2020年高考化学总复习 课时跟踪检测五 氧化还原反应

课时跟踪检测五氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1(2020届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是()A用“84消毒液”进行消毒B用浓硫酸干燥二氧化硫气体C用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D用小苏打治疗胃酸过多解析：A项“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H2SO4的吸水性，没有发生化学反应；C项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHCO3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A项。答案：A2(2020届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是()A苯使溴水褪色B长时间放置的KI溶液变棕色C将Na2CO3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D向KSCN与FeCl3的混合溶液中加入FeCl3晶体，溶液颜色加深解析：A项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B项KI溶液长期放置变棕色，说明有I2生成，B项符合题意；C项由于Na2CO3溶液中CO水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D项KSCN与FeCl3混合溶液中存在Fe33SCNFe(SCN)3，加入FeCl3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。答案：B3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A2NaHCO3Na2CO3CO2H2OBCH2OCOH2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D项中Na2O2与CO2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D项。答案：D4下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中可能是同种元素间发生氧化还原反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯元素既被氧化，又被还原，再如2H2SSO2=3S2H2O，氧化还原反应发生在不同价态的硫元素之间，A项错误；元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原，如反应H2CuOH2OCu中，Cu元素由2价降低到0价，被还原，反应Cl22I=I22Cl中，碘元素由1价升高到0价，被氧化，B项正确；失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如碳元素原子失电子难，得电子能力也不强，C项错误；反应3O22O3中，有单质参加，也有单质生成，但该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D项错误。答案：B5(2020届大庆市一模)工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()A反应中Fe2O3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3 mol Na2O2反应，有3 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：分析该反应知，Fe2O3中铁元素化合价由3价升高到6价，Fe2O3作还原剂，Na2O2中氧元素由1价降低为2价，Na2O2作氧化剂，A项正确；铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，B项错误；当3 mol Na2O2反应时，转移6 mol电子，C项错误；根据化合物中化合价代数和为0可知，Na2FeO4中铁元素的化合价为6价，D项错误。答案：A6(2020届河北省景县中学摸底)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是()ACu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB2NaH2SO4=Na2SO4H2C3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OD2NaCl22NaCl解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu是还原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故A项不符合题意；2NaH2SO4=Na2SO4H2，Na是还原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B项不符合题意；3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，S既是氧化剂又是还原剂，1个硫化合价升高，2个硫化合价降低，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项符合题意；2NaCl22NaCl，Na是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D项不符合题意。答案：C7(2020届四川泸州诊断)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H4解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项中生成物中氮元素的价态均比0价低，D项错误。答案：D8(2020届甘肃省西北师大附中月考)对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中错误的是()Am4，R3是氧化产物B该反应中R2得到电子，被还原为R3Cxym4，n2D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等解析：xR2yHO2=mR3nH2O中，根据氧原子守恒可知n2，则y4，根据得失电子守恒可知xm4，反应的离子方程式为4R24HO2=4R32H2O，反应中R2失电子被氧化，R3为氧化产物，O2为氧化剂，故A、C、D项正确，B项错误。答案：B9(2020届河北省高阳中学月考)已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析：反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中，Co2O3中Co元素为3价，CoCl2中Co元素为2价，反应中Co化合价降低，故Co2O3为氧化剂，HCl被氧化为Cl2，氧化性Co2O3Cl2；在反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中，Cl2发生还原反应，Cl2将I2氧化为HIO3，氧化性Cl2HIO3；由反应、可知，还原性：I2HClCoCl2，氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故选D项。答案：D10(2020届河北省景县中学摸底)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IFe3Cu2Zn2C反应后溶液的质量减轻D反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11解析：加入0.1 mol铁粉，铁失0.2 mol电子转化为Fe2，析出0.1 mol Ag时，Ag得0.1 mol电子，可判断还有0.1 mol Fe3得电子转化为Fe2，溶液中还含有0.1 mol Cu2，故向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可继续溶解，A项正确；由上述反应并结合金属活动顺序表可知氧化性：AgFe3Cu2Zn2，B项正确；0.1 mol Fe的质量为5.6 g,0.1 mol Ag的质量为10.8 g，故反应后溶液质量减轻，C项正确；反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12，D项错误。答案：D二、非选择题(共40分)13(14分)(2020届山东省实验中学月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应： H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。解析：(1)a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，则，正确；c项当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，当有标准状况下2.24 L(0.1 mol)SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可得还原性：Cu2SMn2，错误。(2)由反应可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得。(3)由H2O22e=2HO2可知，0.2 mol H2O2参加反应转移0.4 mol电子。在该反应中MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：KMnO4H2O2(或O2)。(4)根据得失电子守恒可知，1 mol KMnO4得5 mol 电子，而1 mol H2O2参加反应失去2 mol电子，故1 mol KMnO4可氧化2.5 mol H2O2。答案：(1)d(2)(3)0.4KMnO4H2O2(O2)(4)2.514(12分)(2020届河北省高阳中学月考)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析：甲中的化学反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，其离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成NO，NO可与气球中的O2反应生成红棕色的NO2，从而证明NO具有还原性。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性15(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经反应KCNH2O2H2O=ANH3实现，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有0.5 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用化学方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的离子方程式：_。解析：(1)用1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3，故A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物是水，没有污染。(3)该反应是氯元素化合价