山东2020届高三化学一轮 33 离子反应的应用学案

离子反应的应用学习目标 1。熟悉常见离子的测试方法。2.小组合作探索离子反应在含量测定、材料制备和纯化等方面的应用。3、以极大的热情走进课堂，体验学习的乐趣。使用说明用一节课，仔细阅读课本，完成学习计划。课后完成这一课。下一课将复习10分钟，然后用10分钟的错误问题统计来讨论。教师和学生将进行探索，学生将进行20分钟的演示，实施将巩固5分钟。标记层B可以不完成，而标记层C可以不完成。基础自学课程一、离子检验请写下下列离子的测试方法：CO32:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fe2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NH4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _SO42:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摘要离子测试简答题的要点是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _练习1。识别未知无机盐溶液中包含的离子。从下面的实验事实来判断不一定是正确的()(1)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42 -(2)向溶液中加入硝酸进行酸化，然后加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，原来的溶液中含有氯离子(3)向溶液中加入盐酸，无色气体逸出，使澄清的石灰水浑浊，溶液中含有CO32-(4)加入氢氧化钠溶液，轻微加热时释放气体，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，溶液中含有NH4A.bcd二。含量测定(a)中和滴定1.在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法称为中和滴定法，其实质是酸碱中和。在强酸和强碱之间进行中和的情况下，原理由以下公式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、在中和滴定中，由于石蕊变色范围过宽且不够灵敏，一般不需要用酚酞作为酸碱中和滴定的指示剂，用于酸滴的碱颜色从_ _ _ _ _变色刚变_ _ _ _ _变色，碱滴的酸颜色从_ _ _ _ _变色。与指示剂判断的滴定终点相对应的溶液的酸碱度(填写“是”或“否”)必须等于7。3.滴定管的使用滴定管有精确的刻度，可以精确控制流出液体的体积。滴定管分为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。b .使用前，先用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _清洗滴定管，然后用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _清洗滴定管，再用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _润湿滴定管2 3次。 注入待灌溶液，使液面高于零刻度2-3厘米，尖端部分灌满液体，液面调整至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，读数为_ _ _ _ _ _ _ _。4、酸碱中和滴定过程(以酸碱滴定为例)使用的仪器有：_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _ _等。(2)滴定操作要领：左手控制酸式滴定管的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，右手保持_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，眼睛固定在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。滴定速度应为_ _ _ _ _ _之前_ _ _ _ _ _。(3)终点判断：以浓度未知的氢氧化钠的盐酸滴定为例(指示剂为酚酞):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)数据处理：将上述滴定操作重复_ _ _ _ _ _ _ _ _次，得到所用标准溶液体积的_ _ _ _ _ _ _ _ _倍，然后用原理公式计算出待测液体的物质浓度。5.错误问题：练习2。当滴定浓度未知的碱溶液时导致待测液体低浓度测定结果的操作有_ _ _ _ _ _，高浓度的操作有_ _ _ _ _ _，无影响的操作有_ _ _ _ _ _。(2)其他滴定示例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示。为了测量x值，进行了以下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配制100.00毫升水溶液；(2)取25.00毫升草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为1摩尔/升的高锰酸钾溶液滴定，直至高锰酸钾不再褪色，反应如下：2高锰酸钾+5 h2c2o 4+3h2so 4=k2so 4 10 CO22mn SO4 8H2OA.在本实验中，标准溶液高锰酸钾溶液应安装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。b .如果滴定过程中使用的高锰酸钾溶液体积分数为1摩尔/升，则制备的草酸溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _，因此x的值可计算为_ _ _ _ _ _。如果碘水用作滴定剂，应选择_ _ _ _ _ _ _ _作为指示剂。三。物质的制备和纯化1.氯碱工业使用电解饱和盐水生产_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。离子方程式说它的原理是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .2.去除污水中Cu2所需的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四.生活中常见的离子反应写下相应的离子方程式1.胃舒平(主要成分为氢氧化铝)用于治疗胃酸过多：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.硬水的形成：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.硬水软化：方法1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；方法2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合作调查1.有三瓶相同体积和1毫升/升浓度的盐酸溶液。加热并蒸发，直到体积减少一半；(3)加入少量碳酸氢钠固体(加入的溶液呈强酸性)；(2)无变化。然后以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液滴定上述三种溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积为()A.=。=。=2.右图显示了用一定物质浓度的氢氧化钠溶液(Y)滴定10毫升盐酸溶液(X)。10 20毫升公共卫生7根据这些图像，可以推断出氢氧化钠溶液和盐酸物质的量。这是选择ABCDx(摩尔/升)0.1000.0900.0800.060y(摩尔/升)0.0500.0450.1600.1203.一些长期储存的亚硫酸钠可能会被氧化。现在，通过实验确定无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：(1)称取g样品，放入烧杯中(2)加入适量蒸馏水溶解样品(3)加入稀盐酸使溶液呈强酸性，然后加入过量的氯化钡溶液(4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物(5)加热并干燥沉淀物(6)将沉淀物冷却至室温，称重(7)，重复(5)和(6)的操作，直至沉淀物合格，最后得到b g固体回答以下问题：(1)在步骤(3)中加入盐酸以使溶液呈强酸性的目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在步骤(3)中是否可以使用硝酸是由于：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)第(7)步的资格标准是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)步骤(4)中洗涤沉淀物的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明沉淀物已被清洗干净的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(所列公式)课堂培训1.甲、乙、丙、丁和戊都是水溶性固体。组成它们的离子是阳离子的钠镁铝钡阴离子羟基氯钴酸盐取其水溶液进行实验，结果如下：(1)甲溶液与乙溶液反应生成白色沉淀(2)溶液与碳溶液反应生成白色沉淀，可溶于碳溶液；(3)溶液与溶液反应生成白色沉淀，可溶于盐酸；(4)乙溶液与适量丁溶液反应生成白色沉淀。加入过量的D溶液会减少沉淀物的数量，但不会消失。由此推断，他们是_ _ _ _ _ _ _；B _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；D_ .Fe3、Al3、Ba2、Ag、K沉淀解决办法沉淀解决办法沉淀解决办法沉淀解决办法2.用过量的硫酸、氢氧化钠、氨水、氯化钠等溶液按照下图所示的步骤分离五种离子，溶液、为()A.氯化钠氢氧化钠氨水硫酸B.硫酸氢氧化钠氨水氯化钠C.硫酸氨水氢氧化钠氯化钠D.氯化钠氨水氢氧化钠硫酸3.在氯化铜的工业生产中，浓盐酸用蒸汽加热至80左右，然后缓慢加入粗氧化铜粉(含杂质二氧化亚铁)进行如下反应：二氧化亚铜盐酸盐=二氧化亚铜H2O，二氧化亚铁盐酸盐=二氯化铁H2O。已知当酸碱度9.6时，Fe2完全以铁(羟基)2的形式沉淀；当pH6.4时，Cu2完全以氢氧化铜的形式沉淀，而当pH为3 4时，Fe3完全以氢氧化铁的形式沉淀。(1)为了从溶液中除去Fe2，可以使用以下方法()A.直接加碱调节溶液的ph值9.6b。加入纯铜粉还原Fe2C、将Fe2氧化成Fe3，然后调节酸碱度至3-4天，通入硫化氢直接沉淀Fe2工业上常用氯化钠去除溶液中的Fe2。当氯化钠加入到溶液中