山东省淄博市2020届高三化学下学期第二次网考试题（通用）

山东省淄博市2020年高中化学下学期第二次在线考试试卷这篇试卷由8页组成。满分100分。考试需要90分钟。注意：1.在回答问题之前，考生必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸上指定的位置填写姓名、座位号、准考证号、县和科目。2.第一卷为每一项选择答案后，用2B铅笔将答案纸上相应项目的答案标签涂黑。如果需要更改，请使用橡皮擦清洁，然后使用其他答案标签。答案不能在试卷上回答。3.第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔回答。答案必须写在答题纸上每个题目指定区域内的相应位置，不能写在试卷上。原子量：h1c 12o 16 na 23mg 24s 32 cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207第一卷(选择题，共40分)多项选择题：这个题目共有10个题目，每个题目有2分，共20分。每个项目只有一个选项。1.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的使用历史悠久。以下陈述是错误的蚕丝的主要成分属于天然有机高分子化合物。丝绸产品不应用含酶的洗衣粉洗涤B.墨子天志记录了“书籍中的竹子和丝绸，石刻和石头”。其中，“金”指金属，“石”指是陶瓷、玉石等。C.考工记包含了“素波”的方法，即混合“灰”(草木灰)和“海市蜃楼”(贝壳灰)加水制成洗丝绸的液体。这种液体能洗丝绸和丝绸，主要是因为它含有碳酸钾。D.天工开物记录了“便宜的人是短棕色和丰满的，冬天保护他们免受寒冷，夏天保护他们免受身体伤害，他们是创造的对象。”还有。对于植物和树木，它指的是山，马，少，葛在本文中，山，马，少，葛属于纤维素。2.化学与生产和生活密切相关。以下陈述是正确的太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，属于一次能源B 75%的酒精可以用来消毒和杀死新的冠状病毒。如果使用90%的酒精，效果会更好。二氧化硫具有氧化性，可用作食品漂白剂氮具有稳定的化学性质，可用作食品防腐剂。3.食品、大气和工业尾气中的SO2应严格检测或转化吸收。下列SO2检测或正确的吸收方法是滴定：用酸性高锰酸钾溶液滴定葡萄酒样品，以测定葡萄酒中二氧化硫的浓度B.沉淀法：用氢氧化钡溶液沉淀二氧化硫，然后将沉淀在空气中洗涤，过滤，干燥，称重以确定大气中的SO2浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2，然后吸收液与硫酸反应，从而富集SO2循环使用石灰-石膏法：用石灰石在常温下吸收尾气中的二氧化硫，得到三氧化二钙，然后氧化使用。生产石膏4.以下关于有机物的陈述是不正确的A.ch3ch (oh) ch2cooh体系的命名：3-羟基丁酸在一定条件下，苯与液溴和浓硝酸生成溴苯和硝基苯的反应都是取代反应四苯基乙烯()中的所有碳原子必须在同一平面上D1摩尔分别与足量的钠、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应。消耗这三种物质的物质的量分别为3摩尔、4摩尔和1摩尔5.已知：硝酸H2Oh 0；(2)硝基苯的沸点为210.9；选择空气冷凝管进行蒸馏。硝基苯生产的以下操作或设备(省略一些夹紧仪器)是正确的。事实是A.液体分离b .混合酸的制备c .水浴加热d .蒸馏和纯化6.浓硫酸分别与三种钠盐反应。下图显示了这一现象。以下分析是正确的A.(1)和(2)的比较显示了还原性：br-cl-B.与相比，可以解释氧化：二氧化硼C.试管口的白雾是盐酸与水蒸气接触造成的，表示酸度：H2SO4HClD.3 .中等浓度的硫酸被还原为二氧化硫7.Pl-g-C3N4光催化氧化去除一氧化氮的过程如下图所示。在此移除过程中，以下陈述是不完整的8.