2020高考化学二轮复习 专题限时集训(六)专题六 物质结构与元素周期律配套作业（解析版新课标）

专题限时集训(六)专题六物质结构与元素周期律(时间：40分钟)1下列有关化学用语表示正确的是()AN2的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID乙酸乙酯的结构简式：C2H5COOC2H52下列化学用语正确的是()ACO2的比例模型BH2O2的电子式HO, O, 2HC氨分子的结构式D14C的原子结构示意图3下列说法正确的是()AH2与D2属于同素异形体，因其化学性质不同B1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D测定出土文物标本中14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代4能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是()A元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C分别加热H2X、HY至500 ，只有HY发生分解D元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 5有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m6已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是()A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物能用来制造信息材料C原子半径由大到小的顺序是：EFDCD氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：DCFB7下列说法正确的是()A根据元素周期律，任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为3或6价C最易失去的电子能量最高DpH7的溶液一定是中性溶液8下列结论不正确的是()A微粒半径：SS2ClFB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C氧化性：Cl2SSeTeD离子还原性：S2IBrOH9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应现象呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是()AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应10J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()JRA.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物的方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO411短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()XYZWA.W位于第三周期族BY的气态氢化物分子中含极性共价键CX的最高价氧化物的电子式是O, X, O, D常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液12A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_。(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热Ha kJ/mol，由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_。(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_。13A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)F在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：A_E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出B和E组成的化合物的电子式：_。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)14短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子的最外层电子数与次外电子数之比为34。请首先推出各元素，用相关化学用语回答下列有关问题：(1)写出W在空气中燃烧产物与水反应的离子方程式_。(2)由上述元素中任意3种元素组成的原子个数比为111的强电解质A、B，且其水溶液的酸碱性相同，其中某浓度的A溶液中由水电离出来的c(H)1012 mol/L，而相同浓度的B溶液中水电离出来的c(H)104 mol/L，则A的化学式为_；Y的水溶液酸碱性与X相同的原因是(用离子方程式表示)：_。(3)甲、乙、丙分别为由上述元素中的三种元素分别与氢元素形成的18电子分子，其中甲和乙常温下均为液态，可分别用于火箭的燃料和助燃剂，而丙具有臭鸡蛋气味。乙和丙的溶液混合时的现象是_，反应的方程式为_。若0.1 mol液态甲和足量液态乙反应的生成物均为气态，且均无污染，放出的热量是64.15 kJ，写出该反应的热化学方程式_。专题限时集训(六)1C解析 A项中每个N原子的周围缺少两个电子；B项中硫离子的最外层电子应为8个；C项正确；D项，乙酸乙酯的结构简式应为CH3COOC2H5。2C解析 碳原子半径比氧原子半径大，A项错误；H2O2为共价化合物，B项错误；无论是碳元素的哪种同位素，其质子数都是6，D项错误。3D解析 H2与D2的化学性质完全相同，A项错误；人工合成尿素的意义在于否定了有机物不能通过无机物合成的说法，B项错误；C项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型；D项是对14C性质的应用，说法正确。4C解析 A项没有说明X与Y同主族，错误；B项中含氧酸应为最高价氧化物对应的含氧酸，错误；可通过比较氢化物的稳定性来比较元素非金属性强弱，C项正确；相同温度时其单质与铜反应，生成物中铜的化合价越高，说明非金属元素非金属性越强，对应原子得电子能力越强，D项错误。5A解析 依题意可知X、Y为同主族关系，Y在X的下方。根据元素周期律，同主族元素从上到下元素金属性增强，A项正确；若HnXOm为强酸，可能为HNO3，而NH3的水溶液显碱性，B项错误；若X元素形成的单质是O2，而S的单质可有多种，C项错误；若Y为S或Cl元素，则X为O或F元素，没有正化合价，D项错误。6B解析 本题的突破口就是F是一种重要的半导体材料，为Si元素，则其同主族的B为C元素，其最外层电子数为4，则D为O元素，故C必为N元素；由A原子序数最小且与E同主族，E与F(Si)同周期，则可推出A为H元素，E为Na元素。H、N、O可组成离子化合物NH4NO3，A项错误；SiO2为光导纤维的主要材料，B项正确；氮原子半径大于氧原子半径，C项错误；CH4的稳定性大于SiH4的稳定性，D项错误。7C解析 元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；NH3中N的化合价为3价，B项错误；如果温度高于25 ，pH7的溶液就显碱性，D项错误。8A解析 同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2半径应比S大，A项错误。根据电极反应，溶液中Br比OH先放电，故Br的还原性比OH强，D项正确。9C解析 X的焰色反应现象呈黄色，则X为金属钠元素；Y为金属，原子序数大于金属钠，且工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为金属铝元素；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素。O2、Na、Al3核外电子数相同，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；Al3和S2在水溶液中发生双水解，Al2S3不能通过复分解反应制得，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4能两两反应，D项正确。10A解析 四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第A族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。11B解析 W为无机非金属材料的主角，则W为Si元素，从而可推出X、Y、Z分别为C、N、Al元素。A项主族的写法不规范，错误；Y的气态氢化物为NH3，含极性共价键，B项正确；CO2的电子式为O, CO,，C项错误；常温下浓硝酸可使Al钝化，可以使用铝制容器来盛放常温下的浓硝酸，D项错误。12(1)8 mol(2)HSOH=S2H2O (3)C(s)O2(g)CO(g)H(a2b)kJ/mol(4)2Al8OH6e=2AlO4H2O解析 由F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C、F同一主族，则C为O元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；由E元素的最外层电子数等于其电子层数，则E为Al元素；设A、D的原子序数分别为x、y，根据A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2可列式：x168y2，化简得x10y，结合已经推出的元素，可得x、y分别1和11，即A、D分别为H元素和Na元素。(1)依题意为Al2S3和NaOH溶液反应。可看作反应分步进行，首先Al2S3双水解：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S，然后生成物再发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，H2S2OH=S22H2O，共消耗NaOH 8 mol。(2)H、O、S元素之间形成的1价10电子双原子阴离子为OH，1价18电子双原子阴离子为HS。(3)B为碳单质，BC为CO，根据题意可写出热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJ/mol。根据盖斯定律可得：C(s)O2(g)=CO(g)H(a2b)kJ/mol。(4)CAlNaOH溶液原电池负极为Al失去电子生成的Al3与溶液中OH反应生成AlO。13(1)第3周期，A族(2)弱于(3)SiOCO2H2O=COH2SiO3(4)NaS, 2Na(5)239(6)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(7)(3a4b)kJ/mol解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为C元素；短周期中金属性最强的元素B为Na元素；同周期中阳离子半径最小的元素为Al元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为Si元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为35，则E为硫元素，故F元素为Cl元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3的，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式：2NaNa2O2O2和AlH2，则与氧气反应的钠和放入水中反应的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ/mol。高温下铝置换碳的反应为：4Al3CO22Al2O33C，根据盖斯定律：3可得，该反应的H(3a4b)kJ/mol。14(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)NaOHHSH2OH2SOH(3)淡黄色沉