四川省武胜市飞龙中学2020年高三化学理科复习班第三次月考试卷 人教版

四川省武胜市飞龙中学2020年高三化学理科复习班第三次月考试卷2020.12.12可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Ca 40，Cl 35.5，Fe 56。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题答案填入第5页答题栏内，否则不予计分。）1 “勤俭节约，反对浪费”是中华民族的传统美德，以下“建设节约型社会”的措施符合科学原理和生产实际的是A在接触法制硫酸工业生产中，充分利用化学反应放出的热量，可节约能源B在汽油中掺加水，汽油燃烧产生的高温使水分解，生成的氢气和氧气燃烧时又放出大量的热，故“以水代油”可节约汽油C在CH3COONa 溶液中加水稀释，醋酸钠的水解平衡向水解的方向移动，OH离子浓度增大，所以，“以水制碱”可节约原料D合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，所以，目前工业上通常在100MPa（1000 atm）压强下反应，以提高氨的产率，节约原料，降低生产成本2 冰的晶体中，分子间存在的最强的作用力是A离子键B共价键C氢键D范德瓦耳斯力3 具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A原子半径：XYZB元素的非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：XYZD阴离子的还原性：XYZ4 一定条件下，在某密闭容器中充入N2和H2，反应N23H22NH3；H0达到平衡。改变一个条件x，下列y的变化一定符合图中曲线的是：选项xyA压强H2的转化率B压强NH3的体积分数C温度NH3的体积分数D温度N2的体积百分含量5 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定）。该b L气体中NH3的体积分数是ABCD6 将10 mL 0.2 molL1的醋酸和10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是Ac(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Bc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)7 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池充电时，氢元素被还原C电池放电时，镍元素被氧化D电池放电时，H2是正极8 关于酸碱中和滴定的下列叙述正确的是A盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗B中和滴定开始后，应注视滴定管内液面的变化C滴定至终点后，记录读数为21.0 mLD用已知浓度的盐酸来滴定NaOH溶液时，酸式滴定管中开始读数正确，终了时俯视读数，所测NaOH溶液的浓度偏高9 某溶液含有NH4、HCO3、SO32、Na、HS、NO3六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是AHCO3BSO32CNaDNO310取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1111由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)0.8 molL1，则c(K+)为A0.15 molL1B02 molL1C0.3 molL1D0.4 molL112设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A9 g重水（D2O）含有的电子数为5NAB28 g CO和C2H4的混合物含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L甲烷所含有的原子数为4NAD6 g金刚石所含的碳碳键数为2NA13下列离子方程式书写正确的是A用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag+4OH4AgO22H2OB次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClOC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO414若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是ANH4+、NO3、CO32、K+BNa+、K+、Cl、HCO3CNO3、AlO2、K+、Na+DNO3、Cl、Na+、Fe2+15在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO42X25Z28H2O2A2B22A32B2BZ2B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A氧化性强弱的顺序为：A2BZX2B溶液中可发生：Z22A22A32ZCX2是XO4的还原产物D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为1 mol16已知一定温度下合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJmol1在相同温度下，相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是AQ22Q1BQ1Q2/2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL2 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热；(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。18（6分）有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同物质的量浓度溶液的pH大小关系为ABCD，且只有A的pH小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色无味的气体，向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。A B C D B和D反应的离子方程式 。19（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素处于不同周期。请回答：(1)C元素的名称 ；A、D两种元素形成的离子电子式为 。(2)A、B、C、D四种元素组成的正盐的水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为_。(3)BD3与BA2的反应常用于某工业尾气的处理，该反应的化学方程式为 。(4)D2C和D2A2溶液反应生成了C的单质，该反应的化学方程式为 。20（12分）在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。请填写下列空白：(1)从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为 。(2)B的平衡浓度为 ，A的转化率为 。(3)在温度不变时，如果缩小容器的体积，平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 （两空均填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，最初加C和D各2 mol，要使平衡各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 mol B物质。21（8分）根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：(1)甲池中的现象为： 。(2)甲池中总反应的离子方程式为 。(3)若乙池中反应转移1 mol e后停止，则要使溶液恢复至原状，需加入 g （填物质名称）。(4)若乙池反应10 min后，立即将电源连接方向交换（与上述的图示相反），则铁棒上的电极反应式为 。22（10分）已知：25 时，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab=14，两者等体积混合，溶液的pH 。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab 。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na) c(CH3COO)。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。参考答案（考查考试大纲中要求的“基本概念和基本理论”，侧重于电解质溶液部分）1A 2C 3B 4C 5C 6A 7B8A 9D 11D 14C 12B 13B 14C 15A 16C17（6分。每空1分）(1)氯化铁或FeCl 液体呈红褐色(2)无 有白色沉淀生成(3)阴 Fe(OH)胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动18（6分。未标示分数的每空1分）A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOHHCO3+OHH2O+CO32（2分）19（10分。每空2分）(1)硫 (2)NH4H2ONH3H2OH(3)8NH36NO27