2020版高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及其溶液的配制教学案 苏教版

课堂教学中三种物质的量浓度及其溶液的制备2020最新考试的准备1 .了解溶液的意思。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 2 .了解溶液浓度的表示方法，了解溶液中溶质的质量百分比和物质量浓度的概念，并进行计算。 3 .掌握制备一定溶质质量分率溶液和物质量浓度溶液的方法。试验点单物质的量浓度及其相关计算(试点等级B共同研究、理解、综合)1 .物质的量浓度注意：物质量浓度中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质浓度和离子浓度不一定相同，所以要注意化学式的具体分析。 例如，1 molL-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度不是1 molL-1 .2 .溶质质量分数3 .关于物质的量浓度的计算根据(1)定义，使用保存(溶质保存、溶剂保存等)和式c=、w=100%、=进行推论，注意密度的桥梁作用，不背记式子。(2)在标准情况下，计算溶解在水中的溶液物质的量浓度c=(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式： c=(c为溶质物质的量浓度，摩尔l-1，为溶液密度，gcm-3，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量，gmol-1 )。注意：溶液稀释或混合时，溶液的体积不得直接相加，而应根据溶液的质量和密度求出，但溶液的密度单位一般为g/mL，溶液的体积单位为l，要注意单位的换算。用物质的量浓度计算时，应注意质量守恒和电荷守恒的应用。教材考试1.(RJ必修1P205改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3这3种溶液中的Cl-物质的量浓度之比为123，与分别含有相同物质的量的AgNO3溶液反应时，消费者的体积之比为632。2.(RJ必修1P174改编)将500 mL 0.5 moll-1 NaOH溶液用水稀释至500 ml，对于稀释后的溶液未正确记述()a .浓度0.03摩尔- 1b .从其中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL-1包括NaOH 0.6 gd .从其中取出10 mL溶液，含有NaOH 0.015 mol解析溶液稀释前后溶质的物质量不变。 从一定物质量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但含溶质物质的量和质量因体积而异。答案d3.(可追溯性)(新课标全国卷)将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液5等分，取出1份含有a mol硫酸钠的溶液，使钡离子完全沉淀的另一种是加入含有b mol硝酸银的溶液，使氯离子完全沉淀。 该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a)_mol/L .探源：本问题来源于SJ必修1 P23“问题解决”和P25“问题解决”及其展开，考察溶质离子物质浓度的计算，解决问题时注意保存思想的运用。可扩展性问题组问题组一对物质量浓度概念的拓展理解1 .判断正误，正确“”，错误“”(1)取出25 ml0.1mol/l的HNO3溶液100ml，剩馀溶液中的NO物质的量浓度为0.075 mol/L ()(2)混合1摩尔L1的NaCl溶液和0.5摩尔L1的BaCl2溶液等体积后，不考虑体积变化c(cl-=0.75摩尔L1 )(3)在3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO浓度是500 mL溶液中的2倍()(4)将62 g na2o溶解于水中制成1 L溶液，所得溶质的物质浓度为1 molL-1 ()(5)标准情况下22.4 L HCl溶解于1 L水中，盐酸物质的量浓度为1 molL-1 ()关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的记述是正确的()A.0.5 L该溶液中钠离子物质的量浓度为0.05 mol/Lb .稀释该溶液后，稀释后溶液中所有离子物质的量浓度减少c .从该溶液1 L中取出100 mL时，溶液中取出Na2CO3物质的量浓度为0.01 mol/Ld .取该溶液10 mL，将水稀释至100 mL后，Na2CO3物质的量浓度为0.01 mol/L分析溶液的浓度与采集溶液的体积无关，如果稀释该溶液中钠离子物质的量浓度为0.2 mol/L的溶液，水的离子积不变，溶液的碱性变弱，氢离子浓度增大。答案d【容易出错的警告】避免计算中的三个容易出错的地方(1)将某种物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4、Na2O (或Na2O2)NaOH、CuSO45H2OCuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，例如SO2溶于水的溶质是H2SO3，NH3溶于水的主要溶质是NH3H2O，用NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，而是气体的体积与溶剂的体积之和，而是由V=计算出来的。问题组2有关物质量浓度的多维计算3.(转换计算)某乙醇水溶液的质量分率为w%、物质的量浓度为c molL-1、密度为gml1、1kg这样的溶液中所含的乙醇为()a.46cg b.c/d摩尔C.c mol D.1 000dw g分析乙醇的质量，m=1 000 gw%=10w g的溶液体积为V=1 000 gd gmL-1=(1 000d) mL=1/d L。 乙醇物质为n=cV=c molL-11/d L=c/d mol . 选b。答案b4.(稀释法则) V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取该溶液用mL水稀释至4V mL时，SO物质的量浓度为()A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1将mL溶液中Al3的物质的量分析为摩尔，将稀释后的溶液中的Al3的物质的量浓度分析为c(Al3 )=molL-1、c(SO)=c(Al3 )=molL-1=molL-1 .答案a5.(综合应用) (2020皖南名校联考) 25 时，在硫酸和硝酸的混合溶液20.00 mL中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到0.466 g沉淀。 滤液与2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用10.00 mL碱液时正好中和。 