2020年高考化学二轮专题复习 1.4离子反应强化练习 新人教版

主题强化练习(4)离子反应关于CuSO4溶液，以下记述正确()a .该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存b .流过b.co2气体产生蓝色沉淀与c.h2s反应离子方程式： Cu2 S2-=CuSd .与过量浓氨水反应的离子方程： cu2nh3h2o=cu(oh)2 2nh解析： b项的二氧化碳没有反应，没有现象，没有错误的c项离子方程式中，H2S不分解，错误的d项的过剩浓氨水反应的话Cu(NH3)42，发生错误。答案： a2 .某消毒液的主要成分是NaClO，也含有一定量的NaOH。 以下解释事实的方程式不合理(已知饱和NaClO溶液的pH约为11 )a .该消毒液采用NaOH溶液吸收Cl2配制： Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2Ob .该消毒液的pH约为12:ClO- H2OHClO OH-c .将该消毒液与清洗厕所灵(主要成分为HCl )混合，产生有毒的cl2:2h。 cl-=cl2h2od .在该消毒液中加入白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH ClO-=HClO CH3COO-分析：用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液，方程式为Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O，a是正确的。 众所周知，问题干中饱和NaClO溶液的pH约为11，该消毒液的pH为12，不是ClO-水解产生的，而是过剩的NaOH，因此b是错误的。 c选项研究未知氧化还原离子方程的描述，是正确的。 d选项根据酸性CH3COOHHClO判断，是正确的。答案： b3 .下面的离子方程式正确的是()a .大理石溶于醋酸： CaCO3 2H=CO2 Ca2 H2OB.FeBr2溶液中少量的cl2:cl2 2fe2=2f32cl-向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2正好沉淀时：2h分钟后so ba22oh-=baso4 2h2od .酸性氢氧化燃料电池正极反应： H2-2e-=2H分析： a项、乙酸为弱酸，写离子方程时不能分解，错误的b项、亚铁离子的还原性强于溴离子，因此少量氯气与亚铁离子反应，正确的c项、硫酸氢钠中h与SO的个数比为11，离子方程为21，SO在溶液中沉淀不完全答案： b4 .下列离子方程的标记和评价是合理的()的双曲馀弦值离子方程式评价a.a使1 mol Cl2通过含1 mol FeI2的溶液：2fe22i 2c2=2fe34cl i2正确Cl2过剩，能够氧化Fe2、I-乙组联赛Mg(HCO3)2溶液与足够量NaOH溶液反应： mg2hco oh-=mgco3 h2o正确的酸性盐与碱反应生成正盐和水c.c过剩的SO2通过NaClO溶液： SO2 H2O ClO-=HClO HSO说明正确的酸性： H2SO3比HClO强d.d1 moll-1 NAA lo 2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积均匀混合：2alo 5h=al(oh)3 al3 al2o正确的h不足，AlO和Al(OH)3消耗的h物质的量之比为23分析：1 mol FeI2完全氧化，需要1.5 mol Cl2，Cl2过剩，a不正确的NaOH溶液充分，溶解度更小的Mg(OH)2、b不正确的NaClO溶液具有强氧化性，可氧化SO2生成SO，c不正确。答案： d解释以下事实的化学方程式和离子方程式不正确是()a .钢铁吸氧腐蚀：2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2b .使B.SO2紫色的剪切液变红： so2 h2o=2h22卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡6用NaOH溶液除去金属铝表面氧化膜： Al2O3 2OH-=2AlO H2OD.“84”消毒液与清洗厕所灵混合使用时产生有毒气体： Cl- ClO- 2H=Cl2 H2O解析：亚硫酸为弱电解质，写离子方程式不能分解，b项错误。答案： b6 .表示对应以下化学反应的离子方程式是正确的()a .工业电解饱和盐水： 2cl-H2O=Cl2-H2-oh -b .碳酸钠水解： CO 2H2OH2CO3 2OH-c .向硫酸铝溶液中滴加过剩浓氨水： al34oh-=alo 2h2od .用过氧化氢从氧化海带灰浸出液中提取碘：2I- H2O2 2H=I2 2H2O分析： a项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2 cl-2 h2o=cl2h2oh -，因此a错误的b项，碳酸钠水解的离子反应为CO H2OHCO OH-，因此向b错误的c项，硫酸铝溶液中滴加过剩的浓氨水答案： d7 .以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K、OH-、Na、NOB.Al3、AlO、HCO和NaC.Na、Fe3、SO、I-D.Fe3、SCN-、Na、CO分析： a项，该组离子不反应，可大量共存，准确的b项，Al3分别与AlO、HCO相互促进水解，AlO促进HCO电离，不能大量共存，错误的c项，Fe3，I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误的d项，Fe3，SCN-答案： a8 .在以下各溶液中，离子必定能大量共存的是()a .在室温下，在pH=1溶液中： Na、Fe3、NO、SO在含有0.1摩尔- 1fe 3溶液中： k、Mg2、I-、NOc .