化学选修四__化学平衡的移动ppt课件

(回顾和回忆)化学平衡的特征，(1)逆：可逆反应，(2)动态：动态平衡，(3)等。正反应速率=反反应速率(4)确定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，并且各组分的含量是确定的。(5)变化：条件发生变化，原有的余额被破坏，新的余额在新的条件下建立。可以看出，化学平衡只能在一定条件下保持。当外部条件改变时，旧的化学平衡将被破坏，新的平衡将被建立。1，化学平衡运动的第三个单位，话题2化学反应速率与化学平衡，2，1，化学平衡运动，改变外部条件，破坏原有平衡状态，建立新平衡状态的过程。外部条件已经改变。运动的方向由V正和V负的相对大小决定。(1)如果v为正 v为负，则平衡向正反应方向移动。(2)如果v为正=v为负，天平不会移动。(3)如果v为正v为负，则平衡向相反的反应方向移动。1，概念：2，运动原因：平衡运动的基本原因：v正v负，3，2，影响化学平衡运动的因素，cr2o72- H2O2 cro 42- 2h，橙黄色，溶液从_ _-到_ _，溶液从_ _-到_ _，平衡到_ _，1，浓度变化对化学平衡的影响，橙黄色，黄色，橙色，正反应，平衡向_ _，反反应，(铬酸盐)，(重铬酸盐)， 结论：在相同的其他条件下，增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正方向移动，增加产物浓度或降低反应物浓度，平衡向反方向移动，图像分析：5，平衡向前移动，平衡向后移动，速率-时间图：6，降低产物浓度，平衡向前移动，增加产物浓度，平衡向后移动，认为：增加反应物浓度或降低反应物浓度？增加反应物浓度，平衡正向运动，降低反应物浓度，平衡反向运动，速率-时间图？注意：为了增加固体或纯液体的量，化学平衡不会移动，因为浓度不会改变，正负反应速率也不会改变。(3)应用：工业上经常使用上述原理：以较低的成本增加反应物的浓度或及时分离产物，以提高成本较高的原料的转化率，从而降低生产成本。在将二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该如何通过改变哪种物质的浓度来提高反应程度？2.可逆反应H2O碳硫一氧化碳H2在一定条件下释放平衡态。改变以下条件会导致平衡偏移吗？(1)增加水蒸气的浓度，(2)增加更多的碳，(3)增加H2的浓度，(1) (3)，(9)，(2)对化学平衡的错误理解：FeCl 3 3 kscn Fe (SCN) 3 3 KCl。(2)增加碳、平衡碳(co)。(1)增加二氧化碳，平衡碳(co)_ _ _ _ _。(3)一氧化碳还原，平衡，碳(一氧化碳)。二氧化碳。正运动，减少，减少，11，C，12，2。压力对化学平衡的影响。讨论：压力变化如何影响化学反应速率？v加号和v减号是如何变化的？相同程度的增加或减少会发生吗？在N2(g) 3H2(g)2NH3(g)的反应中，得出压力变化与NH3含量的关系：当压力增加时，NH3%增加，平衡向正反应方向移动。也就是说，当压力增加时，V正和V负同时增加，但是改变时间不同。当压力降低时，正负电压同时降低，但变化时间不同。(1)前提条件：(2)结论：反应体系中有气体，反应发生。压力对化学平衡的影响：增加压力，平衡向气体体积减少的方向移动，降低压力，平衡向气体体积增加的方向移动(其他条件相同)，14，向前移动，反向移动，反向移动，向前移动，不移动，不移动，不移动。提醒：如果没有特殊说明，压力的变化将通过改变容器容积来实现注意：只有当压力的变化导致浓度的变化时，平衡才能改变。2，15，增加压力，3)速率-时间关系图：16，减少压力，m n u p q，m n u p q，17。用1毫摩尔氮气和3毫摩尔氢气填充恒温和可变体积的容器，并与N2 3H22NH3反应。当反应达到平衡时，下列措施对化学平衡有什么影响？(向前或向后填充或不移动)，向前，向后，不移动，(1)压缩容器的容积，(2)在恒定压力下将氦气填充到容器中，(3)在恒定容积下将氦气填充到容器中，增加压力，向前移动，降低压力，向后移动，18，填充“惰性气体”a .