山东省济宁市鱼台县第一中学2020届高三化学10月月考试题

山东省济宁市鱼台县第一中学2020年高三化学十月考试可能原子量：h :1n :14 c :12s :32 o :16 na :2 cl 35.5 Fe :5 Mn :55 ag :108 ba 3360137 Cu :4第一卷(共51分)一、选择题(每题3分，17题，51分)1、下列关于物质变化和分类的陈述是正确的()A.在电解熔融状态下，Al2O3和12C转化为14C是一种化学变化B.硫酸、冰水混合物和四氧化三铁不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别在于是否会发生丁二醛效应D.二氧化硅、二氧化氮和三氧化二铝都是酸性氧化物2、下列与氯化合物有关的说法是正确的()A.弱酸，所以电解质很弱b .将少量饱和溶液滴加到沸水中制成胶体C.溶液和溶液都通过离子导电，所以和l都是离子化合物D.电解溶液要获得22.4升(标准条件)，理论上需要转移钠电子(钠avoGadro常数)3.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.1L的0.1摩尔-1氯化铵溶液含有0.1纳NH4B.在标准条件下，22.4LSO3含有钠SO3分子。在常温常压下，c8 O2含有0.5纳氧原子D.1摩尔钠被完全氧化形成Na2O2，失去2NA电子4、能正确表示下列反应的离子方程式是()a .在硫酸铝溶液中加入过量的氨水3oh-=al (oh) 3lb .将石灰水ca (oh) 2=CaCO3剩余2加入碳酸钠溶液中向冷的氢氧化钠溶液中引入氯Cl2=氯H2OD.铁粉2Fe 6=2 3H25、关于下列实验装置的描述，不正确的是() A.装置可用于验证钠和H2O是否发生放热反应B.装置可用于比较碳酸氢钠和碳酸氢钠的稳定性。C.如果装置中的x是四氯化碳，则可用于吸收NH3或HCl并防止反吸收。D.装置可用于干燥和收集NH3并吸收过量的NH36、下列各组离子可以在溶液中大量共存，但不能使溴水褪色的是()A.钠离子、钡离子、氯离子、羟基硼离子、钠离子、钾离子、S2离子、硫离子C.氢、钠、硫、氮、钾、钙、硫、硫7、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会造成误差，以下情况会使溶液液体浓度低()(1)当用天平(使用平衡重)称重时，被称重物体和重量的位置颠倒(2)当使用滴定管测量液体时，应获得开始时的平视读数和结束时的平视读数。(3)将溶液转移到容量瓶后，烧杯和玻璃棒不用蒸馏水洗涤(4)转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水(5)当体积固定时，查看容量瓶的刻度线。定容后摇匀。当发现液位较低时，加入少量水再次到达校准线。A.-b .c .d8、下列陈述是正确的()A.清澈的石灰水可用于鉴别碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液。能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯。在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以装在铁容器里浓硫酸是氧化性的，而稀硫酸不是9、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物相关的陈述不正确()A.在工业上，焦炭用于在电炉中还原二氧化硅，以获得含杂质的粗硅氮氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，而硫氧化物是形成酸雨的主要物质C.二氧化氮、二氧化碳和二氧化硫溶解在水中可以导电，它们都是电解质D.将SO2引入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀10、下列陈述是正确的()A.增加反应系统的压力肯定会增加反应速率分子中相邻原子之间以及相邻分子的原子之间存在化学键。C.采用牺牲阳极阴极保护的方法，将海船壳体与锌块连接起来，保护壳体不受腐蚀。d、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极和阴极产物的质量比为1211.在一定条件下，将1.5 g钠和氧反应的产物溶于水中，得到的溶液可以用浓度为0.50摩尔/升的80毫升盐酸溶液中和，产物的组成为()A.na2ob.na2o2 c.na2o和Na2O 2D Na2O 2和氢氧化钠12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具有广阔的应用前景。一种制备硫酸钠的配方该方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O 2=2NaFeO 4+2Na2O+2Na2SO 4+O2，对此，以下陈述是不正确的()A.在反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.o2是氧化产物C.na2feo4既是氧化产物又是还原产物当2摩尔硫酸亚铁参与反应时，总共有8摩尔电子转移到反应中13，24毫升，0.05摩尔-1 Na2SO3溶液和仅20毫升，0.02摩尔-1 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可以被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，那么元素Cr仍然是天然的这种物质的化合价是()A.+2b+3c+4d+514.对于常温下酸碱度为2的醋酸溶液，下列说法是正确的()A.乙酸溶液的浓度为0.01摩尔/升B.加入少量的碳酸氢钠固体会增加碳C.溶液中的离子浓度关系满足c(h)c(oh-)c(ch3co-)D.c(na)=c(ch3co-)在与等体积、酸碱度=12的氢氧化钠溶液混合后得到的溶液中15.已知：CO2(克)3H2(克)CH3OH(克)H2O(克)H=-49.0千焦摩尔-1。在一定条件下，将1摩尔CO2和3摩尔H2装入容积为1 L的密闭容器中。CO2和CH3OH(g)随时间的浓度变化曲线如下图所示。以下陈述是正确的()A.为了增加平衡状态下c(CH3OH)/c(CO2)的比例，可以采用升温的方法在B3分钟，CO2的消耗率等于CH3OH的生成率，并且两者的浓度是相同的C.为了提高H2的平衡转化率，只能减少反应容器的体积D.