2020版高考化学总复习 专题十一 分子空间结构与物质性质课时跟踪训练 苏教版

2类分子空间结构和材料性质课程跟踪培训一、选择题1.(2020安徽李宗，7)碳酸乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂。其结构如图所示。以下关于这种物质的陈述是正确的()A.分子式是C3H2O3B.分子包含6个键C.分子只有极性键D.将8.6克这种物质完全燃烧以获得6.72升CO2。分析第一项，有机物分子式为C3H2O3，正确；如果双键包含一个键和一个键，那么有机分子包含8个键，这是错误的。C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其他共价键是极性键，不对；第D项，由于没有给出具体情况，因此不可能确定物质完全燃烧产生的0.1摩尔CO2气体的体积。错误。回答a2.以下事实与NH3极易溶于水无关()A.NH3与水反应生成NH3H2O氨气和水分子之间形成氢键NH3和水分子的相对分子质量很接近D.nh3是一种极性分子答案c3.以下关于材料结构的陈述是正确的()A.碘升华时共价键被破坏含有极性键的共价化合物必须是电解质C.氯化钠固体中的离子键溶解在水中时会被破坏氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，因此氟化氢比氯化氢更稳定分析项目A，碘升华破坏分子间力；乙项，含有极性键的共价化合物不一定是电解质，如甲烷；D项，分子的稳定性由键能和键长决定。答案c4.(2020绵阳模拟)以下描述是正确的()A.cs2是v形极性分子B.四氟化硼和二氧化硫的中心原子被sp3杂化。C2H2分子中键与键的数量比为1: 1水加热到很高的温度时很难分解，因为水分子之间有氢键。将CS2分析为线性非极性分子；四氟化硫和二氧化硫的中心原子的价电子对数都是4，所以中心原子都是sp3杂化的。C2H2分子中键与键的数量比为3: 2。水加热到很高的温度时很难分解，因为氧氢键的键能很大。答案b5.下列关于化学键的陈述是正确的()A.离子化合物可以包含共价键B.所有物质都有化学键含有极性键的分子必须是极性分子含有共价键的化合物必须是共价化合物分析项目A，离子化合物必须包含离子键，并且可以包含共价键，例如氢氧化钠等。项是正确的；乙项，稀有气体没有化学键，乙项错了；C项，CO2分子含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项是错误的；D项，有些离子化合物(如氢氧化钠)也含有共价键，而D项是错误的。回答a6.6的结构。N2可以表示为，一氧化碳的结构可以表示为，其中椭圆框代表键，下面的说法是不正确的()A.N2分子和一氧化碳分子都含有三键B.CO分子中的一个键是配位键C.n2和CO是等电子体D.氮气和一氧化碳具有相同的化学性质根据分析，N2分子中的氮原子和一氧化碳分子中的碳、氧原子之间有两个键和一个键，即三个键。其中，一氧化碳分子中的一个键由氧原子单方面提供，碳原子提供的空轨道由配位键形成。N2具有相对稳定的化学性质，而一氧化碳具有相对较强的还原性，两者具有不同的化学性质。答案d7.(2020郑州模式)下列含有配位键的粒子是()N2HCH4羟基氨基铁(一氧化碳)3铁(SCN)3H3O+银(NH3)2羟基A.C. D .全部分析N2H的结构式为：H3O+的结构式为：铁(CO2)3、铁(SCN)3、银(NH3)2OH均为中心离子(或原子)与配体之间有配位键的配合物。答案c8.用价电子对排斥理论预测H2S和BF3的空间构型。以下结论是正确的()A.直线；三角形锥度b.v。三角形锥度C.正四面体；正四面体d.v形；平面三角形当分析一个分子的空间构型时，关键是看在分子的中心原子中是否有孤电子对，而不是简单地看组成。应该注意价电子对排斥理论和分子空间构型之间的区别和联系。在H2S，价电子对数是4。如果没有孤电子对，它应该是正四面体构型，但是在中心原子S上有两个孤电子对，而且孤电子对也占据了中心原子周围的空间，它们互相排斥，所以H2S是V形的。在BF3中，价电子对数是3，并且在其中心原子b上没有孤电子对，所以BF3是一个平面三角形。答案d9.(2020荆州模拟)以下说法是正确的()A.NH3是一种极性分子，n原子位于由3个氢原子组成的三角形的中心B.