四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高三化学9月月考试题（无答案）

2020年9月眉山中学化学月考可能的相对原子质量：氢-1碳-12氧-16硫-32钠-23磷-31钙-40第一卷(多项选择，单项选择，42分)1.化学与生活和社会密切相关。以下陈述是正确的维生素c能把食物中的三价铁转化成易于吸收的二价铁，因为维生素c是氧化性的二氧化硫、二氧化氮等。空气中达到一定浓度会造成空气污染。溶液的稳定性决定了污染的长期性质。c .由于热能通过一次电池装置直接转化为电能，因此燃料电池能有效提高能量利用率绿色化学的核心是应用化学原理有效控制环境污染2.聚乙炔导电聚合物的合成将高分子材料带入了“合成金属”和塑料电子时代。当聚乙炔分子携带分子片段如药物和氨基酸时，它们具有一定的生物活性。以下是中国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式，以及M在稀硫酸下的水解过程，如下图所示以下陈述不正确()A.m和a能淡化酸性高锰酸钾溶液和溴水B.乙含有羧基和羟基官能团，乙可以发生消除反应和酯化反应。C.碳酸氢钠或碳酸氢钠可用于识别b和c。D.1摩尔的a、1摩尔的b和1摩尔的c分别与钠金属反应，释放气体中的物质的量之比为1:2336023.氯化钠是一种化学原料，可用于制备一系列物质(如图所示)。以下陈述是正确的A.以上转化图仅涉及氯碱工业、工业漂白粉和工业纯碱三大化学原理除简单物质外，上述转换图中涉及的所有物质都是电解质c、在工业纯碱生产的第一步中，应在二氧化碳通过之前将氨气引入饱和盐水中达到饱和点燃氢气中的氯气，看到伴有白雾的苍白火焰4.NA是阿伏伽德罗常数。以下陈述是正确的(1)78g na2s晶体中离子总数大于3NA；(2)在一定条件下，1摩尔2和2摩尔2在密封容器中充分反应，转移的电子数等于4NA；(3)含1mol1mol硝酸的稀溶液与一定量的铁(气体仅为一氧化氮)完全反应，得到的硝酸溶液含0.75钠；(4)在标准条件下，33.6升氟化氢中所含的氟原子数量为1.5纳12.4克白磷含有0.6纳的普通电子对数a、2 b、3 c、4 d、55.以下陈述是正确的A、室温下，将等浓度等体积的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，在溶液中充分反应；c(Ba2 ) c(钠)c(氢)=c(SO42) c(羟基)b .将少量浓溴水滴入甲苯中，摇匀，静置，溶液分层，下层几乎无色，因为发生了取代反应C.稀盐酸酸化氯化钡可用于检查Na2SO4是否混合在Na2SO3和Na2SO 3的混合溶液中。D.在与铝反应生成气体的溶液中不能存在的离子基团是：NO3-、C1-、Na、Mg26.下列实验方法、装置或操作完全正确a .配制一定量和浓度的物质溶液b .蒸发氯化锰溶液，制备氯化锰24H2OC、验证牺牲阳极的阴极保护，将K3铁(CN6)溶液滴入没有蓝色沉淀的烧杯a中d、提取过程中振荡溶液7.将x引入一个恒定体积的封闭容器中，并反应：2X(g)Y(g)。在温度T1和T2下，物质浓度随时间T的变化曲线如图所示。以下陈述是正确的()A.从反应到点m释放的热量大于从反应到点w释放的热量在T2条件下，v (y)=摩尔-1分钟-1，时间为0 t1C.点m处的正反应速率v大于点n处的反反应速率v(d)在m点加入一定量的x，平衡后x的转化率降低8.(14分钟)元素周期表前四个周期中元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增加。a是宇宙中最丰富的元素。在考古学中，某些核素B被用来测定某些文物的年代。d和E是同一个种族。Str(2)由元素A、B和D形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式如下：在25和101千帕下，A中心原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _。众所周知，15gA完全燃烧并放出281.8千焦的热量，并写出了一个代表A燃烧热的热化学反应方程式。(3)在分别由元素C和元素E形成的普通含氧酸中，分子中心原子的价电子对数为3的酸具有_ _ _ _ _ _；三角形金字塔结构的酸是_ _ _ _ _ _。(填写化学式)(4)F的晶胞结构如图(1)所示。离氟晶体中每个氟原子最近的氟原子数是_ _ _ _ _ _。由d和f形成的离子化合物b的晶体结构如图(2)所示。b可以在稀硫酸中生成f和其他产品。写下反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：浓硫酸清楚粉饰PdCl2解决办法钠9，(13分)根据镁可以在CO2中燃烧的事实，一个利益集团推测钠也应该在CO2中燃烧，并且固体产物可能是碳、Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaC2O 4中的两种或三种。该小组用下图所示的装置进行了实验研究。据资料显示，草酸(H2C2O4)是一种二元有机弱酸，草酸钙(CaC2O4)不溶于水，溶于稀盐酸，氯化钯可被一氧化碳还原成黑色钯。回答以下问题：多孔塑料板(1)少量的钠金属储存在中，取少量的钠金属操作是(2)为了使反应能够在打开时立即使用，在关闭时立即停止，应在上图的虚线框中选择一个装置(填写右侧的字母代码)。(3)装置2中包含的试剂是。A.naoh溶液b .饱和碳酸氢钠溶液C.饱和Na2CO3溶液d饱和氯化钠溶液(4)从实验现象和进一步探索中得出反应机理。A.在装置6中产生黑色沉淀；(b)取反应后的直玻璃管中的34.6克固体物质，并溶解在足够的水中，以获得没有气泡产生的澄清溶液；用水稀释溶液，制备250毫升溶液；c .取25.00毫升步骤b的溶液，滴加足够的稀盐酸，向无色无味的气体中加入足够的清水，产生白色沉淀。过滤沉淀物，洗涤并干燥，称重的固体质量为2.0g.d .将另外25.00毫升步骤b的溶液放入锥形瓶中，用0.100摩尔-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，进行两次平行操作，平均消耗40.00毫升标准溶液。高锰酸钾滴定实验中的离子方程式为。达到滴定终点的标志是(2)从本研究中获得的钠和二氧化碳之间反应的化学方程式为。10、(14分)叶酸是维生素B族之一，可由以下三种物质合成：甲、乙、丙(1)A中的基本官能团为_ _ _ _ _ _ _ _(填写名称)。(2)写出在一定条件下形成的高分子化合物的化学反应方程式。(3)以下关于B的陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.分子中碳原子与氮原子的数量比为7: 5B.芳香化合物能与盐酸和氢氧化钠溶液反应D.苯酚的同系物(4)丁基是C的异构体，满足以下两个条件，那么丁基的结构式为_ _ _ _ _ _。A.含有H2NCHCOOH的片段乙酸是在稀硫酸中水解产生的(5)可通过以下路线合成(分离方法和其它产物已被省略):(1)步骤一的反应类型为_ _ _ _ _ _。(2)合成甲的步骤一和步骤四的目的是_ _ _ _ _ _。(3)第三步第一步(1)的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)步骤iv中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11、(17分)工厂排出的含铬废水和铬渣可利用化学原理进行有效处理。一、含铬废水的处理：企业排放的含铬废水中含有较多的Cr2O 3-72-和CrO42-等剧毒物质。为了变废为宝，一个研究小组设计了以下处理废水的工艺流程，以获得金属铬。(1)水质调节加酸的目的(用离子反应方程式表示)请写出平衡常数表达式k=_。如果加水稀释，平衡将被移动(填写“前进”、“后退”和“否”)。(2)请写下引入SO2时的离子反应方程式。(3)写出加入铝颗粒在高温下反应生成铬的化学方程式。另一种净化方法是将含六价铬的酸性废水放入电解槽中，以铁为阳极，加入适量氯化钠进行电解。已知KSPFe(OH