恒定压力作为“降低压力”b .恒定容积，恒定速率，恒定平衡，注释：19，速率-时间图：V 正=V 负，t2，注释：当m n=p q时， 压力改变，天平不移动，20，2 NO2 (g) n2o4 (g) H2 (g) I2 (g) 2hi (g)，如示例v-t图像所示：21，6，在密闭容器中进行以下反应后，如果在达到平衡后改变以下条件，则特定物质的浓度和平衡将改变：(2)减小密闭容器的体积并保持温度恒定，然后达到平衡； 二氧化碳.(3)引入N2保持封闭容器的体积和温度不变，达到平衡；二氧化碳.(4)引入N2保持密闭容器的压力和温度不变，达到平衡；二氧化碳.当在22，1，H2(g) I2(g)2HI(g)反应中达到平衡时，加压后下列陈述成立：不移动的物质的量B，H2增加C，C(H2)增加D，H2%增加，AC，23，2.当达到化学平衡的下列反应的压力降低时，2X(g) Y(g)2Z(g)，影响反应的是()a)反向反应速率增加，正向反应速率降低，平衡向反向反应方向移动b)反向反应速率降低，正向反应速率增加，平衡向正向反应方向移动C)正向和反向反应速率降低，平衡向反向反应方向移动d)正向和反向反应速率增加，平衡向正向反应方向移动C，24，3。在恒温下，在反应aX(g)bY(g) cZ(g)达到平衡后，当容器的体积被压缩到原始体积的一半并达到新的平衡时，x物质的质量浓度从0.1摩尔/升增加到0.19摩尔/升。以下判断是正确的： a BCB . a ，释放，31，4，催化剂对化学平衡的影响，催化剂的使用，32，影响化学平衡的条件，总结：影响化学平衡的条件，化学平衡的运动方向，33，3。化学平衡运动原理(查太莱原理)。改变影响che的因素(2)如果系统N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g)被加压，例如从30兆帕到60兆帕，化学平衡向气体体积减少的方向移动，并且系统的压力由于该移动而降低，达到30兆帕p 60兆帕的新平衡。(3)如果平衡体系Fe3 3scn-Fe (SCN) 3中Fe3的浓度从0.01 mol-1增加到0.02 mol-1，则在新的平衡状态下，0.01 mol-1 c (Fe3 ) 0.02 mol-1。注：查太莱原理仅适用于“改变条件”时判断平衡运动的方向。如果影响平衡运动的几个条件同时改变，平衡运动的方向不能简单地根据平衡运动的原理来判断。只有当变化的条件对平衡运动的方向有相同的影响时，才能根据平衡运动的原理作出判断。35、正向运动，H2，加速度，正向反应方向，加速度反应速度，正向反应方向。工业合成氨反应是N2(g)3H 2(g)2nh3(g)h0，36，1。下列反应在密闭容器中进行：m (g) n (g) r (g) 2l。该反应符合下面的图像，并且下面的描述是正确的()(a)正反应吸热，l是气体(B)正反应吸热，l是固体(C)正反应放热，l是气体(d)正反应放热，l是固体或液体，C，37，并且实施例2代表可逆反应2A(g) B(g)2C(g)。(正和负应该是放热反应)的正确图像是()，交流，38，并且该图显示在特定条件下的可逆反应：X(g) Y(g)2Z(g) Q(S)。如果将A曲线变为B曲线，可采取的措施有()A，加入催化剂B，增加Y的浓度C，增加温度D，降低系统压力E，增加系统压力A，E，39。实施例3将2摩尔O2和1摩尔O2分别装入相同的A和B密闭容器中，在一定温度下进行反应，达到新的平衡：2摩尔O2(g)2摩尔O2(g)2摩尔O2(g)。如果容器A的体积保持不变，容器B的压力保持不变。当甲中二氧化硫的转化率为25%时，乙中二氧化硫的转化率为：甲，25%乙，大于25%丙，小于25%丁，不能判断。40，4。可逆反应2x Y2Z (G)(正负应该是放热反应)达到平衡。升高温度后，混合气体的平均相对分子质量将降低，那么正确的是()a. x和y都可以是固体b. x和y都必须是气体c. x和y都可以是气体d. x和y，其中至少一个是气体CD，41，6。对于反应2A