上海2020高三化学各地名校模拟试题分类汇编（物质结构和性质1）

上海2020高三各地名校化学月考试题分类汇编（物质结构和性质1）1上海市2020届高三年级上学期十四校联考有关物质结构的叙述正确的是（ C ）A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C只含有共价刍的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非 极性共价键2【上海徐汇区2020届高三阶段测试试卷（A）】萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是CACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在融化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小3【上海徐汇区2020届高三阶段测试试卷（A）】下列叙述中错误的是BA能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为10928C有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键4【上海徐汇区2020届高三阶段测试试卷（A）】由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是BCA晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族w w w.k s 5 u.c o mD晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5(上海松江二中2020学年度第一学期期中考试)解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是【C】HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部6、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2020.1)】通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是CA将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B发生化学反应时失去电子越多的金属原子，其单质的还原性越强 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键7、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2020.1)】下列关于物质性质的比较，正确的是DA相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI8、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2020.1)】四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目答案(1) 1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分) （2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （1分） (3) F （1分） b、c （2分）9【2020届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】下列叙述正确的是【D】A金属与盐溶液的反应都是置换反应B金属阳离子只具有氧化性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，但有可能不存在共价键10【2020届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。（1）Y元素在周期表中的位置为_，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：_。（2）冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。 a单质不溶于任何溶剂 b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d气态氢化物不稳定（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_（填化学式），试用方程式表示其两性的原因_。答案（1）（2分） 第三周期IIIA族 （2）（2分）CO 金属阳离子氧化性强弱不同（3）（1分）d（4）（3分）Al(OH)3 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-11【松江区2020届高三第一学期12月质量监控】以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：道尔顿提出的原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；德谟克里特的古典原子论；卢瑟福的原子结构行星模型。其中先后顺序正确的是 （ D ）A B C D12【2020届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：【C】t（）200600800（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2Cl6 DAl3Cl913【2020届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】下列事实能够用键能大小解释的是【AB】 A单晶硅沸点比金刚石低 B通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C常温常压下甲烷与戊烷的状态不同 D稀有气体一般难以发生化学反应14. 【2020届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】 下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点（）58.8882.9444.723551107（1）a呈_色，a的元素在元素周期表中的位置为_； （2）写出d的元素原子的最外层电子排布式 ；其元素原子核外中共有_种能量不同的电子；（3）c与氢形成的分子X的空间构型为 ；写出X的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是_（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是_（填分子式）。答案（1）红棕色（1分），第四周期VIIA族（1分）； （2）3s23p2（1分）； 5种（1分）；（3）折线型（1分）；H2S + OH- HS-+ H2O（或H2S + 2OH- S2-+ 2H2O）（1分）。（4）Mg2+（1分），H2SiO3（1分）。15【上海普陀区2020届高三第一学期质量调研测试】下列有关化学键的叙述正确的是（ B ）A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键16【上海普陀区2020届高三第一学期质量调研测试】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质温温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。 （1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。 （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式） （4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 答案 （1）3s23p4，14。（1分2） （2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，小于。（1分2）20200116 （3）H2S，HCl（1分2） （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分2）17【卢湾区2020届第一学期高三年级期末考试】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ B ）。A.CuB.C2H4C.NaClD.SiO218下列说法正确的是（ B ）。A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物19【上海部分区县2020年11月高 三 调 研 测 试】下列叙述正确（ B）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B原子晶体中中含有共价键 C离子晶体中只含有离子键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键20【上海部分区县2020年11月高 三 调 研 测 试】第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 请回答以下问题： （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为 Al （填元素符号）。 （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_； （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_ _、_。 （5）单质C不可能具有的性质是 A具有良好的导电性 B熔沸点很高C硬度较小 D易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。答案（1）NaAlMg （2）从上到下依次减小 （3）第五周期，IA族 （4）两性，Be（OH）2+2H+Be2+2H2O，Be（OH）2+2OH-BeO2-+2H2O （5）D21【2020年宝山中学高三级第一次建档考试】（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断答案 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线型 共价键（或键与键）SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导电、较高的熔点（4）配位键（5）B22. 【上海市青浦高级中学2020年10月高三化学月考试卷】下列有关晶体的说法中正确的是（ B ）A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定23【上海市青浦高级中学2020年10月高三化学月考试卷】.W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2（1）元素符号：X_，Z_。（2）Y元素原子的核外最外层电子排步式为_。（3）W和X形成的化合物的电子式为_，该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于_晶体。（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_ 。答案（共8分， (4) 2分， 其余每空1分）(1) O ， Si (2) 3s1(3) H 极性 原子(4