伯恩斯和戴顿的研究发现，C12和一氧化碳合成氯化钴的反应机理如下：(1) c12 (g) 2c1 (g)快；(2)co(g)C1(g)co C1(g)fast； coc1 (g) c12 (g) coc12 (g) c1 (g)慢其中，反应有正=k正c (co) c (C1)，逆=k逆c (coc1)。以下陈述是正确的A.反应的活化能大于反应的活化能B.平衡常数K=要提高氯化钴的合成速度，关键是要提高反应速度2D.选择合适的催化剂可以加快反应速度，提高COC12的平衡收率。9.碱性氯化铜氯化铜是一种杀虫剂，可通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，继续通入空气反应生成氯化铜。已知Fe3与该反应反应它具有催化作用，其催化原理如下图所示。第二步：在制备好的氯化铜溶液中加入石灰乳进行充分反应，制备碱式氯化铜。以下陈述是正确的a、b和c之间的关系是：a=b cB.在图中，m和m分别是Fe2和Fe3C.在步骤1完全反应后，加入少量氧化铜以除去Fe3D.如果制备1摩尔氯化铜，理论上将消耗11.2升O2。10.溴化钙可用作阻燃剂和制冷剂，易溶于水，易于吸收水分。实验室工业大理石(含少量Al3、Fe3等杂质)制备溴化钙的主要工艺如下：以下陈述是错误的A.已知步骤iii的滤液不含NH4，在步骤ii中加入的试剂a是石灰水B.在步骤ii中，将溶液的酸碱度控制在约8.0的主要目的是沉淀过量的钙C.试剂b是氢溴酸，步骤iv的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤v中包括的操作依次是蒸发浓缩和冷却结晶二、选择题共5项，每项4分，共20分。每个项目都有1到2个选项来解决这个问题。所有正确的候选人得4分，所有正确的候选人得1分，但不是全部，所有错误的候选人得0分。11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加，K、L和M都由这些元素群组成得到的二元化合物，a和b分别是元素x和y的基本物质，a是普通固体，b是普通固体气体。k是一种无色气体，也是主要的空气污染物之一。0.05毫升/升碳溶液的酸碱度为1升以上物质的转化关系如图所示。以下陈述是正确的A.原子半径：WYXC.化合物XZ2中的所有原子都满足了8电子稳定结构元素d、X和z分别与元素y直接反应，生成两种氧化物。12.水基二次电池的原理如下：电解液为含Zn2的水溶液，可用于电网储能。以下陈述是正确的A.在放电过程中，Zn2与夹层分离B.放电时，溶液中Zn2的浓度一直在下降C.充电时，电子从一层转移到另一层电解质溶液流向该层D.充电时，阳极反应为：13.已知：POH=-LGC(OH-)；(2) n2h4h20n2h5oh-，n2h5h20n2h62oh-，分别对应于pOH1和pOH2。在常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中。混合溶液中pOH与离子浓度的关系如图所示。以下陈述是错误的A.曲线m代表lg变化关系B.由N2H4和硫酸形成的酸式盐的化学式是N2H5HSO4C.pOH1pOH2D.对于N2 H5 H2O 2 h62 oh-在14.25时，体积为25。00毫升，浓度为0.0100摩尔/升用0.0100摩尔/升氢氧化钠溶液分别滴定透明质酸和硼酸溶液，溶液的酸碱度随氢氧化钠浓度的变化而变化如图所示，在下面的陈述中，变化曲线是正确的A.用氢氧化钠溶液任选滴定透明质酸溶液甲基橙作为指示剂B.0.0100摩尔/升透明质酸，H3B在溶液中，透明质酸的酸性更强。C.0.25时为0100摩尔/升Na2HB溶液的PH 7在25滴加硫化钠溶液羟基磷灰石溶液反应的离子方程式为：HB2-HA=H2 B-A-15.一个化学兴趣小组设计了用苯甲酸(沸点249)和异丙醇(沸点82)制备的实验苯甲酸异丙酯(沸点218)，实验装置用图b所示的装置精制，得到产品。以下陈述不正确A.向仪器a中添加三种试剂的顺序是浓硫酸、异丙醇和苯甲酸B.加入苯甲酸和异丙醇，过量需要苯甲酸C.实验中采用水浴加热，如果温度过高，产率会降低。