2020高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质学案（无答案）新人教版必修1

第一节金属的化学性质(会话1)金属和非金属的反应学习目标1.理解自然中金属的存在形态和金属的物理共性理解金属原子的结构和化学性质的关系3.通过实验，了解钠、铝、各非金属(氧)的反应，可以掌握一般金属和非金属的反应规律诱导知识点一、金属的存在形式和物理共性1.地壳中金属存在的形态：大部分金属存在于大自然中，地壳的含量在前四位中的每一位，金属有多种共同的物理特性。也就是说，和往常一样暖和，大部分是状态，不，金属，容易，有。二、金属的原子结构与化学性质的关系1.金属的化学性质(1)大多数金属能反应(例如镁条的燃烧)。(2)活性金属和反应，如镁条和稀盐酸反应。(3)金属和盐溶液反应。2.金属的原子结构和化学性质的关系：金属元素最外层电子的数量，最外层电子容易，统一质量表示性，遇到生鱼片就会发生反应。三、金属和O2反应(a)钠和氧的反应1.钠的物理特性：钠质量，浅色，密度比煤油高。2.保存钠在：实验室或在中保存钠以阻断空气。钠和氧的反应：(1)钠暴露在空气中会产生颜色固体，反应的化学方程式是。(2)钠在坩埚中加热时，熔化后剧烈反应，释放火焰，产生一种颜色固体的反应的化学方程式。(b)镁和O2的反应：镁在氧气中燃烧，释放光，产生颜色固体，反应的化学方程式。(c)氧中铁的燃烧的化学方程式如下：(d)铝和氧的反应铝和氧反应的化学方程式如下：将铝箔加热到熔体中，液态铝不会下降的原因如下：活跃的金属在空气中容易与氧气反应，表面形成氧化物层。形成的氧化膜松了，保护不了内层金属。而且形成的氧化膜密度致密，可以保护内层的金属不继续氧化。四、金属和Cl2的反应钠和氯的反应：2na Cl2 NaCl2.铁和氯反应：2Fe 3Cl2 2FeCl3铜和氯反应：Cu Cl2 CuCl2五、金属和s的反应1.钠和硫的反应：2Na S Na2S铁和硫反应：Fe S FeS铜和硫反应：2Cu S=Cu2S结论：价金属与氯反应时(高，低)原子价，与硫反应时(高，低)价状态。第一节金属的化学性质(第二课)地图实例金属、酸和水的反应学习目标1、了解钠、镁、铝、铁、铜、酸、水的反应，了解共同点，了解人格。2、掌握钠和水反应的原理，将说明实验现象。3.了解铁和水反应的条件和现象，了解气体检查方法。诱导知识点第一，金属和酸的反应1.金属活动性顺序表：2.在金属活动性顺序表中，位于前面的金属与未氧化的酸反应，产生相应的和。放在后面的金属不能引起未氧化的酸和取代反应。第二，金属和水的反应1.钠和水的反应在烧杯中加入一点水，滴几滴酚酞溶液，将一小块钠放入水中观察实验现象。现象：钠将酚酞测试溶液注入水中(说明钠比水密度高)。小球(从反应中产生，描述钠的熔点)；发出声音，四处走动(展示其反应，产生)；水溶液变成颜色(描述反应中产生的物质)。化学方程式：氧化剂，还原剂。离子方程式是。钠和水反应的本质是与水力发电的反应。讨论：(1)钠保存在或中，阻断空气。原因：(2)火灾现场存放钠的时候，不能扑灭火灾，必须扑灭火灾。2.铁和水的反应(教科书也是由3-8设备进行的实验)实验阶段：(1)安装、检查设备。(2)在试管中加入总和，将导管插入肥皂液体中，形成泡沫。(3)加热湿棉花，还原铁粉，观察时用火柴点燃。现象：在试管内的铁粉加热时观察，点燃肥皂泡就能听到，冷却后就能得到。结论：铁和反应生成和氧化铁，这种反应的化学方程式如下。3.Mg与冷水反应慢，与开水反应快，化学方程式：4.Al和冷水难以反应，能与沸水反应，化学方程式：5.Cu与水没有反应。第一节金属的化学性质(第3课)地图实例铝和氢氧化钠水溶液的反应学习目标1.掌握铝和氢氧化钠水溶液的反应。掌握化学方程式计算中的物质量。诱导知识点一、铝和直溶液的反应实验操作实验现象化学方程式离子方程式从试管里出来，铝片慢慢出来。把点燃的木块放在试管入口会发出声音。从试管里出来，铝片慢慢出来。把点燃的木块放在试管入口会发出声音。酸、碱、盐可以直接侵蚀铝保护膜(氧化铝可以与酸或碱反应)和铝产品本身，因此铝餐具不能用于煮或长期保存酸性、碱性或咸食物。二、化学方程式计算中的物质量应用物质量进行计算的公式如下：1.原则(搜索规则):2na 2h2o=2naoh H2 化学测量数的比率NA倍放大物质与量