北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 无机化学基本概念 1 物质的组成、分类、性质和基本化学用语学案（无答案）

第一讲物质的组成、分类、性质和基本化学术语1 .物质组成(1)分子与原子的差异保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中。 (可填写或不可填写)化学变化中最小的粒子，在化学变化中。 (可填写或不可填写)(2)核素的原子；(3)元素和同位素的差异所谓元素，是具有相同核电站电荷数(或质子数)的原子的总称。元素只是种类的不同，没有数量的概念。同位素是指具有相同元素的不同原子。元素的种类只是确定的，同位素是共同确定的。说明：元素是同类原子的总称。 质子数相同的微粒子不一定是相同的元素(4)同素异形体形成同种元素的结构不同的单体(5)物质构成微粒由a分子组成的物质：非金属单体： H2、X2、O2、O3、N2、P4、s、C60、稀有气体等非金属氢化物： HX、H2O、NH3、H2S等酸酐： SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等酸类： HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、h2so3等有机物：烃类、烃衍生物、糖类、氨基酸等其他： NO、N2O4、AlCl3等由b原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、结晶硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；由c阴阳离子组成的物质：大部分盐、强碱、低价金属氧化物。由d阳离子和自由电子组成的物质：金属单质2 .物质的分类(1)混合物与纯洁物的区别一般混合物：分散体系(溶液、胶体、浊液等)高分子化合物(蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、福尔马林、油脂、天然气、水气、液化石油气、真？ (包括Zn )、青铜(包括Sn )、苦卤素等。常见无机混合物：a碱石灰(NaOHCaoCao )草木灰(主要成分K2CO3)a大理石(主CaCO3 )、电气石(主CaC2)、水垢(CaCO3 Mg(OH)2)iiia铝热剂(Al粉和部分金属氧化物)iva玻璃、水泥、陶瓷、水玻璃(硅酸钠水溶液)、黑火药a王水(体积比(浓度HCl:浓度HNO3)=3:1)VIIA漂浮粉、漂白液、漂浮粉精、84消毒液钢铁说明：由同一元素构成的物质不一定是纯粹的，例如同素异形体。 由O2和O3构成的混合物，由白磷和红磷构成的混合物。具有相同组成的物质(最简单的式子、分子式相同)也不一定是纯粹的。因此，不能只用化学式来判断是否纯粹，必须充分考虑其结构，同伦异形体和异构体。(2)氧化物分类的依据(3)酸的分类定义：酸是指化合物。常见酸的结构；HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、氧酸的分子结构决定酸的元数，通常由羟基(-OH )的数量决定。分类：性质：(4)碱的分类(5)盐的分类正盐、酸性盐、碱盐、复盐盐有氧酸盐和无氧酸盐。酸性盐分为强酸酸性盐和弱酸酸性盐。 强酸的酸性盐不能电离水解(例如nahco4)，弱酸的酸性盐可以电离水解(例如NaHCO3)。通常弱酸的酸性盐与强酸反应，能与强碱反应的强酸的酸性盐只与碱反应。复合盐为明矾KAl(SO4)212H2O、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2。Fe(SCN)3、Ag(NH3)2Cl、Na3AlF6等络盐.3 .物质的性质和变化4、基本化学术语(1)元素符号(记住各主族元素、0族符号名)(2)原子、离子结构示意图(最初的20号元素的离子、原子结构的示意图)(3)电子式、原子、离子、离子化合物、共价化合物及其形成过程用电子式表示(4)化学式、分子式(5)结构式、结构简易式、实验式(最简易式)(6)化学方程式、离子方程式(7)电离方程(8)热化学方程式(9)电极反应式【练习】电子式标示：(1)原子和单体： Na、Mg、Al、Cl、o、n、c、Cl2、N2、H2(2)阳离子： Na、Mg2、Al3、H3O、NH4(3)阴离子： Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-(4)离子化合物电子式： NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2(5)共享化合物电子式： HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2(6)有机官能团电子式：羟基、甲基、氨基、醛基(7)物质形成过程：离子性化合物、共价