山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三）

山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟问题(3)答案满分： 100分可用的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 k-39fe-56ba-137一、选择问题(每个小题只有一个选择合适，每个小题6分，42分)7.以下广告词对应于商品中包含的物质错误()a .喝“红梅味之素，一步领先”蛋白质b .“衡水老白干，男色”乙醇c .“因为吃了钙中的钙，所以腰不疼，脚不疼，腰也变直了”碳酸钙甘油“如果你觉得皮肤好，早晚用大宝”8 .下列离子方程式写得正确的是：A.2.24LCO2在0.5 mol/l NaOH溶液250ml中：4CO2 5OH-=CO 2- 3HCO3- H2Ob.2mol/l的FeI2溶液100ml中标准情况下为5.6 L的cl2:4fe26i 5cl2=4fe33i2 10cl-在c.100 ml 0.1 mol/l na2co 3溶液中加入0.01 molc h3c ooh:co32-2ch 3c ooh=H2O CO2 ch 3c ooh -将d.4 mol/l NAA lo 2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合2234AlO - 7H H O=3Al(OH) Al39 .某化学研究性学习组对电解质溶液总结如下。将pH=3的强酸溶液稀释到1 mL，将水稀释到100 mL，溶液的pH下降2单位41 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液和2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中含NH物质的量前者较多ph=8.3 nah co 3溶液： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)在pH=4、浓度0.1 moll-1 ch3c ooh、CH3COONa混合溶液中：c (ch 3c ooh- c (ch 3c ooh )=2(10-4-10-10 )摩尔/升其中正确的是()A.B.C.D. 10 .在室温下进行下述实验，从实验操作和现象中得出的结论是正确的的双曲馀弦值实验操作与现象结论a.a向x溶液中滴入几滴新氯水，使其振动，再加入少量KSCN溶液，溶液变红x溶液中一定含有Fe2乙组联赛向浓度0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量的AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgI) Ksp(AgCl )c.c向3 ml ki溶液中滴加数滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液是蓝色的Br2的氧化性强于I2d.d用pH试纸测定： CH3COONa溶液的pH约为9、NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离h的能力比CH3COOH的强度11 .有未知的无色溶液，可能只含有以下几种离子取3份h、NH4、k、Mg2、Cu2、Al3、NO3-、CO32-、SO42-、现在100mL溶液进行了以下实验首先加入足够量的AgNO3溶液，会产生白色沉淀。第二部分加入足量的BaCl2溶液后发生白色沉淀，洗涤干燥后沉淀质量为6.99 g。 第三部分滴加NaOH溶液，测定沉淀与NaOH溶液的体积关系。 根据上述实验，以下推测是不正确的a .在原溶液中加入h、Cu2、CO32-3b .在原溶液中加入k、NO -44c .原溶液含有Mg2、Al3、NH且n (mg2) : n (al3) : n (NH )=133603602d .实验中加入的NaOH浓度为2molL-1 12 .镁电池作为低成本、安全的储藏装置受到国内外众多科学研究者的关注。 以含有固体Mg2的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。 下一个说法不对的是放电xMg V2O5 MgxV2O5充电a .充电时阳极质量下降b .充电时，阴极反应式： Mg2 2e-=Mgc .放电时，正极反应式为V2O5 xMg2 2xe-=MgxV2O5d .放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中的2mol的mg2就向正极移动13.co (g )和H2(g )在一定条件下反应： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g )。 容积一定且1L的a、b、c的3个密闭容器中分别填充1mol CO(g )和2mol H2(g )，3个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次上升)一定，反应进行到5min时的CH3OH(g )的浓度如下图所示。 下一个说法是正确的在A.a容器中，05min下的平均反应速度(H2)=0.04mol/(L.min )b .反应进行到5min时，在3个容器中必定成为化学平衡状态的是bc.3个容器内反应达到化学平衡时，CO转化率最大的是ad .保持温度和容积一定，首先在b容器中填充0.4mol的co(g )、0.4mol的h2(g )和0.4molCH3OH(g )、反应开始时(正) (反)二、非选择问题(共计58分)26.(15分钟)硼及其化合物在工业上有很多用途。 铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和图中示出以Fe3O4、另外少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、SiO2等)为原料制造硼酸(H3BO3)的工艺流程回答以下问题(写出与Mg2B2O5H2O在硫酸加热条件下反应的化学方程式。 为了提高浸出速度，除适度增加硫酸浓度外，还可以采取对策。(2)利用的磁性可以从“淤泥”中分离出来。 “淤泥”中残留的物质是(写化学式)。(3)“净化除杂”需要加入H2O2溶液。 之后，目的是将溶液的pH调整到约5的双曲馀弦值。