优化方案2020高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学 第3讲 化学中常用的物理量-物质的量课后达标检测 鲁教版

化学中常用的物理量物质的量一、选择题1.下列陈述是正确的()物质的量不是国际单位制中的基本物理量B.一种物质含有4摩尔氧C.雅芳伽达莱常数为6.021023摩尔-1“物质的量”通常用来指一定数量的微观粒子的集合。分析：选择d。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。答错了。“4摩尔氧气”指未知的b误差；雅芳加得雷欧常数约为6.021023摩尔-1，误差为0.001。2.(2020河南周口模拟)以下说法是不正确的()A.CO2的摩尔质量为44克摩尔-1，表明1摩尔CO2的质量为44克B.H2SO4溶液中物质的浓度为1摩尔-1，表明1 L溶液中含有1摩尔H2SO4C.气体的摩尔体积VM 22.4 Lmol-1，这意味着任何气体的体积约为22.4 Lmol。D.雅芳伽达莱常数Na 6.021023 mol-1，这意味着1 mol中任何粒子群中包含的粒子数约为6.021023分析：选择C。在标准条件下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，所以C是错误的。3.(2020山西太原模拟)以下说法是正确的()任何含有1摩尔溶质的溶液必须具有相同的物质浓度B.将58.5克氯化钠溶于1 L水中，制备1L 1摩尔-1氯化钠溶液同一种溶液中相同体积和相同物质浓度的溶质粒子数必须相同。在d1l 0.5mol-1cc L2溶液中，Ca2+和cl-的含量和浓度均为0.5mol-1分析：选择c。选项A没有指定溶液的体积，所以选项A是错误的。在选项b中，虽然58.5克氯化钠正好是1摩尔，但它最终应该形成1升氯化钠溶液，因此选项b是错误的。在选项C中，相同体积和相同物质浓度的相同溶液中溶质粒子的数量必须相同，无论它是非电解质还是电解质，因此选项C是正确的。在选项D中，氯化钙是一种强电解质，溶于水和电形成Ca2和C1-，在1L 0.5摩尔-1cL 2溶液中Ca2和C1-的浓度分别为0.5摩尔-1和1摩尔-1，因此选项D不正确。4.以下陈述是正确的()A.在相同的温度和压力下，相同体积的物质，它们的量必须相等在任何条件下，乙烯和一氧化碳中的分子数与相同数量的物质必须相等。C.1升一氧化碳气体的质量必须小于1升氧气的质量。D.等体积等物质浓度的强酸中所含的h数必须相等。分析：选择b。在相同的温度和压力下，相同的气体体积，物质的量是相等的，A是不正确的；气体的温度和压力没有显示，无法判断。c不正确。强酸的元素数量不一定相等，d是不正确的。5.如图所示，在相同的温度和压力下，氯化氢和四种混合气体分别吹出五个相同体积的气球。a、b、c、d四个气球，氯化氢所含的原子序数必须等于()分析：选择c。在相同的温度和压力下，在等体积的气球中，气体的量是相等的。氯化氢是一种双原子分子，只要混合气体分子的平均原子序数等于2，它就符合要求。项目A可以等于2，项目B必须大于2，项目C必须等于2，项目D必须大于2。6.纳代表雅芳加得雷奥常数，以下陈述是正确的()A.当1摩尔的Fe2与足量的氯反应时，转移的电子数为2NAB.2l 0.5mol-1硫酸钾溶液中阴离子上的电荷数为NA。C.C1摩尔Na2O2固体中的离子总数是4NAD.在42 g由丙烯和环丙烷组成的混合气体中，氢原子的数量是6NA分析：选择d项。当1摩尔Fe2与足够的Cl2反应时，转移的电子数为3摩尔，这是不正确的。第二项，二氧化硫在2L 0.5摩尔-1K2SO4溶液中的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子也有羟基-，所以阴离子的电荷数大于2NA，这是错误的。C项，1摩尔Na2O2固体中所含离子总数为3NA，错误；d项中，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)是彼此的异构体，因此42克或1摩尔混合物含有6NA的h原子，这是正确的。7.