化学实验基本操作ppt课件

主题2、化学实验的基本操作、1、(1)清洗标准：内壁均匀附着水膜，不出水滴，不能下游。 (2)洗涤原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成容易溶于水的盐，例如：加碱、碳酸盐、碱氧化物等，用稀盐酸洗涤。 油脂苯酚用碱液洗涤。 硫磺粉用CS2或热强碱溶液(NaOH溶液等)清洗。 碘用酒精洗涤。 银镜实验后，带银试管用稀硝酸清洗。 1、清洗玻璃设备2、(1)原则上：实验室使用的药品多为易燃、易爆、腐蚀性和有毒。 不要用手摸药品，不要把鼻孔靠在容器口上闻药品(尤其是气体)的味道，不要品尝药品的味道。 注意药品的节约，严格按照实验规定的用量使用药品。 未说明用量时，一般为液体l-2mL，固体只需填满试管底部即可。 实验中残留的药品不要放回原来的瓶子里，也不要随便扔掉，不要拿出实验室，要放入指定的容器里。 2、药品取样，3、取固体药品一般勺子。 在试管中放入固体粉末时，为了不使药品附着在喷嘴和管壁上，首先倾斜试管，小心地将放有药品的勺子(或用长条折叠的纸器)放入试管的底部，使试管直立，使药品落到底部。 有些块状药品可以用镊子取。 (2)固体药品的采集，4 )、(2)固体药品的采集，固体粉末的采集方法，块状或大粒子的固体的采集方法，5 )、(3)在液体药品的采集中使用少量的液体时，可以用吸管吸取。 采集大量液体时，有直接倒入的方法。 取细口瓶中的药液时，首先取下栓放在桌子上，提起瓶(标签对应的手心)的瓶子，使口紧邻试管的口，将液体慢慢注入试管。 注意不要让瓶口残留的药液流下来，腐蚀标签。 一般在向大容器、容积瓶、漏斗注入液体时，应用玻璃棒引流。 注意6、滴管的使用，(3)注意液体药品的使用，(1)少量：滴管，7 )、(2)大量：用试剂瓶倒置法，(3)液体药品的使用，8 )、(3)一定量：计量，刻度问题，注意：向容量瓶、漏斗注入液体时应用玻璃棒引流(3)液体药品的处理，9，在点滴瓶中加入少量溶液，3，常用试剂的保管，1 .化学试剂的保管的一般原则瓶的大小的选择，在广口瓶中加入固体试剂，在细口瓶中加入液体试剂，10，化学试剂的保管的一般原则试剂瓶的颜色的选择，茶色的试剂瓶，一般加入容易分解光的物质放置在暗处例如硝酸AgNO3、浓HNO3、氯水等3、常用试剂的保管、11、化学试剂的保管的一般原则瓶栓的选择、通过强碱溶液或水解而碱性强(例如碳酸钠、硅酸钠等)、HF等能够与玻璃反应的试剂在保管时为玻璃具有强氧化性、腐蚀橡胶的物质(例如硝酸、液体溴、溴水等)，保管时不是橡胶塞，只能使用玻璃塞。 3、常用试剂的存放，12、(1)易与空气中的O2、CO2、H2O反应，必须隔绝空气。 例如，k、Na应保存在煤油中，锂应用轻质石蜡油密封，苯酚、氢氧化钠、漂白剂、电气石、过氧化钠、试纸等应密封保存。 (2)观察光分解或变质的物质：例如HNO3、AgNO3、氯水等使用茶色试剂瓶。 (3)收容碱性物质的试剂瓶必须用玻璃塞住，不用橡胶塞住。 (4)强氧化剂、酸性物质等腐蚀橡皮，有机物对橡皮有溶胀作用，因此这些试剂用玻璃塞住。 (5)易燃易爆物质不能与强氧化剂一起放置，必须远离火源。 3、常用试剂的保管，13、(a )钾、钙、钠在空气中易氧化，与水反应后放入加有煤油的广口瓶中隔绝空气。 (b )白磷起火点低(40)在空气中慢慢氧化自燃，通常保存在冷水中。(c )液体溴有毒易挥发，放入研磨口的细口瓶中，用玻璃塞住放入水(水盖在液体溴上，具有水封作用) (d )浓盐酸、浓氨水等易挥发，必须密封保存(e )浓硝酸、硝酸银易分解，保存在茶色瓶中，变暗温度一些特殊试剂的存放，14、(g )钾、钙、钠、白磷在空气中易氧化，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中逐渐氧化变质，这些试剂必须密封存放。 (h )常用干燥剂(浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH )和氯化镁、过氧化钠、电石等必须密封保管，(I )有机物多易挥发，引起橡胶“膨润”现象，必须密封保管，不能使用橡胶塞，特殊氢氧化钠固体易潮解，应放入容易密封的干燥瓶中保管，其溶液应放入无色细口瓶中，瓶口用橡胶塞堵塞，玻璃塞不能使用。 15、例.实验室无法长期保管，现在使用的是()溴水银氨溶液石灰水氯水氢硫酸NaOH溶液FeSO4溶液Fe2(SO4) 3溶液CuSO4溶液醋酸溶液a .b .c .d .铮铮铮铮铮653 放置银氨溶液时生成爆炸性物质，放置石灰水时生成CaCO3沉淀氯水放置长时变成稀盐酸氢硫酸变空NaOH溶液可以放置很长时间，但必须密闭隔绝空气。 点评本题是综合考察实验操作、物质性质。 