内蒙古杭锦后旗2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

20201高三年级第二次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca:40 Ag:108一.选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%2 现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏 C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取3.下列化学实验能够获得成功的是（ ）A只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B将无水乙醇加热到 170时, 可以制得乙烯C苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂D乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。4松节油在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可有几种有机产物（ ）A.3种 B.4种 C.8种 D.11种5.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有 同分异构体的反应是（ ） CH3 A异戊二烯(CH2=CCH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应B2一氯丁烷( CH3CH2CHCH3 )与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCI分子的反应 Cl C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应6.有机物CH3O-C6H4-CHO有多种同分异构体，其中属于酯类，结构中含苯环的有（ ）A.4种B.5种 C.6种D.3种7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率8.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（ ）A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应C乙不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应9.已知卤代烃在碱性条件下易水解，某有机物的结构简式如下： 1 mol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗a mol NaOH，则a为（ ）A.5 mol B.6 mol C.8 mol D.2 mol10.邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的盐，A可以是下列中的( )A.NaClB.Na2SO4C.NaOH D.NaHCO311.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )3A利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应12.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJmol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O (l ) H=-1400 kJmol-113.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D14.已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-197kJmol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（）A2a2a1197 B2a2a1197 C2a2=a1197 D2a2=a1=19715.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g) = Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( ) A.218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol16已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2317.有a、b、c、d 四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()Adcab Bdabc Cdbac Dbadc18下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液19. 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A B C D.20据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移21 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO32C负极发生的电极反应是：COCO322e=2CO2D正极发生氧化反应22. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时的正极在充电时须接电源正极23.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHDb极对应的电极反应为2H24e4OH=4H2O.24已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO422e=PbSO4，正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4 L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是()A. 2.5 mol B. 5 mol C. 1 mol D. 2 mol25.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11二、填空题（本题共4个小题，共50分）26（8分）电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号） 是：(_)接(_)接(_)接(_)接(_)接(_)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序（用操作编号填写）是_。(3)若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 _杂质。(4)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积 为448mL，此电石中 碳化钙的质量分数是_%。27.（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为_；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2 (g)+2O2(g)=N2O4(l) H1=-19.5 kJmol-1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2 kJmol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；（4） 肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。28.（18分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的_ ，一段时间后，甲中溶液颜色 _，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_ ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_ ，甲中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都