2020高考化学一轮复习讲义 阿伏加德罗常数（NA）的应用（无答案）

阿伏伽德罗常数(NA )的应用李仕才名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _知识点一化学计量学基础1 .物质的量(1)物质的量(n )物质的量代表含有一定数量粒子的集合体，对象是微观粒子，例如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。(2)阿伏伽德罗常数(NA )1 mol粒子的集合体所含的粒子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，单位为mol1，数值约为6.02 1023。(3)n、n、NA的关系：2 .摩尔质量单位物质量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为m，常用单位为gmol1。任意粒子的摩尔质量(gmol1单位时)与该粒子的相对原子质量(Ar )或相对分子质量(Mr )在数值上相等。n、m、m的关系：【说明】质量的符号为m，单位为kg或g摩尔质量的符号为m，常用单位为gmol1，相对分(原)子质量的单位为1，经常省略写。3 .气摩尔体积在一定的温度和压力下，单位质量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位为Lmol1。在标准情况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。 n、v、Vm之间的关系。4 .阿伏伽德罗定律及其推理法则的内容：在同样的温度和压力下，这个法则叫做阿伏伽德罗法则。“三同”总结为“同温、同压下、同体积的任何气体都具有相同的特性”。(1)阿伏伽德罗定律的推论(可以从pV=nRT以及n=、=导出)一样的条件结论公式语言描述t、p相同=在相同温度、相同压力下，气体的体积与其物质的量成正比t、p相同=在相同温度、相同压力下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成比例t，v是一样的=温度、体积相同的气体，其压力与物质的量成正比5 .物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中溶质b的物质量。(2)式： cB=。(3)单位： (或mol/L )。6 .制备一定物质量浓度的溶液1 .主要设备天平，药匙，量筒，玻璃棒，2 .容积测量瓶的结构和使用(1)容积瓶上写着、和。 一般的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用之前，按照装水龙头倒立正立玻璃龙头180转倒立的顺序操作。3 .调制过程制备100 ml1. 00 moll-1 NaOH溶液的例子。(1)计算： NaOH固体的质量为g。(2)称量：称量NaOH固体。(3)溶解：将称量的NaOH固体用适量的蒸馏水溶解。(4)移液：等待烧杯溶液后，用玻璃棒引流，向mL容量瓶注入溶液。(5)清洗：用少量蒸馏水清洗烧杯内壁和玻璃棒，清洗液全部放入容积瓶中。 轻轻摇动容量瓶，将溶液均匀混合。(6)定容：将蒸馏水注入容积瓶，液面离开瓶颈刻度线cm时，取而代之滴下蒸馏水。(7)摇篮：插上栓子，反复上下颠倒，摇篮。知识点2气摩尔体积的适用条件与物质凝聚态1 .抓住“双眼”，突破煤气和状况陷阱看看“煤气”是否处于“标准状况”。在“标准情况”下，观察物质是否为“气体”(例如二氯甲烷、氯乙烯、氯乙烯、甲醛为气体)。 CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准情况下不是气体，碳原子数14的烃为气体，碳原子数516的烃为液体(新戊烷除外)，碳原子数 16的烃为固体)。2 .混合气体中原子数的计算(1)1mol (或标准为22.4L)N2和O2混合气体中含有的原子数为2NA() (2)1mol (或标准为22.4L)O3和O2的混合气体中含有的原子数为2na()(2)(3)28g N2和CO混合气体中所含的原子数为2NA ()(4)16g O3和O2混合气体中所含的原子数为NA ()方法：假设法求出原子的总数。典型的精析【例1】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)0. 5molO3和11. 2LO2所含的分子数必定相等()(2)22. 4 L Cl2中含有NA个C12分子()(3)在常温常压下，2. 24LCO的co和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0. 1NA ()(4)在标准情况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA个氧原子()知识点三物质的量或质量与状况1 .排除“干扰”，质量(或物质的量)与状况无关，突破陷阱在非标准的情况下给予气体物质的量和质量，妨碍学生的正确判断，误以为不能解开物质中所含粒子的数量，但实际上，物质中所含粒子的数量与温度、压力等外在条件无关。典型的精析【例2】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)在常温常压下，3. 2 g O2所含原子数为0. 2NA ()(2)在标准情况下，h2o18g中所含的氧原子的数量为NA ()(3)在室温下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)在常温常压下，co2和SO2混合气体中的氧原子数为2NA ()知识点4物质的组成与结构记录“构成”，突破物质和结构陷阱1 .记录摩尔质量相同物质，例如N2、CO、C2H4等.2. (1)常用物质的化学键如下：金刚石1 mol中含有c-c共价键1 mol石墨1 mol中含有1.5 mol c-c共价键co21mol中含有4mol的c=o双键，含有4mol的化学键1 mol CH4含有4 mol CH共价键1 mol晶体硅中含有1 mol的si-si共价键1 mol SiO2中含有4mol的si-o共价键白磷4mol中含有p-p共价键4mol、磷原子4mol3mol H2O 2含有3 mol化学键金刚石石墨二氧化硅白磷(2)有机物共价键数、极性共价键、非极性共价键乙烯1 mol中含有的共价键是_。