山西省应县第一中学校2020届高三化学9月月考试题（通用）

山西省应县第一中学2020年高中化学九月试题时间：100分钟90分钟相对原子质量：c 3336102 o :16s :32 na :2 Fe :56 Cu :64 ag :08 al :2 ba :137首先是选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.以下陈述是正确的()24克镁和27克铝含有相同数量的质子。在相同质量的氧气和臭氧中，电子的数量是相同的C.1摩尔重水和1摩尔中子数比为2: 1的水D.1摩尔乙烷和1摩尔乙烯具有相同数量的化学键2.NA是雅芳加得雷奥常数的值，下面的说法是正确的()A.通过水解16.25克三氯化铁形成的铁(羟基)3胶体颗粒的数量为0.1纳B.22.4l升(标准条件)氩气包含18NA质子。C.92.0克甘油(甘油)含有1.0NA羟基D.1.0摩尔CH4和Cl2在光照下反应生成分子量为1.0NA的CH3Cl3.将现有的44 g镁、铝、锌、铁等镁活性金属粉末的混合物与体积为1 L、质量分数为20%的硫酸完全反应，处理后得到140 g无水硫酸盐。以下陈述是正确的()A.在标准条件下产生的气体体积为22.4升。H2SO4物质的量浓度为2.0摩尔-1C.硫酸的质量是540克/天。不可能计算a、b和c项4.下述溶液中的n(钠)与100毫升0.1摩尔-1硫酸钠溶液中的n(钠)相同()A.100毫升0.1摩尔-1氯化钠溶液B.50毫升0.2摩尔-1纳米3溶液C.100毫升0.1摩尔-1硫酸氢钠溶液D.200毫升0.2摩尔-1盐酸溶液与100毫升0.2摩尔-1碳酸氢钠溶液混合5.以下溶液制备实验描述完全正确()A.向容量瓶中加入一定体积的水，然后加入浓硫酸，制得浓度准确的稀硫酸准备10克20% 20%氯化钠溶液需要玻璃仪器，如容量瓶、橡胶头滴管、烧杯等。当制备NH4Al(SO4)2标准溶液时，加入一定量的H2SO4以防止水解D.当制备具有一定量和浓度的物质的溶液时，由于在恒定体积下查找刻度线，制备的溶液的浓度将会过高。6.当制备物质的量和浓度为100毫升0.1摩尔的碳酸钠溶液时，正确的操作是()A.用托盘天平称量1.06克无水碳酸钠，加入适量的水溶解在烧杯中，冷却至室温后将溶液转移至容量瓶中使用容量瓶前，检查容量瓶是否完好，塞子是否漏水当体积固定时，如果水的加入量超过刻度线，多余的部分可以用橡胶头滴管小心地吸出。当体积不变时，如果往下看，配制溶液的浓度会很低。7.在室温下，下列离子群必须在特定溶液中大量共存()A.使甲基橙变红的溶液：na，Cu2+，ClO -，cl-B.0.1 mol-1 na2co3 SOlution: k，AlO，cl-，soC.0.1摩尔-1 (NH4) 2fe (SO4) 2溶液：h，Al3+，cl-，NOD=0.1摩尔-1溶液：Ca2+，NH，CH3COO -，HCO8.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显了人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，属于无机物的主要成分是()A.中国丝绸b捷克水晶c埃及长绒棉d乌克兰葵花油9.下面的评估和离子方程式的书写是正确的()选择离子基团为什么它们不能大量共存于同一个溶液中？AH+、Fe2+、NO、Cl-发生氧化还原反应：4Fe2 + 2NO+6H+=4Fe3 + 2NO+3H2OB钠离子、一氧化碳、氯离子、铝离子发生了相互促进的水解反应：2Al 3 + 3CO+3H2O=2Al(OH)3 + 3CO 2CFe3+、K+、SCN-、Br-红色沉淀形成：Fe3 3scn-=铁(SCN)3左侧DHCO、羟基自由基、钠离子、钙离子发生了以下反应：HCOH2O10.众所周知，氯化钠在热碱性溶液中的反应如下：3氯化钠=2氯化钠氯化钠3。氯化钠在同样的条件下也能发生类似的反应，其最终产物是()A.氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠11.在古代中国，有“银针试毒”的记载。“银针测毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。以下关于反应的陈述是正确的()A.银得到电子，x是银，氧被还原，每摩尔x产生的转移电子数是4NA。12.氧化还原反应有六种反应物和产物：一氧化氮、硫酸亚铁、三氧化二铁、H2O、硝酸和三氧化二铁。当硝酸是反应物时，氧化还原反应中的还原剂是()A.硫酸亚铁碳铁(NO3)3D。Fe2(SO4)313.一定量的Na2O2与CO2反应，得到41.8克固体物质，该固体物质与1 L 1摩尔-1稀盐酸精确反应。以下陈述是正确的()A.41.8克固体材料是碳酸钠41.8克固体物质是0.1摩尔Na2CO3和0.4摩尔Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2是78克D.41.8克固体物质是31.2克碳酸氢钠和10.6克碳酸钠的混合物14.在以下实验方案中，无法确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数()A.取一个g混合物，充分加热以减轻b g的重量。(b)g混合物与足够的稀盐酸充分反应，加热，蒸发和燃烧，得到b g固体(c)取一克混合物和足够的稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收逸出的气体，并增加重量d .将上述混合物与足量的氢氧化钡溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，得到固体颗粒15.在图中所示的装置中，X溶液一滴一滴地与物质Y反应。如果X是浓硫酸，则Y是在第三周期的金属元素中在常温下难以与水反应的简单物质。z是洋红色溶液。实验中观察到了Z的衰减。y是()A.硼镁碳铝或铝16.铝粉和铁的氧化物FeO _ 2Fe2O _ 3粉末被制成铝热剂并分成两等份。一份直接放入足量的苛性钠溶液中，充分反应后放出的气体体积为3.92升；在标准条件下；另一部分在高温下完全反应。反应后的混合物与足量的盐酸反应后，在标准条件下释放的气体体积为()A.2.80升B.3.92升C.5.60升D.7.84升17.钠的描述是正确的()A.在2.3克钠与97.7克水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%有时在钠和硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上出现黑点，这是金属铜的沉淀在金属钠与水反应后，向溶液中加入适量的氯后，溶液中含有两种溶质钠在空气中的缓慢氧化与钠在空气中点燃得到的产物相同18.