(4)“粗硼酸”中的主要杂质为(填料名称)。(5)以硼酸为原料的硼氢化钠(NaBH4 )是有机合成中的重要还原剂，其电子式为：(6)单体硼可用于生成耐冲击性优良的硼钢。 以硼酸和金属镁为原料制备单质硼，制备过程用化学方程表示。27.(14分钟)实验室用矾土(FeSO47H2O )制备了补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe有关物质的性质甘氨酸(NH2CH2COOH )柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，易溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，具有强酸性和还原性易溶于水，不易溶于乙醇实验过程：制备了含有0.10mol FeSO4的明矾溶液。ii.feco3的制造：将制备的铜矾溶液和200ml的1.1moll-1nh4hhco3溶液混合，反应结束后过滤沉淀物进行洗涤。iii .调制(NH2CH2COO)2Fe :实验装置如下图所示(省略夹持和加热装置)，将实验ii中得到的沉淀与含有甘氨酸0.20 mol的水溶液混合并加入c中后，通过a中的反应清洁c中的空气，滴加柠檬酸溶液进行加热。 反应结束后过滤，将滤液蒸发结晶、过滤、清洗、干燥，得到产品。 回答以下问题(1)实验I :在实验室制备矾土溶液，混合铁粉和稀硫酸时，应过量使用哪种试剂(2)在实验II中，调制FeCO3时，在溶液中一边缓慢地加入溶液一边搅拌，使试剂滴加顺序相反，有可能产生沉淀的离子方程式(3)确认c中空气排出的实验现象(4)一方面加入柠檬酸溶液，另一方面调节溶液的pH，促进FeCO3的溶解，另一个作用是(5)清洗实验iii得到的沉淀，选定了最佳的清洗试剂。 (填写编号)a .温水b .乙醇溶液c .柠檬酸溶液(6)产品质量为17.34g，收率为%。28.(14分钟)合成氨工业参与固体燃料气化，需要研究CO2和CO的转化。 为了明确其规律，使一定量的CO2和足够量的碳与体积可变的密闭容器反应C(s) CO2(g)2CO(g) H、测定压力、温度对CO、CO2平衡组成的影响如图所示回答以下问题(1)p1、p2、p3的大小关系是为了提高c和CO2反应中CO2的平衡转化率的措施。 与图中a、b、c这3点对应的平衡常数的大小关系的双曲馀弦值。(2)在2)900 、1.013 MPa情况下，将1 mol CO2与足够量的碳反应的容器的体积设为v，将CO2的转化率设为该反应的平衡常数K=。(3)将(2)的平衡系温度降低到640 ，压力降低到0.1013 MPa，再次达到平衡的CO2的体积分数为50%。 条件变化时，正反应和反应速度如何变化？ 两者的关系如何？ 的双曲馀弦值。(4)在一定条件下向与CO2充分量的碳反应的平衡体系中加入H2和适当的催化剂，则产生ch4(g ) h2o (g ) h1=-206.2 kj/molco (g ) h2o (g ) co2(g ) h2(g ) h2=-41.2 kj/mol二氧化碳和氢气反应形成甲烷和水蒸气的热化学方程式。298K时的相关化学键能量数据化学键h-ho-hc-h战斗机E/(kJmol-1 )4364654131076根据结合能计算，h1=。36.(15分钟)化合物h为姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其合成途径如下已知I质谱图的有机物d的最大质量负荷比为94，d在FeCl3溶液中显示紫色ii.ii回答以下问题(1)D的化学式是b的名字。(2)反应的反应类型，I中所含官能团的名称为。(3)反应的化学方程式为。(4)X是h同系物，相对分子质量比比h小14时，x的异构体中，有时满足以下条件种子(不含立体异构体)a .芳香族化合物b .水解反应发生c .银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6211的结构简单(如果写好)。(5)补充以甲苯和丙醛为原料的合成途径(无机试剂为任意)。化学卷3参考回答7.A【解析】问题分析： a .“红梅味之素，进一步领先”味之素的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，是错误的。 b .“衡水老白干，喝男人味”酒的主要成分是乙醇，是正确的。c .“因为吃了钙中钙，所以腰不疼，脚不疼，腰也变直了”钙中钙是补钙剂，主要成分是碳酸钙，是正确的。 d .大宝的主要成分是吸水性强的物质甘油，是正确的。8.D【解析】a .未指定基准状况，无法求出2.24LCO2的物质量，a错误B. I-的还原能力强于Fe2，因此Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25moln(I-)=0.4mol时，氧化Fe2物质的量n(Fe2 )=0.1mol，离子方程式为Fe28i- 5cl2=2fe322222222000000000000000000000000000000006如果在c.100 ml0.1mol/l na2co 3溶液中加入0.01mol/l的h3cooh，则离子方程式为CO32-CH3COOH=HCO3- CH3COO-、c错误；如果将溶液体积全部设为1L，则NaAlO2为4mol、HCl为7 mol、离子方程式为4aolo2-7h2o=3Al(OH)3 Al3，d是对的。9.D【解析】问题的分析： pH=3的强酸溶液用水稀释后，溶液中的h和SO42-的浓度降低，但氢氧离子浓度上升，溶液的pH上升2，错误 1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液和2 L 0.25 molL-1NH4Cl溶液中的NH4Cl物质的量相等， 溶液浓度越小，NH4水解程度越大，溶液含有NH4物质的量前者越多，正确的pH=8.3的碳酸氢钠溶液为碱性，HCO3-的水解程度大于其离子化程度时，c (na ) c (HCO3- ) c (h2co3) c (co32-)，错误pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显示酸性，乙酸的离子化程度大于乙酸离子的水解程度，物质保存后，2c(Na )=c(CH3COO-) c(CH3COOH )通过电荷保存，c(Na ) c(H )=c(OH- )通过电荷保存c(CH3COO-