2020年高考化学二轮复习 专题十一 常见非金属元素

主题11常见非金属元素考试要求 1。了解常见非金属元素及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属元素及其重要化合物对环境质量的影响。3.上述知识的综合应用。1.树立物质变换的观念(1)阐明知识的主线H4OO2H4O2(H2SO 3)(2)形成网络结构2.消除容易被遗忘的知识盲点(1)自然界中没有游离硅，通常原子晶体是不导电的，但硅是一种非常好的半导体材料，用于制造光伏电池。二氧化硅不导电，是制造光纤的材料。(2)粗硅的工业制备使用过量的碳和二氧化硅在高温下反应。由于过量的碳，产生的是一氧化碳而不是二氧化碳。反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)玻璃容器中不能含有氢氟酸；氢氧化钠溶液可以用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃瓶塞。(4)酸性氧化物能与水反应生成酸，但二氧化硅不溶于水；酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅可以与氟化氢反应。(5)硅酸盐大多不溶于水。常见的可溶性硅酸盐是硅酸钠。它的水溶液叫做硅酸钠或硅酸钠，但它是一种盐溶液。硅胶是一种良好的无毒干燥剂。(6)H2CO3比H2SiO3酸性更强，所以有na2sio 3 CO2(少量)H2O=h2sio 3na2co 3，但na2co 3 SiO 2 a2 SiO 3 CO2也能在高温下出现。原因可以从两个方面来解释：硅酸盐比碳酸盐更稳定；(2)从化学平衡的角度来看，低沸点挥发性CO2气体是由高沸点非挥发性固体二氧化硅制备的。(7)水泥、玻璃和陶瓷是三种传统的无机非金属材料；碳化硅和氮化硅是新型无机非金属材料。话题组一重要的回应标准写作1.用等式回答下列问题。(1)镁在二氧化碳中燃烧。2毫克+二氧化碳+二氧化碳.(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。碳酸钙+二氧化碳+H2O=Ca2+2HCO .(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。碳酸钙+二氧化碳+H2O=钙(碳酸氢盐)2，钙(碳酸氢钙)二氧化碳+二氧化碳+ H2O .(4)将过量CO2离子方程引入饱和Na2CO3溶液中。2Na + CO2+CO2+H2O=2Na2CO 3.(5)玻璃瓶中不能含有氢氟酸，因为(用化学方程式表示)。二氧化硅+4HF=SiF 4+2H2O .(6)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞住，因为(用离子方程式表示)。二氧化硅+2OH-=二氧化硅+H2O .(7)侯制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2+NH3+氯化钠+H2O=碳酸氢钠+氯化铵.问题组2:选择高考强化练习2.判断对错，正确标记“勾”，标记“错”。(1)石英砂可用于生产单晶硅()(2020海南，4C)(2)锗(32号元素)单晶可用作太阳能电池的光电转换材料()(2020浙江，7B)(3)氢氟酸与二氧化硅反应，因此氢氟酸可用于在玻璃器皿上蚀刻标记()(2020年国家卷三，7D)(4)在CO2中，镁燃烧生成氧化镁和碳。在该反应中，镁的还原性强于碳()(2020江苏，4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂()(2020年国家卷二，7A)(6)将气体引入澄清的石灰水，溶液变浑浊，证明原始气体为CO2()(2020天津李宗，2D)(7)氢氧化钠溶液(2020海南，7B)可储存在磨砂玻璃瓶中(8)二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以它是两性氧化物()(2020安徽李宗，9D)(9)NH4F水溶液含有氟化氢，因此NH4F溶液不能储存在玻璃试剂瓶中()(2020天津李宗，3B)(10)由于晶体硅具有高熔点和高硬度，因此可用于制造半导体材料()(2020江苏，4A)(11)玻璃容器可以长时间容纳各种酸()(12)用焦炭高温还原二氧化硅生产粗硅()(2020广东李宗，11C)3.(2020江苏，1)大气CO2含量的增加将加剧“温室效应”。下列活动将导致大气中CO2含量的增加是()A.烧煤取暖b .利用风力发电C.增加植被面积d .节约水电回答a分析煤燃烧会产生大量CO2，加剧“温室效应”，A是正确的；风力发电不产生CO2，B误差；增加植被面积，植物会将CO2转化为O2，C误差；在不影响CO2和D误差的情况下节省电力和水。4.(2020年国家卷二，7)以下关于燃料的陈述是错误的()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料的完全燃烧不会造成空气污染用液化石油气代替燃油可以减少空气污染D.燃料不完全燃烧排放的一氧化碳是空气污染物之一答案b分析第一项，温室气体包括二氧化碳、甲烷和其他气体，正确；第二项：二氧化硫主要来自煤、石油等化石燃料燃烧产生的废气，会造成空气污染和误差。第三项，用液化石油气减少燃油中硫和其他杂质燃烧产生的空气污染物，正确；第四项，燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳容易与血红蛋白结合，是空气污染物之一。正确。1.树立物质变换的观念(1)阐明知识的主线HCl2HO HO2HO3HO4(2)形成网络结构2.消除容易被遗忘的知识盲点(1)液氯密封在钢瓶内，而氯水和次氯酸应储存在棕色试剂瓶内。(2)1摩尔Cl2参与反应，转移的电子数可以是2NA、NA或更少(Cl2和H2O的反应是可逆的)。(3)对于实验室生产的氯气，除了二氧化锰与浓盐酸反应外，高锰酸钾、氯化钾和氯化钠也可用于与浓盐酸不加热反应，如ClO-氯- 2H=Cl2 H2O。(4)酸性高锰酸钾溶液用硫酸代替盐酸酸化。(5)ClO-在酸性和碱性环境下都能表现出强烈的氧化作用，如ClO-和二氧化硫、碘、Fe2+不能大量共存；clo-可水解。因为高氯酸的酸性很弱，氯水解是碱性的，如Fe33ClO-3H2O=Fe(OH)3左3HCLO，所以ClO-不能与Fe3和Al3+共存。(6)将SO2气体引入钙(ClO)2溶液中，生成硫酸钙而不是硫酸钙，其离子方程式为Ca2+3 cl0-SO2 H2O=caso 4 left cl-2 hclo(少量SO2)，Ca2 2cl 0-2so 2 2h2o=caso 4 left 2cl-so 4h(过量so2)。(7)当铁和Cl2在点火条件下反应时，由于Cl2的强烈氧化，无论铁的过量或不足，产物必须是三氯化铁。(8)“84”消毒剂的主要成分是氯化钠，漂粉精的有效成分是钙(ClO)2。“84”消毒剂和厕所清洁剂不能混合，因为clo- cl- 2h=Cl2 H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，CO2被引入到NaClO溶液中，并且CO2 H2O ClO-=HCLO HCO出现，而不管CO2的过量或少量，但是CO2(更少)Ca (ClO) 2 H2O=CaCO3 2HCLO。(10)液溴需要用水密封，溴蒸气为红棕色，液溴为暗红棕色，溴水为橙色，溴四氯化碳溶液为橙红色。话题组一重要的回应标准写作1.用等式回答下列问题。(1)二氧化锰与浓盐酸在实验室反应制备氯气的化学方程式。MnO2+4HCl(浓缩)mncl2 Cl2=2h2o。(2)在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸(用离子方程式表示)。2MnO+16H + 10Cl-=2mn 2 + 5cl 2+8H2O。(3)将Cl2引入石灰乳(用化学方程式表示)。2Cl2+2Ca(羟基)2=氯化钙+钙(ClO)2+2H2O。(4)漂白粉在空气中的漂白原理。Ca2 + 2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO .(5)将含有少量Cl2的离子方程引入到FeBr2溶液中。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.(6)将具有相同Cl2量的离子方程式引入到FeBr2溶液中。2fe 2 + 2Br-+2cl 2=2fe 3 + Br2+4Cl-.(7)在FeBr2溶液中引入过量Cl2的离子方程。2fe 2 + 4Br-+3cl 2=2fe 3 + 2br 2+6Cl-.(SO2和Cl2混合降低可漂性的原因(用离子方程式表示)。SO2+Cl2+2H2O=4H + SO2+2Cl-.问题组2:选择高考强化练习2.判断对错，正确标记“勾”，标记“错”。(1)通过使Cl2和HCl的混合气体通过饱和盐水，可以获得纯Cl2()(2)由于次氯酸盐是氧化性的，漂白粉可以用来漂白织物()(2020年国家论文二，7C)(3)浓盐酸与二氧化锰反应生成纯Cl2，气体产物先经过浓硫酸，再经过饱和盐水()(2020年国家卷三，9C)(4)用四氯化碳从碘水中提取碘时，有机层从分液漏斗的下口排出，水层()从上口倒出(2020年国家卷三，9D)(5)将淀粉溶液滴加到一定的盐溶液中，因为溶液的颜色不会改变，所以不能将KIO3()加入到盐中(2020四川李宗，2C)(6)铁与Cl2反应生成三氯化铁，铁与I2反应生成Fe3()(2020上海，21C)(7)氯化氢可以通过加热7)氯化钠和浓H2SO4来制备，HBR()可以通过加热NaBr和浓H2SO4来制备(2020，上海，21D)(8)为了从氯气中除去氯化氢气体，可以将混合气体引入饱和碳酸氢钠溶液中()(2020四川李宗，3B)(9)由于漂白粉中的氯化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙，所以漂白粉在空气中已变质很长时间()(2020新课程标准国家卷一，8B)(10)为了验证Br2比I2更具氧化性，可在KI溶液中加入少量溴水，然后加入四氯化碳，摇动并静置后，在下层液体中可观察到紫色()(2020四川李宗，4C)(11)从Cl2中去除氯化氢(g)可通过用饱和盐水溶液和浓H2SO4 ()洗涤来进行(2020年大纲国家卷，10C)3.(2020江苏，13)在探索新研制的饱和氯水组成的实验中，根据实验现象得出的以下结论是不正确的()氯水的颜色是淡黄色和绿色，表明氯水含有Cl2将硝酸酸化硝酸银溶液滴加到氯水中，产生白色沉淀，表明氯水中含有氯离子C.碳酸氢钠粉末被添加到氯水中，并且产生气泡，表明氯水中含有hd .向二氯化铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，表明氯水中含有六氯苯答案d根据第一项的分析，Cl2的颜色是黄绿色。正是因为黄绿色的Cl2溶解在氯水中，氯水才显示出浅黄绿色，这是正确的。乙项，氯-与银结合生成氯化银白色沉淀，正确；第三项，氯气与水反应生成氯化氢和氯化氢，氢气与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，正确；氯水中的Cl2也能把Fe2+氧化成Fe3+，不对。4.(2020国家卷二，12)海水开发利用的部分过程如图所示。以下陈述是错误的()A.将氯气引入卤水中提取溴粗盐可以通过除杂和重结晶等方法提纯。在工业生产中，氢氧化钠常被用作沉淀剂D.溴富集通常使用空气和水蒸气来吹出元素溴，然后使用SO2来还原和吸收它。答案c分析项目A，反应Cl2 2Br-=2CL-Br2发生在Cl2被引入卤水时，因此其目的是正确提取溴。第二项，将原盐溶解，过滤除去不溶杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液的酸碱度，除去可溶杂质，最后重结晶得到精盐，这是正确的。在工业生产中，廉价的氢氧化钙经常被用作沉淀剂，这是错误的。第D项，由于引入Cl2后溶液中Br2的浓度很小，利用Br2的挥发性，Br2可以先用空气和水蒸气吹出，然后用SO2还原成HBr进行富集，这是正确的。5.(2020上海，9)向新氯化的水中添加少量以下物质，以增强溶液的漂白能力()A.碳酸钙粉末b .稀硫酸C.氯化钙溶液二氧化硫水溶液回答a据分析，在氯水中有一个反应：氯气H2O氯化氢HCLO。如果反应增加了溶液中的c(HClO)，溶液的漂白性能将增强。第一项，由于酸性的高氯酸，碳酸钙粉末加入到溶液中进行反应：2hcl CaCO3=氯化钙H2O CO2=使化学平衡向前移动，导致c(高氯酸)增加，溶液的漂白性能将得到提高和纠正；第二项：如果加入稀硫酸来增加溶液中的碳(氢)并逆转化学平衡，溶液的漂白性能将被削弱并出错。(2)SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液变色，并显示SO2酸氧化物的性质；褪色的品红溶液，显示SO2的漂白；它能淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液，表现出二氧化硫的还原性。SO2与H2S反应，显示SO2的氧化；当SO2和Cl2以等体积混合并引入溶液时，可漂白性没有增强，而是消失了。(3) SO2气体被引入氯化钡溶液中而不沉淀，但是如果引入NH3或加入氢氧化钠溶液，或者氯化钡变成Ba(NO3)2，则产生白色沉淀，前两种产生BaSO3沉淀，后一种产生BaSO4沉淀。(4)当浓硝酸和铜(足够量)、浓硫酸和铜(足够量)、浓盐酸和二氧化锰(足够量)反应时，随着反应的进行，产物将改