安徽省萧城一中2020届高三化学周练（二）

安徽省萧城一中2020届高三化学周练试题（二）一. 选择题1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 高考资源网2.下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33下列离子方程式中正确的是 高考资源网氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe2O22H2O=4 Fe34OH氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2ONaAl(OH)4溶液和过量盐酸反应：Al(OH)44H=Al34H2O4、向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 高考资源网abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO325下列图像正确的是A BC D6. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中的原装粉末是Fe2O3C小袋中可能装有活性铁粉D该灰黑色粉末不可食用7. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液8. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是高考资源网A和B和 C和D和9. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 高考资源网ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO410将003molCl2缓缓通入含002molH2SO3和 002molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ） A B C D11. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是高考资源网A该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/LB该硫酸50mL与足量的铜反应可得到的气体体积是10.3 L SO2C配制250mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%12. 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是高考资源网AC2O3和CO2都是碳元素的氧化物 BC2O3和C02都是碳酸的酸酐CC2O3和C0都具有还原性DC2O3和C0燃烧产物都是C0213. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g14、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为高考资源网(a+b)63g (a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD15、 已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，C（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的C（K+）为高考资源网 A 0.250mol/L B 0.225mol/L C 0.150mol/L D0.450mol/L二. 非选择题 16. （15分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、 SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO、SO、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是： ，不能肯定的是： 。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是： NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液（2）气体F的化学式为： ，沉淀G的化学式为： ，沉淀K的化学式为： ，实验中，可以观察到反应的现象是： 。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式 。 (4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是： 。 17、（15分）已知A是一种常见的单质气体，X是一种淡黄色的固体，Y是一种常见的液体，Z是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体。有关的转化关系如下（反应条件均已略去）：回答下列问题：（1）写出X的化学式_；和M反应的化学方程式_。（）与反应生成化合物的水溶液呈_（选填“酸性”“中性”“碱性”），其原因为_（用离子方程式表示）。（）请写出的稀溶液与的稀溶液反应的热化学方程式（已知中和热为）_。18.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式_。19（11分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。A 用排水法测定H2的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装置和药品的总质量。安徽省萧城一中2020届高三周练化学试题（二）参考答案15 BBDCB 610 BBABA 1115 CBBDB 16（1）SO、Al3+、Fe2、NH4（各1分，共4分）；Fe3（1分）；（1分）（2）NH3，Fe(OH)3 ，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 （各1分，共4分）（3）Ba2SO42=BaSO4，3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）17.（每空3分共15分）（1）Na2O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); H57.3kJ/mol18.（1）Al(OH)3OH=AlO2-2H2O（2）（3）酸 Al3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S（6）SClNaAl（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol19. （