四川省德阳市2020届高三化学第一次诊断性考试新人教版

四川省德阳市高中2020届高三第一次诊断性考试化 学 试 题说明：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，将第卷的正确选项用铅笔涂写在答题卡上，第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。2本试卷满分108分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述不正确的是（ ）A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）3多硫化钠Na2Sx(x2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是（ ）ANa2Sx中的X数值为2B1mol Na2Sx参加反应，有32mol电子转移CNa2Sx含有离子键和极性共价键D该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X只能与元素Y形成一种化合物C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数上目为0.02NAB0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S-S键C将含有1mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1mol Fe(OH)3胶粒D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA6某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均只产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ）A原气体中一定有HClB原气体中一定有SO2，一定不没有HBrC原气体中可在能有SO2D不能确定有无HCl和HBr，但一定没有CO27A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素。下列说法错误的是（ ）A若A为碳单质，则B可以用来灭火B若A为AlCl3，D为NaOH，则反应发生的是盐类双水解C若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性D若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、II、III均是氧化还原反应8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-BCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2OC在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3 FeO42-+3Cl-+H2O+H+D向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO49利用右图所示的装置，当X、Y选用不同材料，开关K1与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A若关闭K2，打开K1，X、Y均为石墨，Z是NaCl，则X附近能得到氢氧化钠B若关闭K2，打开K1，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4，该装置可用于铜的精炼C若关闭K1，打开K2，X是Cu铜，Y是Zn，Z是H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极D若关闭K1，打开K2，X是Cu铜，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe 10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A将水加热到100，pH=6,c(OH-)c(Na+)C0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)11恒压密闭容器中充入2mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，温度分别为T1和T2时，X的转化率（X）随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是（ ）A达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v(正)、v(逆)均减小，Y的转化率也减小（Y）B达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动C当温度为T2时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和1 mol M，达到平衡后Z的体积分数约为16.7% D当温度为T1时，若开始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和1 mol M，达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：a112将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至 则出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（ ） A0.06molB0.12molC0.18molD0.20mol第卷（非选择题，共60分）二、（本题包括1小题，共10分）13（10分）代工生产中常用的“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。（填写化学式） （2）“三酸”的稀溶液均能作为NH3的吸收剂，“三酸”中的任意“一酸”与NH3反应的离子方程式是 。 （3）纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：沉淀池中发生的化学反应方程式是 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环 （填“I”或“II”）。 （4）若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和，所得溶液中的离子浓度大小顺序是 。三、（本题包括2小题，共18分）14（12分）A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成化合物X，X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y，Y晶体中无分子，也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M，D、B元素的单质反应生成化合物N，化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。请回答下列问题： （1）元素C的气态氢化物是 分子（填写“极性”或“非极性”）。 （2）B2D2的电子式是 。 （3）X可以使溴水褪色，该反应的离子方程式是 。 （4）化合物M与化合物N的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 。 （5）右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是 。A与B+距离相等且最近的E-共有6个B一个BE晶胞中含有1个B+和1个E-C与B+距离相等且最近的B+有8个D与B+距离相等且最近的E-构成的空间结构是正八面体 （6）将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是 。15（6分）处理含CN-（其中C为+2价）的工业废水常用ClO-氧化，生成的CNO-（其中C为+4价），反应的离子方程式为：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2+fCO32-+bCl-+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答： （1）该离子方程式中e:f的值是 （填选项标号）。A05B1C2D不能确定 （2）若d=e=1，则b= 。 （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成的气体在标况的体积是 。四、（本题包括2小题，共20分）16（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。 （1）已知草酸（H2C2O4）晶体分解的化学方程式为H2C2O4CO+CO2+H2O。下列装置中，可用作上述反应制取气体的是 （填编号）。 （2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A中盛放的液态试剂是 （填编号）。a.浓硫酸b.饱和碳酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氯化钙溶液在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b） 。某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （填编号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填编号）。a.缺少装置Bb.缺少装置Ec.反应后的固体中有少量Fe2O3nH2O准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n= .17(8分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-1160kJmol-1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化方程式是 。 （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；H。已知在一定压强下，该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的H 0（填“”或“”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，则该电池中负极的电极反应式是 ，放电过程中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。五、（本题包括1小题，共12分）18（12分）工业制硝酸的主要反应之一是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H0 （1）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填编号）。 （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量