广东省广州市天河中学2020届高三化学5月月考试题_第1页
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下学期高三化学五月考试题一、个别选题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。 每个小题目给出的四个选项中,只有一个最符合主题的要求。 选对的得分是4分,是否被错误选中没能回答的得分是0分。7 .对下列有机物的记述错误是因为:a .油气、煤油和石蜡的主要成分是烃b .乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇用c.ch2=ch-cooch3合成的聚合物与NaOH溶液反应,分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸8.NA表示阿伏伽德罗常数,以下所述是正确的a .等物质的量的CO2和CO中含有的分子数都是NAB.3.4gNH3中所含n-h键的数量为0.2NAc .标准情况下22.4L辛烷完全燃烧,CO2分子数达到8NAD.Na2O2与足够量的H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数量为0.2NA9 .右图a、b为直流电源电极,c、d为惰性电极,电解液为淀粉碘化钾溶液,电解时d极首先呈蓝色,以下说法不正确A.a是直流电源的负极B.d极电极反应为2I-=I2 2e-c .电解质溶液电解过程中PH值减少d .恢复原溶液需要流过一定量的HI10 .元素周期表中短周期元素w、x、y、z的位置如右图所示。 在接下来的说法中,正确的是xyz轴wA.Y的原子半径在同周期主族元素中最大与B.W的最高价氧化物对应的水合物是强酸C.W的非金属性比z弱D.Z气体氢化物的稳定性在同一主族元素中最强11 .在常温下,以下各组离子在指定溶液中必须大量共存a .甲基橙呈黄色溶液: I-、Cl-、NO3-、Na含有b.fe3溶液: k、Mg2、SCN-、NO3-c.=0.1摩尔- 1溶液: Na、k、SiO32-、Br-含有Ca2溶液: Na、k、CO32-、Cl-iv碱石灰水NaOH溶液硝酸可上下移动活铜丝ii.温度计浓硫酸乙醇连接冷却管FeSO4溶液NaOH溶液二苯12 .下一个实验不能达到预期目的是:a.I控制取得Fe(OH)2 B,ii装置控制取得C2H4通过c.iii装置进行的铜和浓硝酸反应的实验通过d.iv装置进行的NH3的收集二、二项选题:本大题共9个小题,每小题6分,共54分。 每个小题目给出的4个选项中,2个选项满足主题的要求,所有当选者的得分为6分,只有1分和正确的得分为3分,没有错误的选择和回答的得分为0分。量程25mL22 .下图的说法正确的是:、a .图表示可逆反应 co (g ) h2o (g ) co2(g ) h2(g ) h大于0b .图是电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两极单体产生的物质的量之比必定为11c .图实验装置可以比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱进行实验d .图测定为0.10molL-1 KOH 20.00mL了解23.25下弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l0-54.9l 010K1=4.3l0-7 K2=5.6l0-11以下的说法是正确的a .等物质量浓度的各溶液的pH关系为ph (na2co3) ph (NaCN ) ph (ch3c oona )将B.a molL1 HCN溶液和amolL1 NaOH溶液等体积混合后,测定所得溶液的碱性(pH7)、c (oh) c (h )、c (na ) c (cn)c .向冰醋酸中滴入水,溶液的导电性、醋酸的电离度、pH先增大后减少D.NaHCO3和Na2CO3混合液中必须有c (na ) c (h )=c (oh ) c (HCO3) c (co32 )三、非择题:本大题共11小题,共182分。 按照问题的要求回答。 答题应该写必要的文字说明、方程式和重要的演算程序,只能写最后的答案得分。 因为有数值计算的问题,答案中必须明确写出数值和单位。H3PO4,标记alc3l3HClC2H5OHa.a(HCHO)nNaCN公司乙组联赛c.cd.def.fC7H8O30、(16分钟)黄酮乙酸(f )具有独特的抗癌活性,其合成途径如下已知RCN在酸性条件下发生水解反应: RCNH2O,hRCOOH公司(1)已知a转化为b的同时也生成醋酸,a的结构就是这种反应类型。(2)E的分子式是。(3)F分子中有3个含氧官能团,分别称为醚键、和。(4)写出d与过剩的氢氧化钠水溶液反应的化学方程式。(5)简要写出满足以下条件的c异构体的结构。与NaHCO3反应生成co2苯环上有2种化学环境的氢原子。31、(16分钟)工业合成氨,生产硝酸一般可连续生产(1)工业生产中取氢的反应之一是CO H2O(g)CO2 H2t时,向密闭容器1L中填充co0.2mol和水蒸气0.3mol。 反应平衡后,体系中c (H2 )=0.12摩尔-1. 该温度下该反应的平衡常数K=_ (填充计算结果)。保持温度恒定,在上述平衡系统中再加入0.1molCO,反应再次确立平衡时,水蒸气的转化率(H2O)=_。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103(2)在合成塔中发生反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0. 下表显示了不同温度下该反应的平衡常数。 由此可以推测,表面上T1_573K (“、”或“=”)(3)氨和氧自145 起反应,根据温度和催化条件生成不同的产物(右图)。