D.218馏分应在步骤3的操作过程中收集。如果温度计的水银球向下倾斜，则收集的部分应被精炼产品中可能混入的杂质是异丙醇三、非多项选择题：本题共5项，共60分。16.(12分)从工业黄铜矿中冶炼铜的方法的工艺流程为：以二硫化铜为主要成分，少量锌(锌)和铅(铅):(1)工艺一中发生了以下反应：CuFeS 2 3 Cu2 4 Cl-=4 CuCl Fe2S；氯化铜-氯化铜-盐酸在上述反应中的作用是。(2)在工艺二中，引入空气将Fe2转化为羟基氧化铁沉淀，离子方程式为。(3)向静脉注射液中加入碳酸钠溶液的目的是。(4)V中的离子方程式是。(5)本着绿色化学的理念，请提出冶炼厂副产氯化钠溶液的处理和利用方案，并说明原因：17.(13)“奥司他韦”是一种由化学家合成的药物，能够抵抗病毒，用于治疗流感。2001年在我国投入使用。合成路线如下(1)莽草酸的含氧官能团名称为：_ _ _ _ _ _ _ _，反应类型为：_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的试剂和反应条件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)请写下反应的化学方程式(2):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)芳族化合物X是B的异构体，则有_ _ _ _ _种X只含有符合官能团的酚羟基。(5)当4个不同的原子或基团连接到一个碳原子上时，该碳被称为手性碳。c含有_ _ _ _ _个手性碳。(6)设计了由对甲基苯甲醛制备对醛苯甲酸的合成路线18.(13分)研究小组进行了右图所示的“原始实验”。试剂A为0.2摩尔-1硫酸铜溶液发现铝带表面没有明显变化，因此改变了实验条件。研究了影响铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液反应的因素。使用不同的试剂A依次进行1至4次测试，并记录实验现象：序列号试剂a实验现象10.2摩尔-1氯化铜溶液铝带表面产生气泡，红色固体沉淀。20.2摩尔-1硫酸铜溶液，然后加入一定质量的氯化钠固体起初，铝带的表面没有明显的变化。加入氯化钠后，铝带表面产生气泡，红色固体沉淀。32摩尔-1硫酸铜溶液铝带表面产生少量气泡和红色固体。42 molL-1氯化铜溶液反应非常激烈，产生大量气泡，溶液变成棕色，产生红色和白色固体。(1)在实验1中，红色固体沉淀在铝带表面的反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子氯离子是实验1中快速反应的原因。实验2中加入的氯化钠固体的质量应为_ _ _ _ _ _克(3)实验3的目的是_ _ _ _ _ _。(4)实验4中的白色固体经检验为氯化亚铜。学生甲认为白色固体的原因可能是反应：cucl22cucl。为他设计了右边显示的实验来证明反应可以发生。(1)a极的电极材料为_ _ _ _ _ _。(2)可以证明该反应的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)为了探究实验4中的溶液为棕色的原因，在以下实验中采用白色CuCl固体：序列号实验操作实验现象加入浓氯化钠溶液沉淀溶解形成无色溶液。加入饱和三氯化铝溶液沉淀溶解形成棕色溶液。将2摩尔-1氯化铜溶液加入到(1)中获得的溶液中溶液从无色变成棕色。查阅数据，我们知道氯化亚铜不溶于水，可以溶解A.从上述实验和数据可以推断出，实验4中的溶液为棕色的原因可能是CuCl 2-和_ _ _ _ _ _ _ _效应的结果。B.为了确认在实验4中获得的tan溶液包含氯化铜，要添加的实验是_ _ _ _ _ _ _ _。(6)上述实验表明，铝、硫酸铜溶液和氯化铜溶液的反应现象与_ _ _ _ _ _有关。19.(10分)铁是人体必需的微量元素。Fe3能与KSCN溶液、苯酚等反应。镁也是人体必需的阳离子元素之一。它能维持核酸结构的稳定性，调节机体的免疫功能，在人体抵抗冠状病毒等病毒中发挥重要