北京市丰台区2020届高三化学上学期期末练习试题（通用）

北京市丰台区2020次高三化学前期练习题100分满分的考试时间是90分2020.01可使用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题为42分)这一部分共十四小题，每小题三分，共四十二分。 从每个小主题列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。一、北京市第十五届人大常委会第十三次会议报告了“大力促进源流减量，加强生活垃圾分类”方案的处理情况。 以下垃圾分类之所以不合理a.a乙组联赛c.cd.d垃圾废荧光灯扔掉的菜叶废药品厕所的废纸垃圾分类2 .化学与生活密切相关。 下一个说法不对的是a .化石燃料是可再生能源b .食盐可以制作调味料和防腐剂c .丝绸是蛋白质，属于天然高分子材料d .空气质量报告中PM2.5是指浮游粒子状物质3 .以下关于氮及其化合物的化学术语正确的是：h-h-hhn72 8a .氮原子结构图：b .氨气的电子式：c .铜与稀硝酸反应的离子方程： Cu 4h2Cu2 2no2 2h2od .常温时氯化铵溶液pHSc.c滴加苯酚酞的氢氧化钠溶液溶液变红氯气具有酸性d.d品红色溶液溶液褪色氯水有漂白性9 .下图的反应是制造SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质镁资源，以下说法不正确A2BNH3(l )NH4ClMgCl26NH3反应碱性溶液Mg(OH)2NH3气体NH4ClMgCl2300Mg电解质SiH4战斗机HClA.A2B的化学式为Mg2Sib .该工艺中可回收的物质为NH3和NH4Cl分别加热MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液，进行烧成，最终得到的固体不同D.MgCl26NH3中所含一部分元素的原子半径按照从小到大的顺序为HClMg10 .下图是典型微生物燃料电池的原理示意图。 将含有硝酸盐的废水置换成图中的氧，就可以达到废水处理的目的(已知a室中的微生物分解有机物产生e-co2和h )。 关于这个电池，以下的说法不正确是因为a室b室电阻e .CO2O2H2O质子交换膜石头墨石头墨微生物一块有机物A.H通过质子交换膜从a室进入b室B.a室内发生氧化反应，电极为正极-是3C.b室内发生的电极反应为o2 4e 4h2od .硝酸盐转化为N2时，电极反应为2n0 10e-12hn2 6h2o11 .在室温下，取0.1moll1h2a溶液20ml，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。 已知NaHA溶液显示碱性，但以下说法不正确A.0.1 molL1 H2A溶液中有c(ha- c(h2a) c(a2)=0.1moll1b .滴加到中性时，溶液中的c(Na )=c(HA-) c(A2)c .消耗10 ml NaOH溶液时，溶液pHc(Na )d .消耗40 ml NaOH溶液时，溶液中： c(Na )c(A2)c(OH-)(HA-)温度/平衡转化率%P1P2100 -80 -60 -40 -20 -0300 400 500 600 700丁烯是重要的化工原料，可以用丁烷催化脱氢制备： C4H10(g) C4H8(g) H2(g) H . 该反应平衡转化率、反应温度及压力关系如右图所示，以下说法是正确的a .该反应S0b .压力P1 、=或 CH3OHa.aC2H4O2乙组联赛I一定的条件附加价值NH3气体h2oc.cd.d日本职业足球联赛f.fC7H6NO2Cl试剂aOhC7H5NO3gC7H7NO3c.cCl2/光h2oeK硝苯地平碱性已知： Iii.iii.iii请回答下面的问题(1)A属于羧酸，编写a的电离方程式。(2)AB的反应类型为。(3)D的官能团名称为。(4)写bc的方程式。(5)FG所需的试剂a为。(6)聚合物l的单体为e的异构体，其单体结构同时满足以下条件，简要描述l的结构：a .有两性b .苯环上的一氯苯有两种(7)结构简式：写I、j。18.(14分)随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。.金属腐蚀原理(1)在中性环境中氧吸收腐蚀较多，其正极的电极反应为。(2)析出氢的腐蚀和吸收氧的腐蚀两者都会引起系统中的c(OH-) (填补“增大”、“不变”或“减少”)。(3)不同酸性介质的金属腐蚀原理不同。 下图为密闭容器，生铁为pH=2pH=4的盐酸中的压力和时间经过。图中表示pH=2的曲线是(填充a或b )。.金属的电化学防护(1)富锌涂料使用广泛的防锈底漆，涂层中锌保护钢铁的原理是：(2)缓蚀剂是能显着缓和或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na2MoO4)和磷酸二氢锌Zn(H2PO4)2是常用自来水(pH范围6.58.8 )的介质碳钢缓蚀剂。钼酸钠(Na2MoO4)在电极表面还原成MoO2形成保护膜，缓和腐蚀，电极反应同时与moo42-fe2反应生成难溶性的Fe2O3和MoO2，堆积在碳钢表面缓和腐蚀。 写出与moo42fe2反应的离子反应方程式。电化学反应使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，缓和腐蚀。 用平衡的移动原理说明转换的原因。19.(14分钟)为了研究Zn与FeCl3溶液的反应，某组同学设计完成了以下实验。Zn粒子未氧化的0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5 )实验条件现象18无明显气泡，0.5 min后产生气体，过一会儿溶液颜色变深，存在丹达尔现象，混合溶液中加入氰化钾溶液后产生蓝色沉淀ii.65水浴产生气泡，12 s后，气泡非常显着，溶液立即变为红褐色，一段时间后红褐色消失，最后产生红褐色沉淀(1)实验I和ii均有气体发生，该气体为_。(2)实验产生的气体速度明显快于实验，可能的原因是。(3)“铁氰化钾溶液中有蓝色沉淀”表明存在于混合溶液中。(4)实验I和ii均先有气体生成，然后有溶液颜色的变化。 研究小组估计在该实验条件下氧化性H Fe3的可能性。调查资料：电压大小反映物质氧化还原性强弱差异的物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压就越大。 根据资料组的同学，设计了以下比较实验。实验iii实验iv0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1.5 )ZnCl2溶液盐桥请在表格中填写实验iv的装置图。进行比较实验，观察到氧化性： Fe3 H。研究小组进一步分析后，将Zn粒变成Zn粉，继续实验。实验条件