蕊试验纸是酸红、酸，碱不在溶液中的话不能使h、OH-、电离，所以用石蕊试验纸检查气体的性质之前用蒸馏水润湿试验纸。 (2)容量瓶是用于制备一定物质的量浓度溶液的装置，使用前必须检查有无漏水。 (3)滴定管是用于正确测定溶液体积的装置，为了不使残留在滴定管内的蒸馏水稀释包装溶液而减少包装溶液的浓度，在装入包装溶液之前用包装溶液将滴定管润湿23次。 (4)氯化氢容易溶于水，收集氯化氢的气瓶需要先干燥。1 .化学实验中的一些数据2 .若干操作的“第一步”(1)检查装置的气密性采集气体，验证气体的性质等与气体有关的实验操作。(2)检查有无使用漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等。(3)调整“0”点天平等的使用。(4)检查纯度点燃可燃性气体。(5)对少量溶液的未知溶液进行鉴别。(6)检查或验证湿润为红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸的气体的情况。1 .常见阴离子的检测(1)用酸碱指示剂检查(2)用盐酸和其他试剂检验加入co:bacl2或CaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解，释放无色无味气体。SO :加入大量的稀盐酸，没有沉淀生成，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。so :加入bacl 2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，无色有刺激臭味，释放出使品红色溶液褪色的气体。(用AgNO3(HNO3氧化)溶液进行检查(4)利用某些特征性的反应检测；I-:滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层变紫红色)。2 .常见阳离子的检测H 滴下紫色剪切溶液，溶液就会变红3 .离子检测实验操作的解答模板操作现象的结论抽样，加入有有有有有有有有例如，检查某溶液中含有Fe2而不含有Fe3的方法是将适量的溶液放入清洁的试管中，滴加几滴KSCN溶液，没有明显的现象，再滴加几滴H2O2(或新氯水)，溶液变红，溶液中含有Fe2而Fe24 .物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法和试剂简单，实验现象明显。(2)在物理方法中，一般可以按照观察法嗅试法水法的顺序进行。(3)在使用化学方法的情况下，固体可以通过加热法、水化法、指示剂检查法、指定试剂法等进行的液体可以通过指示剂测试法、指定试剂法等进行的气体可以通过点火法、流过规定试剂的方法等进行。问题组常见易错物质、离子检测实例1.实验操作与现象结论作出判断说明(1)加铂丝中的溶液进行火焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，这种溶液里有k(2)在乙醇中加入浓硫酸加热，溶液变黑，产生的气体流入酸性KMnO4溶液，溶液褪色这种气体是乙烯(3)向溶液x中滴入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试验纸放在试验管口，试验纸不变蓝溶液x中没有NH(4)用湿淀粉碘化钾试纸检验气体y，试纸变蓝这种气体是Cl2(5)使某种气体流入品红溶液，品红就会褪色这种气体一定是SO2(6)向溶液y中滴加硝酸，滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀y一定含有SO(7)向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳-碳双键(8)带有浓氨水的玻璃棒在接近溶液x时会产生白烟x一定是浓盐酸(9)向某种溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变色，滴加氯水的话溶液会变红在该溶液中必须含有Fe2(10 )使SO2气体流入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀这种沉淀物是BaSO3(11 )SO2气体流入BaCl2溶液，但无明显现象SO2和BaCl2没有反应(12 )将2个Fe(NO3)2 )样品溶解于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体氧化变质答案(1)可能含有不正确的钾盐，钠盐进行火焰色反应，火焰为黄色，检测钾时通过蓝色