四氯化碳是一种非极性分子，c原子位于由4个氯原子形成的正方形的中心C.H2O是一个极性分子，o原子不在由两个h原子形成的直线的中心D.二氧化碳是一种非极性分子，碳原子不在由两个氧原子形成的直线的中心分析甲：NH3是一个极性分子，N原子在三角锥的顶端，3个氢原子在锥的底部，这是错误的。四氯化碳是一种非极性分子，四个氯原子形成规则的四面体结构；碳原子位于由4个氯原子组成的四面体的中心，这是错误的。H2O是一个极性分子和一个v形分子，而o原子不在由两个h原子形成的直线的中心，这是正确的。二氧化碳是一种非极性分子，三个原子在一条直线上，c原子在两个o原子形成的直线的中心，这是错误的。答案c10.以下推论是正确的()A.四氧化三铝的沸点高于CH4，因此可以推断PH3的沸点高于NH3。B.NH是规则的四面体结构，可以推断PH也是规则的四面体结构。C.CO2晶体是分子晶体，二氧化硅晶体可以假定为分子晶体。D.C2H6是具有线性碳链的非极性分子，而C3H8被认为是具有线性碳链的非极性分子。根据第一项的分析，NH3分子之间存在氢键，并且它们的沸点高于pH 3。b项、n项、p项与主群相同，酸碱度与NH结构相似；二氧化硅是一种原子晶体；第四项，C3H8中两个碳-碳键之间的夹角不是180度，这不是一个线性分子。答案b第二，填空11.(南京2020模拟)波尔多混合物是水果种植者常用的杀菌剂。氯吡格雷是一种西瓜膨胀剂(植物生长调节剂)。其组成、结构和物理性能如下表所示。分子式结构简单出现熔点溶解度C12H10ClN3O白色结晶化粉170172 可溶的在水中回答以下问题：(1)在氯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _。(2)在氯吡脲晶体中，颗粒间的作用力为_ _ _ _ _ _。A.离子键b .金属键C.极性键d .非极性键E.配位键f .氢键(3)文献综述表明，2-氯-4-氨基吡啶可用于与苯基异氰酸酯反应生成氯吡脲。在反应过程中，每生产1摩尔溴虫腈，就会有_ _ _ _ _ _ _ _键和_ _ _ _ _ _ _ _键断裂。(4)波尔多液是水果种植者常用的杀菌剂，由硫酸铜和生石灰制成。如果将氨水喷洒在波尔多混合物的蓝色沉淀物上，沉淀物将溶解在蓝色透明溶液中，得到配位数为4的络合物。铜元素基态的原子排列公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)上述沉淀溶解过程中的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析(1)氯吡格雷中氮原子以两种形式出现，一种是N-N，另一种是N=N，前者1 3=4，sp3杂交，后者1 2=3，sp2杂交。(3)在反应过程中，苯基异氰酸酯破坏n=1 键，2-氯-4-氨基吡啶破坏1 键。(5)溶解过程是铜(羟基)2的蓝色沉淀溶解在氨水中，生成四氨铜离子，形成蓝色透明溶液。答案(1)sp2，sp3杂交(2)CD (3)NA(4) 1s22s2p63s23p63d104s1或ar3d 104s 1(5)Cu(oh)2 4nh 3h2o=Cu(NH3)42 2oh-4h2o12.(2020南站(2)不管空间构型如何，铬(羟基)4-的结构可以表示为_ _ _ _ _ _(如果有配位键，则用箭头表示)。(3) CN-和N2是等电子体。写电子版的CN-。(2)K2Cr2O7可将乙醇氧化成乙醛，直至生成乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(2)乙酸的沸点为117.9，甲酸甲酯的沸点为31.5，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析(1) (1)铬是元素24，铬元素失去3个电子变成Cr3，所以Cr3核外有21个电子。根据结构原理，离子核外的电子排列为1s22s22p63s23p63d3。(2)中的Cr3+与4 OH-形成配位键，可表示如下。(3)根据氮分子电子写的CN-电子，而CN-是离子，符合离子电子写的规则，所以它的电子是。(2)乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，因此甲基上的碳原子采用sp3杂化，醛基上的碳原子含有三个共价单键，因此醛基上的碳原子采用sp2杂化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(2)sp2 sp3 醋酸分子间存在氢键13.