(高考经典)雅芳伽德雷欧常数的值用纳表示。以下声明一常温常压下92 g NO2、NO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为6NAD.在常温常压下，22.4升氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA分析：选择d。必须注意，在标准条件下，气体的摩尔体积为22.4摩尔-1。在第一项中，一个NO2和一个CO2分子都含有两个氧原子，因此含有NA分子的混合气体中含有的氧原子总数为2NA；在项B中，乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简单表达式是CH2，并且在28克混合气体中含CH2的物质的量是2摩尔，因此包含的碳原子数是2NA；项C中NO2和N2O4的最简单表达式是NO2，92 g混合气体中含NO2-物质的量为2 mol，因此所含的原子总数为23NA=6NA；在标准条件下，项目D中提到的气体体积只能用22.4 LMOL-1计算。因此，在正常温度和压力下，Cl2物质的量不能用22.4 LMOL-1计算。8.实验室需要准备480毫升0.10摩尔-1的硫酸铜溶液。以下实验用品和操作正确()选择容量瓶的体积溶质质量实验操作A480毫升硫酸铜：7.68克加入500毫升水。B480毫升胆矾：12.0克准备500毫升溶液C500毫升硫酸铜：8.0克加入500毫升水。D500毫升胆矾：12.5克准备500毫升溶液分析：选择d. 480毫升0.10摩尔-1的硫酸铜溶液需要在实验室制备。由于没有480毫升容量瓶，需要选择规格为500毫升的容量瓶。如果溶质是硫酸铜，则需要8.0 g，如果溶质是胆矾，则需要12.5 g，并制备500毫升溶液而不是500毫升水。9.将b摩尔氯化钡加入到混合溶液中，使溶液完全沉淀；如果加入足够的强碱并加热至所有NH3逸出，则可获得c mol NH3，那么原始溶液(Moll-1)中Al3+的浓度为()A.B.C.D.分析：选择c。由于生成的是碳摩尔NH3，因此必须有氨的碳摩尔，并且需要Ba2+b摩尔才能使二氧化硫完全沉淀，所以二氧化硫具有b摩尔。根据电荷守恒：2C (SO)=C (NH) 3C (Al3)，3C (Al3 )=摩尔-1，C (Al3 )=摩尔-1。第二，非选择题10.(1)0.7摩尔H2O的质量为_ _ _ _ _ _，其中含有_ _ _ _ _ _个水分子，氢原子的量为_ _ _ _ _ _。(2)在相同的温度和压力下，质量相同的H2、NH3、SO2和O3四种气体中，分子数最少的是_ _ _ _ _ _，体积最大的是_ _ _ _ _ _。(3)2摩尔CO2与3摩尔SO3的分子数比为_ _ _ _ _ _；原子序数比率是_ _ _ _ _ _。(4)在9.5克二价金属氯化物中，有0.2摩尔氯离子，氯化物的摩尔质量为_ _ _ _ _ _，金属元素的相对原子质量为_ _ _ _ _ _。分析：(1)1)0.7摩尔H2O的质量为0.7摩尔18克摩尔-1=12.6克，水分子的数量为0.7摩尔6.021023摩尔-1=4.2141023=4.2141023，氢原子的量为0.7摩尔2=1.4摩尔。(2)根据n=m/M/m，SO2具有最大的摩尔质量、最小的物质量和最小的分子数。H2的摩尔质量最小。在相同的条件下，物质的量最大，体积最大。(3)根据埃文伽德雷奥定律，2摩尔CO2与3摩尔SO3的分子数之比为23；原子序数比为(23): (34)=1: 2。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，并且0.2摩尔C1-包含在9.5 g二价金属的氯化物中，那么9.5 g氯化物的物质的量为0.1摩尔，并且氯化物的摩尔质量为95克摩尔-1；金属元素的相对原子质量是95-71=24。答：(1)12.6克4.2141023(或0.7NA或0.76.021023) 1.4摩尔(2)二氧化硫(3) 2: 31: 2 (4) 95克摩尔-12411.(2020四川绵阳梓潼中学)据了解，图中显示了一些“84消毒剂”瓶体的标签。