下面的说法正确的是()a .原混合液中c(SO)=0.20 mol/Lb .原混合液中c(NO)=0.90 mol/Lc .原混合液中pH=0d .来自原混合液中自来水的c(H )=0.10 mol/L在解析原料混合溶液中，n (h2so4)=n (baso4)=0.466 g33g/mol=0.002 mol，n (h )=n (NaOH )=2.00 mol/l 0.01 l=0.02 mol，c(H )=0.02 mol0.02 L=1 mol/L，pH=0. c(SO)=0.002 mol0.02 L=0.1 mol/L； n (HNO3)=0. 02 mol-0.002 mol2=0. 016 mol、c(NO)=0.80 mol/L； 从原混合液中的水和水中分离出来的c(H )=110-14mol/L。答案c【规则的总结】1 .溶液稀释法则(保存的观点)(1)溶质的质量在稀释前后不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质量在稀释前后不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量保存，m (稀)=m (浓) m (水)(体积一般不保存)。2、溶质相同、质量分数不同两种溶液的混合规律混合相同溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液。(1)等体积混合溶液密度超过1 gcm-3时，必然溶液浓度越大，密度越大(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多种溶液)等的体积混合后，质量分率为w(a% b% )。溶液密度不足1 gcm-3时，溶液必然越浓，密度越小(例如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分率w(a% b% )。(2)等质量混合在等质量混合两溶液的情况下(1 gcm-3和1 gcm-3中的任意一个)，混合后的溶液中溶质的质量分率w=(a% b% )。扩大将1.3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合，得到q%的稀硫酸，p、q的关系正确的是(记号，以下相同)。q=2p q2p q2p 不能确定2 .如果上述溶质不是硫酸而是乙醇，则p、q的关系为。q=2p q2p q2p 不能确定试验点二恒定物质量浓度溶液的制备与误差分析(试点等级B共同研究、理解、综合)1 .主要设备(1)托盘天平：称量前调整零，称量时将药品准确地调整到左盘，重物准确地调整到右盘，读取值准确地调整到0.1 g。注意：常见测量仪器精度清楚：测量仪器为0.1 mL，滴定管为0.01 mL，广泛的pH试验纸可准确到整数值。(2)容量瓶结构和用途错过操作2 .方法步骤(制备500 ml1. 00 moll-1 NaOH溶液的例子)进程图标：注意：制备一定物质量浓度的溶液，通过将一定质量或体积的溶质放入选定的容量瓶中，无需计量水的用量。制备NaOH溶液时，必须用小烧杯迅速称量NaOH固体，NaOH固体不能原封不动地放在纸上。 NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应。教材考试1.(SJ必修1P264改编)实验中，需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，容量瓶的规格和称量的碳酸钠的质量分别为1_000_mL容量瓶、212.0_g。2.(可追溯性问题)判断以下说法是否正确(1)准确调制一定物质的量浓度的溶液，在定容中向容积瓶中加入蒸馏水直至接近刻度线时，使用滴管将蒸馏水滴入刻度线()(2020浙江总理，8D )(2)如图所示，制备一定物质量浓度的NaNO3溶液()(2020年重庆总理，4B )(3)用容量瓶调配溶液时，如果加入超过刻度线的水，立刻用吸管吸出多馀的液体()(2020课程卷、12D )探源：本问题源于SJ必修1 P24“查找活动和一定物质量浓度溶液”过程的示意图，考察了一定物质量浓度溶液的制备流程、常见仪器的应用，体现了化学计量学在实验中的应用和常见仪器规范操作。可扩展性问题组问题组一定物质量浓度溶液的制备过程分析以36.5%浓盐酸(密度1.2 gcm-3 )调制1 molL-1稀盐酸100 mL . 调制所需的设备有：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL量筒玻璃瓶()a .b .C. D.首先，计算测定所需的浓盐酸的体积，决定量筒的规格，需要36.5%的盐酸体积8.3 mL，应选用10 mL量筒，所需仪器为烧杯、100 mL容量瓶、橡胶吸管和玻璃棒。答案b2、掌握仪器的名称、组装和使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两组实验装置(1)在图1中，a:_，b:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)目前需要制备0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某学生转移溶液的示意图。图2中的错误是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _除了图2所示的设备和托盘天平之外，完成实验所需的玻璃设备是.计算表明，所需的NaOH质量为_g。调制时的正确操作步骤是_ (用字母表示)。a .用水30 mL清洗烧杯和玻璃棒23次，清洗后放入容量瓶中b .在烧杯中称量一定量的氢氧化钠固体，加入少量的水(约30 mL )，用玻璃棒缓慢搅拌，充分溶解c .将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中d .拧紧电容盖，反复摇动e .用滴管加水，使溶液的凹面与刻度线相接f .持续向容量瓶中注水，直到液面离刻度线12 cm(3)在问题操作a中，将清洗液全部注入容量瓶中，在将根据解析(1)提供的装置图和机器图的特征，可以判断a是蒸馏烧瓶，b是直管冷却管。 (2)调制一定物质量浓度的溶液，必须用玻璃棒搅拌，移液时必须用玻璃棒引流，以防止液体洒出。 容量瓶的液体离刻度线12 cm时，用胶头滴管加入液体。 实验室无450 mL容量瓶，制备450 ml NaOH溶液需要n(NaOH)=0.1 mol/L0.5 L=0.05 mol，m(NaOH)=0.05 mol40 g/mol=2.0 g。 制备溶液的步骤包括称量、称量、溶解、稀释、转液、洗液、定容、振动等操作，因此操作步骤为BCAFED。 (3)烧杯和玻璃棒上有氢氧化钠，清洗液中含有少量溶质，为了避免溶质的损失，清洗液都具有必须注入容量瓶的溶液热膨胀收缩的性质，温度上升，溶液体积增大，不返回室温时进行移液操作，冷却后回答(1)蒸馏烧瓶直形冷却管(2)避免了玻璃棒未引流的2.0 BCAFED (3)溶质损失，减少了误差温度上升，溶液体积增大【容易出错的警告】