2020版高考化学模拟试题精编2（无答案）新人教版

高考模拟试题精编(二)【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14Na23S32Fe56Cu64题号一二三总分1718192021222324得分第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法不正确的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染DPM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2下列选项中涉及的两个量一定相等的是()A精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量B4.5 g H2O与5.6 L NH3含有的电子数C1 mol O2和1 mol H2O2氧化足量FeSO4溶液时得到的电子数D室温下体积、pH均相同的稀醋酸与稀盐酸中含有的阳离子数3在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO、OH、CO溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、COB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入Zn：Ag、Cu2、H、Fe24下列推断正确的是()ASO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CNO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体CCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC5.6 g铁粉与硝酸反应(铁完全反应)失去的电子数一定为0.3NAD12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na、0.1NA个H和0.1NA个SO7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)根据以上规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T10，T2T1或H0，T2T1 D反应：HT18下列反应与CH3COOHCH3COOC2H5反应不属于同一反应类型的是()ACH3CH2BrNaHSCH3CH2SHNaBr9常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的是()选项实验设计实验结果A将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者C将CO2气体依次通过Na2SO3溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊10.与下列装置相关的说法中不正确的是()A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2C用装置精炼铜时，f极为粗铜D装置中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成11X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡，测得K1，若在温度不变的情况下将容器的体积增大1倍，测得A的转化率没有变化。下列说法正确的是()A改变条件前后，B的转化率均为40%B改变条件前后，C的反应速率保持不变C若保持温度和体积不变，在容器中再充入1 mol A和1 mol B，B的转化率不变D若保持温度和压强不变，在容器中再充入0.5 mol B、1 mol C和1 mol D，B的转化率减小13下列各组物质中，不能按如图所示(“”表示只发生一步反应即可完成转化)关系相互转化的是()选项abcAAlCl3Al(OH)3KAlO2BH2SO4SO2SO3CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DNO2HNO3NO14.检验机动车驾驶员是否酒后驾驶，是利用经硫酸酸化的橘黄色的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色的Cr3的浓度来确定，其反应原理为CrO3C2H5OHH2SO4Cr2(SO4)3CH3CHOH2O(未配平)。下列说法错误的是()A该反应属于离子反应B该反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应中每生成1 mol Cr2(SO4)3就有1 mol C2H5OH被氧化15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO16.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是()A0.1 molL1碳酸溶液：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B0.1 molL1pH7.8的碳酸氢铵溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)C等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D等体积、等物质的量浓度的苏打溶液和小苏打溶液混合后的溶液：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)答题栏题号12345678910111213141516答案第卷非选择题(共52分)二、必做题(本题包括5个小题，共44分)17(8分)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：_。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为_。(2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：_。(3)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为_。(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程 产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n(e)的关系图。电解过程中，a电极的现象是_；b电极的电极反应式为_。18(10分)海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：(1)分别写出A、B、D、E是什么物质。A_B_D_E_(2)回答为什么不选择电解MgO制备金属镁？_。(3)用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaCl2，为什么？_。(4)海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH11时，溶液中Mg2浓度为_mol/L。KspMg(OH)25.61012(5)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件，完成填空：2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H601.83 kJ/molMg(s)=Mg(g)H75 kJ/molSi(s)O2(g)=SiO2(s)H859.4 kJ/mol2MgO(s)Si(s)=SiO2(s)2Mg(g)H_19(8分)硫、氮、碘都是重要的非金属元素。(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原剂是_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则反应的HNO3的质量是_g。(2)将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H9 kJ/mol，并达平衡。HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线所示：达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_molL1。保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下(HI)的变化如曲线所示，则该条件可能是_(填编号)，在这种条件下平衡常数K值_(填“增大”、“变小”或“不变”)。A恒温条件下，缩小反应的容积 B恒容条件下，加入适当催化剂C在恒容下，升高温度 D在恒容下，充入N2使容器压强增大若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入1 mol H2(g)和2 mol HI(g)，发生反应达到平衡时，H2的体积分数为_。20(7分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应ZnCuSO4=CuZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_；当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是_。Ac(K)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cc(K)c(CO)c(H)c(OH)Dc(K)c(CO)c(OH)c(HCO)Ec(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)21(11分)某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。(1)步骤中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分加热仪器和夹持装置已略去)。仪器A的名称是_；连接好装置，然后进行的实验操作是_。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)_，理由是_。虚线框内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。(2)步骤的操作方法是_。(3)步骤中试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。aNaOHbNH3H2OcCu2(OH)2CO3dCuSO4X发生反应的离子方程式是_；得到固体2的操作名称是_。(4)步骤的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)=CuCl(aq)4H2O(l)蓝色绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)_。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)22化学与技术化工生产工艺的实现涉及许多问题，如化学反应原理、原理选择、能源消耗、设备结构、环境保护以及综合经济效益等。请回答下列问题：(1)海水中含有多种盐类，目前由海水制盐的方法以_为主。(2)工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。所需原料主要有硫(或硫铁矿)、空气和_。工业生产硫酸时，会排放出一些炉渣和矿灰，这些废渣可用于_(写出一种用途即可)。(3)联合制碱法是我国化工专家侯德榜发明的制碱工艺。联合制碱法和氨碱法中所需的二氧化碳来源有什么不同？_。(4)在硫酸工业实际生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3吸收后，将未转化的SO2进行二次转化。若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_。23物质