“84消毒剂”通常在稀释100倍(体积比)后使用。请回答以下问题：84消毒剂活性成分氯化钠规格1 000毫升质量分数25%密度1.19 gcm-3(1)“84消毒剂”物质的量和浓度约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1。(2)一位同学取100毫升“84消毒液”稀释消毒。稀释溶液中的碳(钠)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1。(3)“84消毒剂”与稀硫酸混合可提高消毒能力。一名消毒队员用98%(密度1.84 GCM-3)浓硫酸配制2 L 2.3 Moll-1稀硫酸，以增强“84消毒剂”的消毒能力。(1)在制备的稀硫酸中，h的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ mol-1(2)所需浓硫酸的体积为_ _ _ _ _ _毫升。分析：(1)由c=，c (naclo)= 4.0 (moll-1)获得。(2)溶液中氯化钠的量在稀释前后保持不变，即100毫升10-3 LML-14.0摩尔-1=100毫升10010-3 LML-1C(氯化钠)，导致稀释的碳(氯化钠)=0.04摩尔-1，碳(钠)=碳(氯化钠)=0.04摩尔-1。(3) (1)根据H2SO4的组成，溶液中C (H )=2C (H2SO4)=4.6摩尔-1。(2)2升2.3摩尔-1的稀硫酸中溶质的量为2升2.3摩尔-1=4.6摩尔。如果需要98%(密度1.84 GCM-3)的浓硫酸的体积为体积毫升，则体积=4.6摩尔，结果体积=250。答：(1)4.0 (2)0.04 (3)4.6 25012.该图是含有硫酸的试剂瓶标签的一部分。目前，该实验需要480毫升0.5摩尔-1的硫酸溶液。如果您准备了所需的解决方案，请根据实验室现有的仪器和药物回答以下问题：硫酸的化学纯度(CP级)(500毫升)名称：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84毫升-1质量分数：98%(1)实验中除量筒和烧杯外需要的其他仪器：(2)计算所需的浓硫酸体积约为_ _ _ _ _ _毫升；如果将硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数为49%(填入“=”或“)。(3)以下操作将导致配制溶液的浓度高于_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.用量筒测量浓硫酸时，查看量筒的刻度当转移到容量瓶时，有少量液体溅出C.恒定体积下的底部刻度线D.在体积固定后，立即发现液面低于体积倒置和摇动后的刻度线(4)温度计、量筒和滴定管的一部分如图所示。下列读数(用虚线表示的刻度)和正确的陈述是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.它是一个读数为2.5毫升的量筒B (2)是一个读数为2.5毫升的量筒C.是读数为2.5毫升的滴定管读数为2.5的温度计分析：由于没有480毫升容量瓶，应使用500毫升容量瓶。此外，还需要玻璃棒和橡胶头滴管。从给定浓硫酸标签上的数据，很容易发现硫酸浓度为18.4摩尔-1，因此需要约13.6毫升浓硫酸来制备500毫升0.5摩尔-1的稀溶液。当查找量筒时，量筒中浓H2SO4的体积大于待测体积，导致硫酸更多，结果更高。选项B和C中的操作都会导致结果较低，而选项D没有任何效果。量筒上没有0刻度，A是错误的；量筒读数为2.5毫升，b对；读取滴定管时，应保留两位小数，C错了；只有温度计的零刻度有上下数据，d对。答：(1)500毫升容量瓶、玻璃棒、橡胶头滴管(2)13.6(3)甲(4)溴二苯醚13.液体化合物X2Y4通常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中完全燃烧，反应方程式为X2Y 4(l)O2(g)=x2(g)2Y2O(l)。冷却后在标准条件下测量的气体产物体积为11.2升，其密度为1.25克/升，然后：(1)反应前O2的体积V(O2)为_ _ _ _