4NH3 5O24NO 6H2O K1=11053(900 )4NH3 3O22N2 6H2O K2=11067(900 )的温度较低时主要生成,温度高于900 时NO收率降低的原因。(4)希腊亚里士多德大学的George Marnellos和Michael Stoukides发明了合成氨的新方法,使常压下用氢气和氦气稀释的氮气分别流入加热到570 的电解单元,使氢离子能够通过的多孔质陶瓷(5)硝酸工厂的废气中含有氮氧化物,不经处理就会污染大气。 目前,科学家正在探索利用甲烷等将氮氧化物还原成氮、二氧化碳、水。 其反应机理如下ch4(g )4no2(g )=4no (g ) co2(g )2h2o (g ); H=-574KJ/molch4(g ) 4否(g )=2n2(g ) co2(g )2h2o (g ); H=-1160KJ/mol甲烷将NO2直接还原成N2的热化学方程式如下。滤液a.a调整pH=1加足铁粉步骤IIFeCO3固体如果加入NH4HCO3,过滤步骤IV硫铁矿渣酸浸过滤步骤I调整pH值56.5,过滤步骤III滤液乙组联赛煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl公司产品ii (无氯化钾肥料)32.(16分钟)以下是以硫铁矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制造高纯度氧化铁工艺的示意图回答以下问题(1)在工序iii中,可以使用(填充编号)试剂调整溶液的pH。a .稀硝酸b .过氧化氢水c .氨水d .高锰酸钾溶液(在空气中烧结FeCO3生成产品I的化学反应方程式(3)已知的几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,产品ii的化学式为_ _,为了得到产品ii,需要在(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,进行热过滤、清洗、干燥的操作溶解度(g/100g水)0温度()硫丹氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100(4)检查产品II结晶中是否含有少量氯化物杂质所需的试剂是进一步精制产品II的方法(5)在步骤iv中FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测定的溶液的pH为8,c(Fe2)为1.010-5molL-1。 请尝试判断得到的FeCO3中是否混有Fe(OH)2(填写yes或no ),并以简单的计算来说明理由(KspFe(OH)2=4.910-17 )。(6)步骤iv的反应温度一般需要控制在35以下,其目的在于。33.(16分钟)硫元素单体和化合物应用广泛。(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的还原剂。 在维生素c (化学式C6H8O6)的水溶液中加入过剩的I2溶液使维生素c完全氧化,剩下的I2用Na2S2O3溶液滴定,可以测定溶液中维生素c的含量。 这些反应包括:c6h8o6I2=c6h6o62h:2i-2s2o 32-I2=s4o 62-2i -在一定体积的维生素c溶液中加入a molL-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩馀的I2,消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2 mL。指示剂用滴定终点判定该溶液中维生素c的物质量为_mol。(2)酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)用亚硫酸钠还原成I2,完成以下方程式IO3- SO32- =I2生成的碘可以用淀粉溶液检查,从反应溶液变蓝的时间测定反应的速度。 一个学生的设计实验如下表所示0.01摩尔- 1KIO3酸性溶液(含淀粉)体积/mL0.01摩尔- 1Na2SO3溶液体积/mLH2O体积/mL实验温度/溶液变蓝时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3该实验的目的为表中的V2=mL;(3)某化学兴趣小组为了探究SO2的性质,用下图所示的装置进行了实验。请回答f列的问题装置a中加入亚硫酸钠的机器名称。实验中,装置b、c中SO2具有的性质装置d的目的是探索SO2和品红色作用的可逆性,写下实验操作和现象参考答案题名7891011122223答案a.aa.ac.c乙组联赛c.c乙组联赛CD甲组联赛30.(16分钟)(1)置换反应(各2分钟) (2)C11H11O2N(3分钟)(3)羧基、羰基(各1分钟)OHNaNaCl H2O2NaOH(4)(3分钟).(5)任意写两个。 4分,各2分)31.(16分钟)(1) 1 (2分) 50%; (2分钟) (2)(2分钟)(3)生成n2(2点) NO的反应是发热反应,温度上升转化率降低(2点)。(4) N2 6e- 6H=2NH3 (3分钟)(5) ch4(g )2no2(g )=n2(g ) co2(g )2h2o (g )、H=-867KJ/mol(3分钟)32.(16分钟)煅烧(1)C(2分钟)(2)4FeCO3 O2=2Fe2O3 4CO2 (3分钟) (3)K2SO4(1分钟)蒸发结晶(2分钟)(4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液再结晶(3点、各1点)(5)no(1点)溶液中的c(fe2)c2(oh-)为1.010-5 (110-6 )2=1.010-1765 ksp Fe (oh )2,因此没有fe(oh)2沉淀生成(2分钟) .(6)防止6)nh4hhco3分解,减少Fe2的水解(2点; 只要正确回答其中的1分就可以)33

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