2020高考化学第一轮复习 第三章第一节 钠及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是()A只有NaB一定有Na，也可能含KC既含Na又含KD可能含有Na或K中的一种【答案】B2下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【答案】C3(2020上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】溶液中含有0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3，滴加0.1 molL1稀盐酸，先与0.01 mol OH反应，消耗0.1 L稀盐酸，再与CO反应生成HCO又消耗0.1 L稀盐酸，此时仍无CO2气体生成，最后再需0.1 L稀盐酸将HCO全部转化成CO2，符合题意的是C项。【答案】C4已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。【答案】D5.(2020普宁新世界高中质检)在体积为250 mL的锥形瓶内装有20 mL H2O，同时收集满CO2气体。当在锥形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，一段时间后发现气球瘪凹，则锥形瓶内的溶质是()ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3与NaHCO3DNaOH与Na2CO3【解析】本题中涉及的反应有2Na2H2O=2NaOHH2，CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，反应后气球瘪凹，说明消耗的CO2的体积小于生成的H2的体积。若反应恰好完全反应，有n(CO2)n(H2)，欲满足题意，则反应中CO2应不足，因此锥形瓶内溶质为NaOH与Na2CO3。【答案】D6将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na在空气中变化为NaNa2ONaOHNa2CO3。【答案】D7(2020广东模拟组合题)下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。【答案】C8(双选)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。【答案】AC9(双选)(2020广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是()ANa和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2【解析】B项红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4；C项Na2CO3受热不分解。【答案】AD二、非选择题10有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO311(2020沈阳二模)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图连接装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，通入CO2，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。【解析】(1)Na2O2易与水蒸气和CO2反应，夹持好弹簧夹以防止与外界空气接触。(2)由题意分析，X应为干燥剂(液态)，干燥的CO2不能和Na2O2反应。X应为浓H2SO4。(3)Na2O2与潮湿的CO2反应放出O2，同时产生白色固体Na2CO3，则带火星的木条会复燃。【答案】(1)防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色12(2020云浮质检)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置A中液体试剂应选用_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【解析】实验流程各装置作用：A产生CO2；B吸收HCl；C除去水蒸气；D项CO2与Na2O、Na2O2均反应，只有Na2O2会产生O2；E装置吸收未反应的CO2；F排水法收集O2；G测量氧气体积。(5) 2Na2O2O2156 g 22.4 Lm(Na2O2) 0.224 Lm(Na2O2)1.56 gw%100%78%【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 mol/L盐酸(3)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余CO2(4)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%13现有一瓶实验室放置已久的可能变质的Na2O2固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：可选用的试剂：浓硫酸、浓硝酸、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、品红溶液、火柴；仪器自选。(1)提出假设假设一：固体全部是Na2O2；假设二：固体全部是Na2CO3；假设三：_。(2)设计实验方案(略)，从绿色化学的角度，最好选用下列中的_(填序号)进行实验。(3)进行实验：请在下表中用简要文字写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：【解析】(2)本题的设计方案较多，但结合题给药品和绿色化学的要求，应进行微型化设计，避免大量的废弃药品污染环境，故选择D装置。(3)本题要根据所给药品进行合理的步骤设计，既要检测有没有产物二氧化碳，又要检测有没有产物氧气，从而确定哪一种假设是正确的。【答案】(1)固体中既有Na2O2，又有Na2C