2020高考化学一轮复习 第6周 第3天 铝及其化合物间的转化天天练（含解析）鲁科版

第3天铝及其化合物间的转化(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。答案：B2下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A BC D解析：由于NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，中会生成NaHCO3晶体；中生成的H2SiO3不溶于过量的盐酸，故C项正确。答案：C3将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()解析：当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述，D项的图象符合题意。答案：D4将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2。由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2)nMg(OH)23 mol，n(Al3)nAl(OH)32 mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)8 mol前、后是两条斜率不同的直线。所以加入8 mol Na2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8 mol Na2O2与H2O反应可放出4 mol O2可知放出n(NH3)8 mol4 mol4 moln(NH)。答案：C5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()A BC D解析：由流程图可知，反应得到的滤液为NaAl(OH)4溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，错误。答案：A6A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：B为两性物质，由AB知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAl(OH)4。答案：(1)KAl(OH)4Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCOAl(OH)44H=Al34H2O7将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。解析：(1)由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，由与Mg、Al反应的H2SO4为：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol则有方程组：解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAl(OH)4关系式为：Mg22OH，Al34OH，所以，V2