1 mol乙炔中含有的共价键是.1 mol乙醇中含有的共价键、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计算方法：共价键数： (C4 N3 O2 H)/23. CaC2、Na2O2等晶体中阳离子与阴离子的数量之比分别为11、21 . NaHSO4溶液、结晶、熔融状态阳离子与阴离子的数量之比分别为21、11、11 .典型的精析【例3】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)在常温常压下，h2o18g和d2o18g所含的电子数均为10NA ()(2)相同质量的CO和N2，所含的分子数、原子数相同()(3)17 g OH和17 g OH-所含电子数均为10NA ()(4)白磷31g中含有的共价键数为1NA ()(5)sio230g中含有硅氧键的数量为1NA ()(6)15 g C2H6中包含的共价键数为3. 5NA ()(7)甲醇32g中所含共价键数为5NA ()(8)甲醛30g中所含共用电子对的数量为4NA ()(9)乙烯和丙烯的混合气体14g中含有的氢原子数为2NA ()(10 )丙烷17.6g中含有的极性共价键为4NA个()知识点5电解质溶液中粒子数的判断1 .审查“构成、体积”的要素，突破电解质溶液中粒子数的陷阱有没有弱离子的水解？ (考虑发生水解离子的数量、水解后的离子的数量、某个原子的数量)2 .溶液的体积是否指定。3 .所给条件与电解质的组成无关，pH=1的H2SO4溶液c(H )=0. 1 molL-1即0. 05 molL-1的Ba(OH)2溶液，c(oh-)为0. 05 molL-1，与电解质的组成有关。4 .在计算氢原子和氧原子的个数时，请不要忽视溶剂水中的h、o原子的数量。5 .氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体。 胶体粒子为分子集合体，因此胶体粒子数量比原溶液中的Fe3的数量少典型的精析【例4】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)0. 1 L 3. 0 molL-1的NH4NO3溶液中所含的NH的数量为0. 3NA ()(2)在25的情况下，pH=13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中所含的OH-的数量为0. 2NA ()(3)1 L 0. 1 molL-1的Na2CO3溶液中所含的氧原子数为0. 3NA ()知识点6氧化还原反应中转移电子数的计算1 .常见氧化还原反应的电子转移数的计算(1) Na2O2和H2O、Na2O2和CO2(2) Cl2和H2O、Cl2和Fe、Cl2和NaOH(3) Cu HNO3(稀有)、Cu HNO3(浓度)、Cu/C H2SO4(浓度)、MnO2和HCl (浓度)(4) IO3-和I-(H )(5)电解精炼铜典型的精析【例5】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)在常温常压下，氯气22.4 L与镁粉充分反应，转移电子数为2 NA ()(2)在标准情况下，氯气与充分的氢氧化钠溶液反应而移动的电子数为NA ()(3)反应中，生成的每3mol I2转移的电子数为6NA ()(4)在一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g的生成物时丢失的电子数为0.1NA ()(5)1 mol Na与足够量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(6)在常温常压下，Na2O2与足够量的H2O反应，合计生成0.2molO2，转移电子的数量为0.4NA ()(7)1mol Cu与充分的稀硝酸反应生成NA个NO分子()(8)50mL 18.4mol/L浓硫酸与充分的铜微热反应，SO2分子数为0.46NA ()(9)电解精炼铜情况下，在阴极得到的电子数为2NA个时，阳极质量减少64g ()知识分7“特殊物质”的处理1 .特别物质的摩尔质量。 例如D2O、T2O、18O2、14CO2等. 经常计算特殊物质中的质子数、中子数、电子数。例如“18g重水(D2O )中含有10NA个电子”，其式量错误为18。典型的精析【例6】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(18g18O2中含有NA个氧原子()(2)20gb的d2o中含有NA个分子()知识点8不定系统1 .常见可逆反应(反应条件省略):N2 3H22NH3、2SO2 O22SO3、I2 H22HI、2NO2N2O4、Cl2 H2OHCl HClO、PCl5PCl3 Cl2【注意】:只有在决定反应物的消耗量和生成物的生成量，具体来说是放出或吸收多少热量时，才计算反应的转移电子数。典型的精析【例7】正误判断、正确的行程“”、错误的行程“”(1)在密闭容器中加入h21.5mol和n2.5mol，充分反应，得到NH3分子数NA ()(2)在标准情况下，0. 1molCl2溶于水，转移的电子数为0. 1NA ()课堂练习所需相对原子质量： H 1、B 11、C 12、N 14、O 16、Ne 20、Na 23、Mg 24、Si 28、S 32、K 39、Ca 40、Fe 56、Ag 108【练习1】(2020新课标)阿伏加德罗熟悉的值为NA，以下说法正确( )A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAc .在标准情况下，2.24LN2和O2的混合气体中的分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【练习2】(2020新课标iii)na是阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的()a.0.1摩尔的11B含有0.6NA个中子b.ph=1h3po 4溶液中含有0.1NA个hC.2.24L (标准情况)苯在O2下完全燃烧，得到0.6NA的CO2分子d .使密闭容器中的1 mol PCl3和1 mol Cl2反应，制备PCl5(g )，增加了2NA个PCl键【练习3】(2020全国卷)将na作为阿伏伽德罗常数值。 以下说明是正确的()A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NAB