在铝粉中产生气泡溶液中加入Na、NH、Fe2、NOAlCl3溶液中： k、Na、SiO、SO解析： b项、Fe3氧化I-不能大量共存的c项、OH-的存在下NH、Fe2不能大量共存，h的存在下NO(H )为Fe2； d项、Al3和SiO水解相互促进的反应不能大量共存。答案： a9 .在常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大量共存的是()可溶解Al2O3溶液： Na、k、HCO、NOb.0.1摩尔- 1ca (clo ) 2溶液： k、Na、I-、Cl-c .使甲基橙红色的溶液： k、Fe2、Cl-、NO加入KSCN看起来为红色溶液： Na、Mg2、Cl-、SO解析： a项、能够溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，酸性或碱性溶液中不能大量存在HCO，错误的b项、ClO-具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误的c项是将甲基橙显红的溶液作为酸性溶液，在酸性条件下答案： d10 .在常温下，以下各组离子必须在指定溶液中大量共存是因为()a .苯酚酞变红的溶液： Na、Al3、SO、Cl-b.=110-13摩尔- 1溶液中： NH、Ca2、Cl-、NOc .与al反应释放H2的溶液： Fe2、k、NO、SOd .自来水电离的c (h )=110-13摩尔- 1的溶液中： k、Na、AlO、CO解析： a选择项、苯酚酞红的溶液显示碱性，但Al3在碱性条件下不能大量存在，因此错误的b选择项、溶液的pH=1、各离子间没有反应，能够大量共存，因此正确的c选择项、 与铝反应而放出氢溶液可能显示酸性，当溶液显示碱性时，亚铁离子不能大量存在，当溶液显示酸性时，Fe2和NO不能大量共存，因此在错误的d选项中，该溶液可能显示酸性，也可能显示碱性，当显示酸性时答案： b11 .氯化铁和高铁酸钾是常见的水处理剂。 下图是氯化铁的制备和进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下面的问题(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示以下用途的原理我要用氯化铁做净水剂. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用FeCl3溶液(32%35% )腐蚀铜印刷电路板._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)吸收剂x化学式为_ _ _ _ _ _，氧化剂y的化学式为_ _ _ _ _ _。(3)碱性条件下反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)过程搅拌混合溶液30分钟，静置，过滤得到粗制品。 该反应的化学方程式为2，000 oh na2FeO 4k2feo4-2NaOH，请根据复合分解反应的原理分析反应的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答： (1)fe33h2ofe(oh)3 3h2fe3Cu=2Fe2Cu2(2)FeCl2 NaClO(3)2fe33clo- 10oh-=2feo 3cl- 5h2o(4)K2FeO4溶解度小，结晶析出，促进反应的进行12 .某种无色溶液中可能存在Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、S2-、CO、SO、SO离子，取此溶液进行实验，结果如下回答以下问题(1)生成沉淀甲的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体甲由2种氧化物构成(不含水蒸气和HBr )，因此在设计实验中请将这2种成分一一区别开来，将必要的试剂和现象填入下表(不满足条件)步骤实验的目的试剂现象1234(2)从溶液甲中生成沉淀乙的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如上所述，该溶液中必须存在的离子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)对于溶液中可能存在的离子，通过实验验证其存在的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析：分析问题是无色溶液与过剩的氢溴酸反应生成气体甲和淡黄色沉淀，如果沉淀是溴化银，则不存在S2-、CO、SO，因此淡黄色沉淀是单质硫，硫化氢和二氧化硫反应生成的，溶液中必定存在S2-和SO，Ag、Ba2、Al3； 根据电中性原则，溶液中必须含有Na，气体甲是二氧化碳和二氧化硫，溶液中必须含有CO，溶液甲中含有过剩的氢溴酸，与过剩的碳酸氢铵反应生成的气体乙是二氧化碳，白色沉淀只有氢氧化铝， 表示原溶液中必定含有甲铝酸根离子的溶液b与过剩的氢氧化钡溶液反应，生成的气体c为氨、白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，因此溶液中必定存在的离子为Na、S2-、SO、AlO、CO； 必然不存在离子是Ag、Ba2、Al3； 可能存在的离子是SO。答案： (1)2S2- SO 6H=3S 3H2O步骤实验的目的试剂现象1检查SO2品红色溶液红色消失2打破SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变淡或完全消失3检查CO2澄清石灰水混浊(2)al33hco=al(oh)3 3co2(3)S2-、SO、AlO、Na、CO(4)采集沉淀专业充分加入稀盐酸，沉淀不完全溶解，原溶液中含SO，沉淀完全溶解，原溶液中无SO (答案合理即可)。13 .某化学研究组