安徽省六安市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

安徽省六安市第一中学2020年高三化学上学期第二次月考满分：100分：90分可能的相对原子量：h-10-16f-19na-23s-32cl-35.5 ca-40fe-56ba-137一、多项选择题(共16题，共48分，每题只有一项符合问题的含义)1.以下陈述是正确的A.H2、D2和T2是同素异形体液氨、氨水和王水都是混合物。C.H2O、苯酚和铁都是弱电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.以下关于古籍记载的说法是不正确的在天工开物“石灰被火焚烧使用”中涉及的反应类型是分解反应在吕氏春秋别类编中，“金(即铜)是软的，锡是软的，两种软的结合意味着刚性”体现了合金硬度的特点。C.本草纲目“任何酸酒都可以蒸”,“用蒸馏过的酒再烧几次是值得的”实验方法是蒸馏D.肘后备急方“青蒿柄，用水浸泡2升，榨出汁液，然后全部服用”提取过程属于化学变化3.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。参考表中的数据，以下判断在标准条件下是正确的NO2高频熔点/-11.2-83.6沸点/21.019.52A.2.0gHF包含l.0NA的电子B.12g石墨烯(单层石墨)含有钠作为六元环的数量C.6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.2纳(D)在2.24升二氧化氮和2.24升氧气充分反应后，所得混合物体系中的分子数为0.1纳4.使用下图所示的设备进行以下电导率实验。小灯泡的亮度明显弱于反应前A.将氯气引入亚硫酸钠溶液中b .向澄清的石灰水溶液中引入过量的二氧化碳c .向氢碘酸饱和溶液中引入少量氧气d .向氢氧化钠溶液中加入少量氯5.下列离子或分子可以在特定的分散体系中大量共存A c (h)=10-13 mol/l溶液：NO3-、SO42-、k、NaB.与A1反应释放H2的溶液：钠、钾、CH3COO-、HCO3-铁与稀硫酸反应后溶液中的碳D.空气：SO2、HC1、N2、NH36.通过将稀氢氧化钠溶液滴加到含有c(三氯化铁)=0.2摩尔-1和c(二氯化铁)=0.1摩尔-1的混合溶液中，可以获得黑色分散体系，其中分散质颗粒是直径约为9.3纳米的金属氧化物。以下陈述是正确的A.分散体系的分散体是Fe2O3加入氢氧化钠时可能发生的反应是：Fe2fe38oh-=Fe3O44h2o在电场的作用下，阴极附近分散体的黑色加深，这表明分散体带正电荷。D.黑色金属氧化物可以通过过滤与钠分离7.具有中间价态的物质可以被氧化和还原。下表中的内容有误选择中间价物质还原产物氧化产物AFe2铁Fe3BSO32-SSO42-CH2O2H2OO2DN2NH3N2H48.如图所示，两个圆圈相交的阴影部分表示圆圈中的物质相互之间的反应。众所周知，钠及其氧化物的量是0.1摩尔，水的质量是100克。下面的说法是正确的A.碳酸钠中阴离子阳离子的数量比为11B.反应的离子方程式为：na2h2o=na2oh-H2C.反应可产生高达0.05毫摩尔2D.充分反应后所得溶液的质量分数由大到小为： 9.下列反应的离子方程式与钡(氢)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至溶液呈中性B.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至SO42-完全沉淀C.向NH4HSO4溶液中滴加过量的钡(羟基)2溶液D.向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，直至SO42-完全沉淀10.50克浓度为pgcm-3的氯化钙溶液含有2克ca 2，从其中取出的溶液的一半中Cl-的浓度为甲摩尔-1乙2摩尔-1丙摩尔-1丁摩尔-111.某一溶液只含有少量的钾、铵、钡、硫、碘、S2，分别取样：用酸度计测得该溶液为弱酸性；氯化水和淀粉无明显现象。为了确定成分溶解在稀硝酸中的磁性氧化铁：3Fe3O4硝酸-=9Fe3O 4=L4H2OC.100ml 0.1mol-1 Fei 2溶液和0.224 Cl2:2fe 2cl 2=2fe 32cl-将氢氧化钡溶液滴加到明矾溶液中，SO42-完全沉淀：2Al 3 so42-3ba 2 6OH-=2Al(OH)33baso 413.氯酸是一种强酸，当浓度超过40%时会分解。反应可以表示为：三氧化二氢=二氧化硼二氯甲烷二氧化二氢当用湿淀粉碘化钾试纸测试气体产品时，试纸会先变成蓝色，然后褪色。以下陈述是正确的A.可以从反应中确定：氧化高氯酸如果化学计量a=8，b=3，反应中转移的电子数为16e-C.蓝色淀粉碘化钾试纸褪色是可能的，因为4Cl2 I2 6H2O=12H 8Cl- 2IO3-D.如果通过氯酸盐分解获得的1摩尔混合气体的质量为51.5克，则反应方程式可以表示为：5hc 103=O2Cl23hc 104 H2O14.将0.lmol/L的稀盐酸滴加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中。图中显示了CO2生成量与盐酸添加量(V)之间的关系。以下判断是正确的A.在0-a范围内，仅发生中和反应B.AB部分中反应的离子方程式为：CO32-2H=H2O CO2C.a=0.3D.原始混合溶液中氢氧化钠和碳酸钠的比例为1215.下列各组粒子可以大量共存，并且当加入试剂反应时，离子方程式书写正确的是选择粒子群添加试剂反应离子方程A三价铁、碘、氯氢氧化钠溶液Fe33OH-=Fe(OH)3Bk、NH3H2O、CO32-引入少量二氧化碳2OH- CO2=CO32- H2OCFe2、SO42-钡(NO3)2溶液SO42-Ba2=硫酸钡D钠、-、氯-少量硫化钠溶液ClO- S2- H2O=Cl- S 2OH-16.四种物质A、B、C和D是由下列离子组成的可溶性化合物。