上科版高三化学氧化还原反应 第3课时

氧化还原反应一、教学目的要求1.复习巩固初中四种基本反应类型；初中氧化反应、还原反应。2.了解化学反应由于划分依据不同而有多种不同的分类方法。3.会用化合价升降观点和电子转移观点理解氧化还原反应，能利用“双线桥”分析氧化还原反应。4.了解氧化剂、还原剂。5.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。二、教学重点、难点1.用化合价升降观点和电子转移观点理解、分析氧化还原反应。2. 用“双线桥”分析氧化还原反应。三、教学方法：复习讨论归纳小结四、教学辅助手段PowerPoint制作的电子学案、蒙泰遥光制作的多媒体课件 五、教学设计由于学生刚上高中即接触了高中教材的理论部分，在教学设计中必须考虑到这一点，根据此点设计我们的教案。1.加强初中四种基本反应类型，初中氧化反应、还原反应的复习巩固，此处可以安排一个课时。利用这些学生熟悉的知识来和新知识进行有机的衔接，可以使由于刚上高中即学习理论知识的学生不至于感到突然。2.把氧化还原反应设计为三个阶段：得失氧观点；化合价升降观点；电子转移观点。在教学中循序渐进，分散难点。3.教学过程中组织学生讨论。4.对于难度比较大的电子转移、氧化剂、还原剂等采用动态的多媒体课件解决。六、教学过程第三课时 投影板书 上一课时我们讲的主要内容：氧化还原反应的三个概念1、得失氧观点一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。2、化合价升降观点有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。3、电子得失观点 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。4.电子转移(得失或偏移)与化合价升降的关系5.四种反应类型和氧化还原反应的关系投影板书 二、氧化剂和还原剂 P11图 1-81、 概念 课件演示2 动态演示H2S和H2SO4的氧化还原反应过程，介绍氧化剂、还原剂。讲述 分析P11图 1-8、课件演示1得出概念投影板书 氧化剂：反应中得到电子的（或电子对偏向）物质。还原剂：反应中失去电子的（或电子对偏离）物质。还原剂（失去）电子总数=氧化剂（得到）电子总数。2、氧化还原反应表示法双线桥法失2e-，化合价升高，被氧化0 0 +1 -1失2e-，化合价升高，被氧化投影板书 H2 + CI2 = 2HCI得2e-，化合价降低，被还原+2 0 0 +1失2e-，化合价升高，被氧化 CuO + H2 = Cu + H2O得2e-，化合价降低，被还原0 0 +1 -12Na + CI2 = 2NaCI得2e-，化合价降低，被还原提问： 总结线桥的起止、内容的书写。投影板书 箭号起止于同一元素，在反应物和产物之间表示电子得失情况。线桥上的书写为三部分内容。投影板书 3.中学常见的氧化剂、还原剂氧化剂：O2、 CI2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCI3还原剂：AI、Zn、Fe、C、H2、CO 学生活动 试根据上面的氧化剂、还原剂写出几个氧化还原反应方程式。用双线桥法进行分析。同学们进行练习，讨论，12分钟后上交。师生活动 发动学生进行评论，教师总结。投影板书 4.氧化还原反应的应用及控制 氧化还原反应的应用O2和Fe的制取：2KCIO3=2KCI+O2；Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 讲述 引导学生用双线桥法分析投影板书 氧化还原反应的控制：自燃、食物腐败、钢铁锈蚀课件演示3 以Na2O的生成对氧化还原反应进行总结。学生活动 让学生总结本节课的主要内容投影板书 本节主要内容有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，是氧化还原