以下陈述不正确()A.Na2O2用作呼吸面罩的供氧剂。碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠。c、乙醇能与金属钠反应释放氢d，钠在空气中停留时间长，最终产物为Na2CO319.不能识别二氧化碳和二氧化硫的试剂是()A.洋红色溶液b .澄清石灰水c .溴水d .酸性高锰酸钾溶液20.混合气体G可以含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、H2O和其他气体，这些气体可以通过使用诸如无水硫酸铜、澄清石灰水、焦氧化铜、苏打石灰、酸性品红溶液、酸性高锰酸钾溶液等药物来逐一检测。正确的检测顺序是()A.Gaebfdc B.GcdbefaC.Gaefbdc D.Gbefadc21.据了解，物质甲、物质乙、物质丙在中学都含有相同的共同元素X，其转化关系如下：以下陈述不正确()甲方、乙方和丙方如果a是硝酸，x是金属元素，a和c可以反应生成bB.如果b是碳酸氢钠，那么c一定是二氧化碳。如果a是氢氧化钠溶液，x是周期短的金属元素，b必须是白色沉淀如果a是金属元素，b的水溶液用KSCN溶液变红，那么a可能是非金属元素22.下列操作不会造成空气污染的是()A.用浓盐酸加热高锰酸钾清洗制氧试管b .用稀硝酸清洗银镜实验试管C.将硝酸亚铁和硫酸废液倒入废液罐d。将破汞温度计插入硫磺粉中23.“浮尘”是物质燃烧过程中产生的颗粒状漂浮物。颗粒非常小(直径小于10-7 m)，不适合沉降(漂浮数小时甚至数年)。当它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会转化为SO3，从而增加空气的酸度。浮尘在以下变化中起到与硫酸相同的作用()AC.乙酸乙酯与稀硫酸共热，将浓硫酸滴加到蔗糖中，制成“黑面包”24.以下对相关实验事实的解释是正确的()A.向溶液中滴加氯水后，加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明原始溶液含有Fe2+b .长期暴露于空气中后，浓硫酸和浓盐酸的浓度降低，原理不同C.将氯化钡溶液加入到某一溶液中，生成白色沉淀，然后加入稀盐酸，沉淀是不溶的，那么原始溶液必须含有so浓硫酸可以在常温下储存和运输在铁容器中，这表明铁不会与冷的浓硫酸发生反应。25.38.4克铜与适量的浓硝酸反应。铜完全反应后，总共收集22.4升气体(标准条件)。反应中消耗的硝酸量可以是()1.0摩尔B.1.6摩尔C.2.2摩尔D.2.4摩尔二。非多项选择题(共50分)26.(14分)众所周知，无色废水可能含有氢、氨、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO、CO和SO中的几种。为了分析其组成，取1 L废水样品，进行了三组实验。其操作及相关图片如下：请回答以下问题：(1)根据以上三组实验，可以分析出废水中不得存在的阴离子为_ _ _ _ _ _，必须存在的阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下在实验(3)的图像中的沉淀达到最大并且质量不再变化的阶段发生反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分析图像，原始溶液中的碳(NH)与碳(Al3)的比例为_ _ _ _，获得的沉淀物的最大质量为_ _ _ _ _克(4)如果通过实验确定原废水中的碳(钠)=0.18摩尔-1，试着判断原废水中是否存在一氧化氮。_ _ _ _ _ _(填写“存在”、“不存在”或“不确定”)。如果存在，c(no)=_ _ _ _ _ _ _ moll-1。(如果不存在或不确定，则为空)27.(10分)在一个反应体系中有五种反应物和产物：2，H2rO4，r(OH)3，H2O，H22。众所周知，H2O2仅在如下反应中出现：H22- 2(1)该反应中的还原剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在这个反应中，还原反应的过程是_ _ _ _ _ _-。(3)写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和次数：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果在反应中转移了0.3摩尔的电子，在标准条件下产生的气体体积为_ _ _ _ _ _ _。28.(14分)为了探索铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的一些产物，并确定铁碳合金中铁的质量分数，一个化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成了以下实验研究。(1)向圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，向烧瓶中滴加过量的浓硫酸。在酒精灯点燃之前，甲和乙中没有明显的现象，因为：(1)碳在常温下不与浓硫酸反应；_ .(2)点燃酒精灯并反应一段时间后，气体从A中逸出的速度仍然相对较快。除了相对较高的反应温度，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)B单元的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)同学a观察到设备c中产生白色沉淀，他得出结论，使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。在单元a中产生二氧化碳的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。同学b认为同学a的结论是错误的。他认为，为了确认二氧化碳的存在，需要在设备b和c之间添加设备m。设备e和f中包含的试剂分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。重新实验后在装置F中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。29.(12分)NH3和NO2是常见的含氮化合物。研究它们的综合利用具有重要意义。(1)1)NO2引起的环境问题为_ _ _