组成四种物质的离子是(离子不重复):阳离子的钠、铝、钡、铵阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下(1)将乙溶液分别与丙和丁混合，生成白色沉淀。(2)将溶液a滴加到溶液c中，产生沉淀。当连续滴加溶液a时，沉淀减少直至完全消失(3)甲、丁固体与气体混合生成，可使湿润的红色石蕊试液变成蓝色。(4)用石墨电极电解硼溶液，在阳极上产生有刺激性气味的气体根据上面的实验，下面的推测是不正确的A.物质a的化学式是氢氧化钠B.实验中混合有硼和碳的离子方程式：Ba2 SO42-=BaSO4实验4中的阳极电极方程式为：2cl-2e-=Cl2D.实验三中甲与丁混合反应的离子方程式为：NH4OH-=NH3H2O第二，非选择题(17.(6分)(1) 18.6gNa2X含有0.6molNa，则x的相对原子质量为，该物质的化学式为。(2)在25和10千帕的条件下，CH4和相同质量的气体的体积比为158，则摩尔质量为。(3)如果ag气体中包含的分子数为B，则标准条件下cg气体的体积为(假设n a为Avon Gadereau常数的值)。18.(12分)图1是含有硫酸的试剂瓶标签的一部分。目前，实验需要480毫升0.5毫摩尔-1硫酸溶液。如果您准备了所需的溶液，请根据实验室现有的仪器和药物回答以下问题：(1)应如何检查容量瓶的泄漏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中除量筒和烧杯外需要的其他仪器_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)计算所需的浓硫酸体积约为_ _ _ _ _ _毫升；如果将硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_49%(填入、=或 )。(4)以下操作会导致配制溶液的浓度过高(用字母填写)。A.用量筒测量浓硫酸时，查看量筒的刻度B.当转移到容量瓶时，溶液不冷却C.恒定体积下的底部刻度线D.在体积固定后，立即发现液面低于体积倒置和摇动后的刻度线(5)温度计、量筒和滴定管的一部分如图2所示。下列读数(用虚线表示的刻度)和陈述是正确的_ _ _ _ _(19.(12分)无色废水可能含有NH4、Fe3、Al3、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为了分析其组成，进行了以下三组实验：(1)取溶液作为火焰反应，火焰为黄色(2)取100毫升废水样品，依次加入足量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到23.3克白色沉淀(3)再取100毫升废水样品，并向其中加入Na2O2固体。生成的沉淀物和气体与添加的Na2O2固体量之间的关系曲线如图所示。请回答以下问题：(1)根据以上三组实验，废水中不得存在的离子可分析如下：(2)在图像中写下沉淀和溶解阶段的离子反应方程式：(3)根据图像分析，可以看出在原始溶液中必须存在的阳离子和它们的物质的量的比率是。(NO3存在吗？(填写“不存在”或“不确定”)如果有大量的物质学位是。(如果不存在或不确定，则不填写)20.(8分)重铬酸钠，俗称重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，是一种重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制备，其反应如下：反应:4Fe(CrO2)28Na 2co 3 7o 2=2fe2o 3 8Na 2co 4 8co 2反应ii: 2cro 42-2h=cr2o72-H2O反应iii:3cr 42-4h=cr3o 102-2h2o(副反应)(1)上述反应之一不属于氧化还原反应。众所周知，铁(二价铬)2中的铬是三价的，下面关于反应一的陈述是正确的。A.氧化元素只有3 Cr，还原元素只有0 o氧化剂和还原剂的比例是4: 7C.每产生1毫摩尔二氧化碳，就会转移3.5毫摩尔电子。D.每摩尔3的铬可以减少0.75摩尔的氧(2)六价铬的毒性很强。绿帆可以去除制备重铬酸钠后废水中的Cr2O3 (72-)。反应后的溶液被确定含有阳离子如Cr3、Fe2、Fe3、H等。写下该反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和总量号码：(3)工厂废水中含有1.0010-3摩尔/升的Cr2O3 72-，毒性很大。为了变废为宝，一个研究小组对废水进行处理，得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(依次为Cr3价、Fe3价、Fe2价)。为了将废水中的Cr2O72-在1L完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上，需要加入g FeSO47H2O。21.(14分)一种含铝、锂和钴的新型电子材料。生产中产生的废物数量相当大。废物中的铝以金属铝箔的形式存在。钴以二氧化碳的形式存在，吸附在铝箔的一侧或两侧；锂混合在其中。从废料中制备高纯度碳酸钴的工艺流程如下：(1)工艺一采用氢氧化钠溶液溶解废物中的铝，反应的离子方程式为。(2)工艺二中，加入稀硫酸酸化，然后加入Na 2SO 3溶液浸出钴。钴浸出的离子反应方程分子式是(产品中只有一个酸根)。H2SO4和H2O2也可以用来代替H2SO4和Na 2SO 3，那么反应的化学方程式是：然而，如果用HC1代替H2SO4，结果将是。(3)碳酸钠溶液在工艺三中的作用是沉淀Al3和Li，并写出沉淀Al3的离子方程式。(4)工艺四中钴沉积的离子方程式为。(5)三氧化二钴可用于制备锂离子电池正极材料二氧化硅。其生产工艺是将钴酸锂和钴酸锂的固体混合物在空气中以n(锂):n(钴)=1:1加热至700-900。试着写出反应的化学方程式。1-5 CDACA 6-10 BDCAB 11-16