从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v (CO2)=0.025摩尔-1分钟-116.在一定温度下，定容密闭容器中可逆反应H2 (g) I2 (g) 2hi (g)达到平衡态的标志是()A.混合气体的压力将不再改变B.反应速率v(H2)=v(高)/2混合气体的颜色不再改变。直流(H2):c (I2): c(高)=1:1:217.研究人员最近发明了一种“水”电池，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。电池在海水中的总反应可表示为：5MnO2 2Ag氯化钠=Na2Mn5O10氯化钙。以下关于“水”电池在海水中放电的说法是正确的()A.正反应式：ag cl-e-=AgClB.每生成1摩尔Na2Mn5O10，转移2摩尔电子C.钠离子不断移动到“水”电池的负极D.氯化银是还原产物第二卷(共49分)2.非多项选择题(共5项，共49分，请在答题纸上作答)18、(11分)烧碱和纯碱都是重要的化工原料。(1)图中所示的装置可用于证明二氧化碳与苛性钠溶液反应。(1)如果连接A和B，打开止水夹，将橡胶头滴管中的液体挤入烧瓶中，此时的实验现象为_ _ _ _ _ _，反应开始时的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)如果其他操作保持不变，连接a和c，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)将一定量的CO2引入100毫升1摩尔-1苛性钠溶液中进行充分反应后，溶液在低温下蒸发至干，得到白色固体X。X的组成可有四种情况，即氢氧化钠、碳酸钠、二氧化硫。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，三。碳酸钠，碳酸氢钠，四。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)将所得固体X在常温下再次溶于水中，向所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，蒸发至干，得到固体质量为_ _ _ _ _ _克(2)为了验证白色固体X是第一种成分，按顺序添加的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。A.盐酸b. mgcl2溶液c. bacl2溶液D.ba (oh) 2溶液e .酚酞测试溶液在验证过程中，必须进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。A.萃取b .洗涤c. fi(3)如果白色固体X是第三种成分，在下面的实验方案中不能确定碳酸氢钠的质量分数是_ _ _ _ _ _。a .取m g X和足量的氢氧化钡溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，得n g固体b、取毫克X和足量的盐酸充分反应，加热，蒸发至干，燃烧，得毫克固体C.取m g X，充分加热，使质量减少n . gD.取m g X和足够的稀硫酸充分反应，逸出的气体被足够的碱石灰吸收，得到n . g(4)如果白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“一”、“二”、“三”或“四”)。19、(11)电镀铜厂有两种废水需要处理。一种废水含有氯化萘，另一种含有氧化铬。如图所示，工厂已经制定了废水处理流程。回答以下问题：(1)上述废水处理过程中采用的主要方法是_ _ _ _ _ _。(2)在(2)中使用的NaClO溶液是碱性的，并且用离子方程式来解释原因。(3)在(2)的反应后没有气体释放，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)在中的反应过程中，每0.4摩尔Cr2O转移2.4摩尔e -，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在试管中取少量待测水样，先加入氢氧化钠溶液，观察蓝色沉淀的形成，继续加入氢氧化钠溶液，直至没有蓝色沉淀产生，然后加入Na2S溶液，产生黑色沉淀，蓝色沉淀逐渐减少。请使用化学术语，并使用必要的词语_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解释原因。金属冶炼和处理经常涉及氧化还原反应。(1)从下列物质中熔炼相应金属时，采用电解法a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)能与2cu2s2h2so45o2=4cuso4h2o反应。该反应的还原剂是当1摩尔O2反应时，还原剂损失的电子量是摩尔。当镁条加入硫酸铜溶液时，会产生气体。气体是(3)右图为电解精炼银的示意图(填写A或B)它是含杂质的粗银，如果B产生很少的红棕色气体，它就会产生。气体的电极反应公式为(4)为了处理银表面上的黑点(Ag2S)，将银放入铝容器中的盐水中并与铝接触，Ag2S转化为银，盐水的作用如下21.(10分)(1)在一定温度下，NO2与O2在恒定体积的密闭容器中反应，形成4NO2(g) O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)如果已知反应是放热的，K550 K350(填写“大于”、“等于”或“小于”)。在反应达到平衡后，如果引入一定量的NO2，平衡常数k将为_ _ _ _ _ _，NO2的转化率将为_ _ _ _ _ _。(填写“增加”、“减少”或“无变化”)(2)如果N2O5最初被加入到一个恒定体积的封闭容器中，下表显示了N2O5分解反应在一定温度下不同时间测量的N2O5浓度的一些实验数据：t/s05001000c(N2O5)摩尔/升5点3.252.48写出反应的平衡常数表达式：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。N2O5在1000 s内的分解速率为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果每1摩尔N2O5分解，吸收Q kJ的热量并写出分解反应的热化学方程。(4)4 NO2(g)O2(g)2N2O 5(g)的反应速率可以增加，平衡向正反应方向移动的方向为()A.及时分离N2O5 b .适当提高温度c .提高O2浓度d .选择高效催化剂22.(9分)根据数据，硝酸；是弱酸，不稳定，易分解产生一氧化氮和二氧化氮。它可以被常见的强氧化剂氧