(2020福建李宗，31摘录)(1)以下关于CH4和CO2的陈述是正确的_ _ _ _ _(填写序号)。A.固体二氧化碳属于分子晶体B.CH4分子含有极性共价键，是极性分子因为碳氢键的能量小于碳氧键，所以甲烷的熔点低于二氧化碳甲烷和二氧化碳分子中碳原子的杂化类型分别为sp3和sp(2)镍可与钴形成四面体配合物，1摩尔镍(钴)4含有_ _ _ _ _ _摩尔键。(3)在一定条件下，CH4和CO2可以与H2O形成笼形水合物晶体(如下图所示)，相关参数如下表所示。甲烷和H2O形成的水合物通常被称为“可燃冰”。分子的参数分子直径/纳米分子与H2O的结合能E/kJmol-1甲烷0.43616.40二氧化碳0.51229.91(1)“可燃冰”中的两个分子间力是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了开发深海海底的“可燃冰”，一些科学家提出了用二氧化碳替代甲烷的想法。已知上图中笼状结构的空腔直径为0。586纳米。根据以上图表，从材料结构和性质的角度来看，假设是基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据项(1)a的分析，固体CO2是通过分子间力结合CO2分子形成的分子晶体，这是正确的。第二项，CH4分子含有极性共价键，但由于分子中的共价键对称排列，分子是非极性的，是错误的。C项、CH4和CO2是固态分子晶体。分子通过分子间的力结合在一起。分子间作用力越强，物质的熔点和沸点越高，而不是取决于分子中共价键的强度。错误。D项，CH4分子中的碳原子形成键，碳原子采用sp3杂化，而CO2分子中的碳原子与两个O原子形成碳氧双键，含有2个键和2个键，碳原子采用sp杂化，这是正确的。因此，答案是a和d. (2)镍和一氧化碳可以形成规则的四面体配合物镍(一氧化碳)4，它在每个配体中含有1个键，在每个配体和中心原子之间含有1个键，因此1摩尔镍(一氧化碳)4含有8摩尔键。(3)“可燃冰”中的两种分子间力分别是分子间力(也称范德华力)和氢键。(2)根据表中的数据，笼状结构的空腔直径为0.586纳米，大于CO2分子的直径(0.512纳米)，CO2与H2O分子之间的结合力大于CH4，因此可以实现用CO2替代“可燃冰”中的CH4。答案(1)ad (2)8(3)氢键和范德华力CO2的分子直径小于笼腔直径，与H2O的结合力大于CH414.(2020衡水模拟)W、M、X、Y和Z是元素周期表前36个元素中的4种常见元素，它们的原子序数依次增加。在考古学中，放射性核素钨经常被用来给一些文物定年代。M的氧化物是引起酸雨的主要物质之一。X的一种简单物质保护人类免受高层大气中太阳光中紫外线的强烈入侵。Y基态原子核外的六个原子轨道处于半满状态。Z可以形成红色Z2O和黑色ZO氧化物。(1)1)Y3+基态的电子排列可以表示为_ _ _ _ _ _。(2)2)MX的空间配置为_ _ _ _ _ _ _ _(用文字描述)。(3)M可以形成多种氢化物，其中MH3比M2H4碱性更强的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为_ _ _ _ _ _。(5)5)1摩尔WX2中包含的键的数量为_ _ _ _ _ _。(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为_ _ _ _ _ _。在考古学中，分析一种核素钨经常被用来确定一些文物的年代，所以钨是元素碳；M的氧化物是引起酸雨的主要物质之一，其次是氮元素或硫元素；在高层大气中，X的一种基本物质保护人类免受太阳光中紫外线的强烈入侵，那么X是元素O，所以M是元素N；Y基态核外的六个原子轨道处于半满态，所以Y的价电子构型是3d54s1，所以Y是Cr元素，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO氧化物，所以Z是Cu元素。(1)从以上推论可以看出，Y3是Cr3+，基态电子排列可以表示为1s22s22p63s23p63d3或氩3d3。(2)在2)否中，n是键3的数目和孤电子的对数(5 1-32)/2=0，因此它的空间构型是一个平面正三角形。(3)从价的角度来看，N2H4分子中的氮是-2价