这些练习题通常包括物质性质的探索实验、物质制造方法的探索、教材实验的改善等。 (1)装置连接的顺序是从下到上、从左到右的顺序。 (2)机器的拆卸顺序从右到左，先上下移动，与连接顺序相反。 (3)取下加热制造气体的装置，用排水法收集时，请先将导水管从水槽中取出，然后停止加热，防止反吸引。 拆卸有毒气体实验装置时，应在通风柜内进行。 18、5、检查装置的气密性、作为操作检查依据的原理：由气体发生器和附设的液体构成密封系统，根据改变系统压力时发生的现象(例如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等)判断仪器装置是否被密封。 19、5、检测装置的气密性、微热法、液差法需要用水堵塞漏斗的下端，需要关闭气管的活塞才能检测，20、6、物质的溶解、固体物质的溶解：大块用乳钵粉碎，放入容器溶解，振动、搅拌、加热后溶解速度加快。 溶解液体：在发热较多的实验中，往烧杯中加入密度较小的液体，沿烧杯内壁逐渐加入密度较大的液体，如浓硫酸的稀释，制作硝基苯时多制备混酸。 气体溶解：应根据气体溶解度的不同水中溶解或水面溶解。 21、气体物质溶解装置：用于吸收容易溶于水的气体，具有两个优点，用于吸收水中溶解度低的气体，其优点完全吸收，22、7、加热物质即固体可以使用干燥的试管、坩埚等。 加热后的玻璃容器外壁有水时，加热前要擦干净，然后再加热，以免容器破裂。 加热时，请勿使玻璃容器的底部与灯芯接触或离开太远。 距离过近或过远会影响加热效果。 热玻璃容器不得立即用冷水冲洗。 可能会破裂。 不要把实验台直接放在实验台上，以免烫。23、要加热试管中的固体，先预热。 预热的方法是在火焰上来回移动试管。 对于固定的试管，可以启动酒精灯。 试管均匀受热后，把灯火固定在放固体的地方加热。7、加热物质，加热试管中的液体，预热，注意液体体积不要超过试管容积的1/3。 加热时使试管倾斜一定角度(约45角)。 加热过程中必须有时移动试管。 为了避免试管中的液体沸腾而伤人，加热时不要把试管口对准自己和人的方向。 24、8、试纸的使用，试纸种类繁多。 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红色试纸等。 (l )使用试验纸检查溶液性质时，首先将小试验纸放在表面盘或玻璃板上，用带有测定溶液的玻璃棒将试验纸的中央部分定位，观察颜色的变化来判断溶液的性质。 (2)使用试纸检查气体性质时，一般先用蒸馏水润湿试纸。 粘在玻璃棒的端部，用玻璃棒把应该测试纸的气体放入试管的口中(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化，判断气体的性质。 注意：不能使用PH试纸用蒸馏水浸湿。 25、9、溶液的制备(l )溶质的质量分率一定的溶液进行制备计算，计算出所需的溶质和水的质量。 把水的质量换算成体积。 溶质为液体时，计算液体的体积。 称量.用天平测量固体溶质的质量使用量可以简单地测量必要的液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质放入烧杯中，加入必要的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。 26、(2)调制一定物质量浓度的溶液计算：计算固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用皿天平测量固体溶质的质量，用量简单地测量所需的液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质放入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约配合溶液体积的1/6 )，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却至室温后，将溶液引流注入容量瓶中。 转移：用适量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次，将清洗液注入容量瓶。 振动使溶液均匀混合。 定容：在容量瓶中持续加水，用胶头滴管加水，直至液面接近刻度的2-3m，使溶液的凹面与刻度紧密接触。 拧紧容量盖子后，使振动均匀。 27、(1)过滤分离出固体和液体互不相容的混合物。 过滤时要注意一张：将滤纸折叠放入漏斗中，用少量蒸馏水浸湿，使滤纸与漏斗内壁紧密接触。 二低：滤纸边缘应稍低于漏斗边缘，装入漏斗的液体液面应稍低于滤纸边缘。 三通：向漏斗倒入液体时，烧杯尖塔应与玻璃棒接触，玻璃棒的下端应与过滤器有3层滤纸的地方轻轻接触，漏斗头的末端应与承接件的内壁接触，例如采用过滤法去除粗食盐中的少量土砂。 10 .