山东省利津县第二中学2020高考化学三轮冲刺 弱电解质、盐类水解专题训练 鲁科版

弱电解质，盐水解主题1.25 下溶液中相关物质浓度关系正确A.将ph=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液的体积混合：c (na ) c (ch 3c oo-) c (h ) c (oh-)B.与盐酸2溶液混合，醋酸钠的物质浓度与常温的等效值相同：c(na)c(ch 3cooh) c(ch 3coo-) c(h c(oh-)C.在25 混合10毫升盐酸(ph=a)和100mLBa(OH)2溶液(ph=b)，然后正确中和后，a b=13D.ph相同的CH3COONa溶液，NaH CO3溶液，Na2CO3溶液，NaOH溶液：c(NaOH) c(ch 3coona) c(na2co 3) c(NaH CO3)2.在特定温度下，分别添加具有相同pH值的盐酸和醋酸溶液水稀释后，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示展示。根据图，确切的是()A.盐酸稀释pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的值大于c点Kc的值D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度以下溶液中离子浓度的关系必须正确()A.ph相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c (ch 3c oona) c (Na2CO3) c (NaOH)B.将ph=3的单酸HX溶液和ph=11的单碱MOH溶液的体积混合：C (m )=c (x-) c (h )=c (oh-)C.在NH 4h so 4溶液中添加NaOH，以便溶液完全中性时：c(na) c(so42-) c(NH4) c(oh-)=c(h)D.一元弱酸HX和钾KX的混合溶液：c (h ) c (hx)=c (oh-) c (x-)4.在在溶液中添加一滴醋酸溶液后，以下关系不正确，如下图所示A.在a和b之间的任何位置，溶液中必须存在B.b点，然后C.c点：D.d点：5.以下溶液中颗粒的质量浓度关系正确A.室温下将NaOH溶液中性滴在0.01 molL-1NH4HSO4溶液中：C (na) c (so42-) c (NH4) c (oh-)=c (h)B.0.1 mol-1 nah co 3溶液：C(Na )c(OH-)c(HCO3-)c(H)C.na2co 3溶液：c(OH-)=c(HCO3-) c(H2CO3) c(H)D.25时pH=4.75，浓度为0.1 mol-1的CH3COOH，CH3COONa混合溶液：c(ch 3coo-)c(oh-)c(NH4)c(h)=c(oh-)C.常温下相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH值较大D.与pH值体积相同的盐酸和醋酸溶液中和消耗NaOH的物质量相同11，常温下水溶液m中存在的离子是Na，A-、h、OH-。溶液m由pH=3 HA溶液mLPH=11 NaOH溶液与mL混合反应，如下在热说中对的是A.如果溶液m是中性的，则溶液m的c (h) c (oh-)=210-7 mol-1B.如果V1=V2，则溶液m的pH必须为7C.如果溶液m是酸性的，则V1必须大于V2D.如果溶液m是中性的，则V1必须小于V212.根据相关化学知识分析，以下推论是正确的A.如果x原子的质子是a，中子是b，则x的质量是a-bB.弱酸HA的酸性比弱酸HB强时，同一物质的浓度钠盐溶液的碱性比较为NAA c (na) c (Al3 ) c (h ) c (oh-)19.以下叙述正确()A.常温下，10mL Ph=12的Ba(OH)2溶液与40mL c molL-1的NaHSO4溶液混合，其中Ba2、SO2-4完全沉淀，混合后溶液体积为50mL，则溶液Ph=11B.水中二元酸(H2A)的电离方程式为H2A=H HA-，HA-H a2-；NaHA溶液：c(Na )=c(A2-) c(HA-) c(H2A)C.将ph=12的氨溶液和Ph=2的盐酸溶液的体积混合：混合d浓度为0.1 mol-1的小苏打溶液和烧碱溶液等体积。20，已知弱酸的电离常数为25:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11以下说法是正确的A.溶液pH值与pH (NaCN) ph (na 2c O3 ph (ch 3coona)等物质量浓度的关系B.如果amol-1 HCN溶液与BMO ll-1 NaOH溶液体积相同的混合结果溶液中存在c(Na )c(CN-)，则a必须大于bC.冰醋酸加一滴水，溶液的导电，乙酸的电离，pH先增加，然后减少D.NaHCO3和Na2CO3等物质的数量在混合溶液中必须存在：c(na)c(h)=c(oh-)c(HCO 3-)2c(co32-)21，因为NH4+水解，NH4Cl溶液呈酸性理由。NH4Cl溶于中水(D2O)产生的氨和水1水合作用氢离子的化学式各不相同。某氨的ph=x，某盐酸的ph=y，x y=14，x 11，上述氨和盐酸等体积混合后得到的溶液中各种离子的浓度从大到小不等()A.cl- NH4 h oh-B.NH4 cl- oh- h C.cl- NH4 oh- h D.NH4 cl- h oh-22.二元酸的化学式为H2A，常温下水溶液中的酸的电离为H2A=H HA-、Ha-h a2-。请回答以下问题：(1)Na2A的水溶液含有“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”，用pH测试条测定溶液的pH值，简述其工作情况。(2) NaHA水溶液中溶质的电离常数表示法：Ka=。(3)在25 到0.10mol/L的NaHA溶液中，c(A2-)=0.029mol/L表示0.10mol/L的H2A溶液中，c(A2-) 0.029mol/L(填充)，即可从workspace页面中移除物件。(4) 25 到0.10mol/L-1H2A溶液的ph=-1g 0.11时，0.10 mol-1的H2A溶液的c(A2-)=。(5)在0.10mol/L的Na2A溶液中，以下离子浓度关系不正确的是(填充号)。a . c(na)=c(a2-)c(ha-)c(h2a)B.c (oh-)=c (ha-) c (h)c . c(na)c(h)=c(oh-)c(ha-)2c(a2-)d . c(na)=2c(a2-)2c(ha-)23.碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。回答以下相关问题：(1)NH3容易溶于水，水溶液一般称为氨。用水稀释0.1molL-1的氨是随着水量的增加在溶液中减少(填充顺序)的。A.BC.c (h) c (oh-) D(2)在标准状态下，将1.12LCO2通过100mL molL-1的NaOH溶液，结果溶液的离子浓度从大到小；使用溶液的粒子浓度符号完成以下方程式：c(oh-)=2c(h2co 3)；c(H) c(Na )=。24，(1)在特定温度(t)下测量0.01 mol-1的NaOH溶液的ph=11。在此温度下，ph=a的H2SO4溶液结果混合物在以下情况下，VaL与ph=b的NaOH溶液VbL混合中性，如果a b=12，则va: VB=。(2) 25 时，a mol-1的氨和0.01 mol-1盐酸和其他体积混合，反应平衡溶液C (NH4 )=c (cl-)。溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _