2020年高考化学（热点+题型全突破）专题7 模块2 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较（含解析）

专题7 模块2 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1 molL1 CH3COOH溶液，其pH1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 (5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。 (6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。二证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析称取一定量的无水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，测定该溶液的pH1。配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。(3)从盐类水解的角度分析配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得其pH7。三强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量ababab等体积溶液与金属反应产H2的量abab四.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pHy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pHyn；对于pHy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHxn；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。典例一、 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法【2020上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B典例二、 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）。【2020新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大【答案】D典例三、【考点定位】强弱电解质的区别，电离方程式【2020新课标1（节选）】 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-；（2）+1；H3PO4；正盐 弱碱性；知识升华一、【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用；设计实验证明不同酸的酸性强弱。【2020新课标1】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（2） F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3） 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【名师点评】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！ 这个实验是我没有做过的！其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O42H2O = CO2CO3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。知道发生装置中产生的气体是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸气（由“受热脱水、升华”这句联想），后续的实验分析和设计大家基本就会了，一道刚刚谋面的新题就变成你的常规题了。可以看出：对你所研究体系的成分进行仔细分析，是好多难题的突破良方。【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?酸项目相同物质的量/浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后pH小大大小2、怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?（1）设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。（2）直接设计(以0.1 molL-1 HA溶液为例)测定其pH，若pH1，则HA是弱酸。向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pH7，或加入酚酞溶液后溶液变红，则HA是弱酸。（3）对照设计选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。A比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。B比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则为弱酸。选用pH相同的盐酸作参照物A将两种酸稀释