常见的混合物分离纯化方法和装置，28，(1)过滤、玻璃棒斜靠三层滤纸一侧，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧贴烧杯内壁清洗沉淀的方法，往漏斗中注入少量水，将沉淀物浸入水面，过滤水后，重复数次清洗。 以硫酸和氯化钡反应后的沉淀过滤为例，说明判断沉淀洗净的方法，29、(2)分液和萃取分液互不相容，是分离密度不同的2种液体的方法。 萃取是利用溶质在互不相容溶剂中溶解度不同，在一种溶剂中从另一种溶剂中萃取溶质的方法。 选择的萃取剂应满足以下要求：与原溶液中的溶剂不相容； 溶质中的溶解度远高于原溶剂，溶剂易挥发。 30、分液：分离互不相容的2种液体，31、(3)蒸发和结晶蒸发是浓缩溶液、溶剂气化或以溶质为结晶析出的方法。 晶体在溶质从溶液中析出晶体的过程中，可用于分离纯化一些可溶性固体的混合物。 晶体的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂中的溶解度，通过蒸发溶剂或降低温度来减小溶解度，使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒不断搅动溶液，防止因局部温度过高而导致液滴飞散。 蒸发皿中出现很多固体时，停止加热，例如用结晶分离NaCl和KNO3的混合物。 32、(3)蒸发、加热过程中，用玻璃棒不停地搅拌，局部温度过高，应防止液滴飞溅。 蒸发皿中出现许多固体时，要注意停止加热：注意不要马上将蒸发皿放在实验台上加热实验台。 需要立即放置在实验台上时，用坩埚钳子取下蒸发皿，放置在石棉网上，33、(4)蒸馏是精制或分离沸点不同的液体混合物的方法。 根据蒸馏原理分离多种混合液体称为分馏。 操作时请注意在蒸馏烧瓶中放入少量碎片，以免液体沸腾。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘处于同一水平线上。 装入蒸馏烧瓶的液体不得超过容积的2/3，也不得超过l/3。 冷却管中冷却水从下口进入，从上口出来。 加热温度不得超过混合物中沸点最高的物质的沸点，例如用分馏法进行石油的分馏。 34、蒸馏装置，35、(5)浸出是分离胶体和溶液的方法，以精制Fe(OH)3胶体为例，取少量溶液放入说明胶体无杂质的烧杯中，加入用HNO3氧化的AgNO3溶液，如果没有白色沉淀则不纯36、(6)升华是指固形物吸热后，不通过液体变成气体的过程。 利用某种物质升华的特性，将该物质与其他热不升华的物质分离，如加热使碘升华，分离I2和SiO2的混合物。 37、练习题讲评、例1用pH试纸测定某无色溶液pH值时，规范的操作为() a .将pH试验纸放入溶液中观察颜色变化，将与标准比色卡相比较的b .溶液注入pH试验纸中，与标准比色卡相比较的c .用干燥的清洁玻璃棒涂上溶液，滴入pH试验纸中，与标准比色卡相比的d .在试验管中放入少量的溶液，煮沸，将pH试验纸放入口中观察颜色， 与标准比色卡相比，38分析和解答：用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是用干净的玻璃棒涂上溶液，滴到干燥的pH试纸中间，试纸变色，立即与标准比色卡相比较，确定溶液的pH值。 操作中，试纸不能用水浸湿，也不能将pH试纸丢弃到测定对象溶液中。 本问题的答案在以下关于c、39、2托盘天平的使用的记述中，不正确的是() a .称量前调节皿天平的零点b。 称量时在左盘放置被称量物，在右盘放置重物c。 必须将湿药品和腐蚀性药品放入玻璃容器中进行测量。 其他固体药品直接放在天秤盘上称量d。 用皿天平可准确量到0.01gE。 应将称量过的配重放回配重箱40，分析和解答：问题是查看化学实验的基本技能。 分析问题，比较托盘天平的基本技能，发现托盘天平只能用于粗略称重，虽说是0.1g，但不能说是0.01g。 无腐蚀性、不易潮解的固体药品不能在白纸上称量，直接在托盘上称量。 托盘天平在使用时要平整、调零，左边的“物”右边的“码”等。 不恰当的描述是c、d。 41、例3以下不需要水浴加热的是() a .苯的硝化反应b .银镜反应c .酚醛树脂d .乙醇制乙烯、42、分析和解答：加热的物质容易燃烧或分解，且加热温度为80以下时，一般为水浴加热(水浴加热的最高温度99)。 苯的硝化反应在50-60下进行，乙醇的银镜反应在50-60下发生，酚醛树脂制的实验在80左右进行，实验室制的乙烯在170下进行，因此乙醇制的乙烯不能在水浴中加热。 正确答案是d，43，例4以下的溶液有时呈黄色，其中，放置时被空气中的氧氧化变色。a .浓硝酸b .硫酸亚铁c .高锰酸钾d .工业盐酸，44，分析和解答：某些化学试剂长时间放置在空气中会发生颜色变化，其变色的