山东省2020届高考化学一轮复习限时练习 离子反应 新人教版必修1

离子反应限时练习一、单选题(共10题，合计50分)1.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O2.下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC. 用稀HNO3溶液滴加 FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （）A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D. 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A酸性溶液 Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液 Na+、K+、AlO2、SO42 D在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl、NO38下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) ANa+ 、Ba2+ 、Cl 、SO42 BK+ 、AlO2 、NO3 、OHCH+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 DH+ 、Cl 、CH3COO 、NO39下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr、S2、Cl、ClO DSO32、NO3、SO42、HCO310.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 ( )A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42、CO32、NO3C.该溶液中一定不含NO3 D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L二、填空题（共50分）11、某无色透明溶液，可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。12、在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 , , 。13一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3_、HCO3-、SO42-。现做以下实验：(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_， 溶液中肯定不存在的离子有_ _ ； 溶液中不可能确定是否存在的离子有_。14.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3+、Fe3+、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲。（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 。（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是_；（2）肯定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_；（4）写出实验（2）中所发生反应的离子方程式：_，_。（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：_。答案：1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D11.H+、Cl-、Mg2+ Ba2+ Cu2+、CO32-、OH-、NO3-12.CO32-、Cl-、Na+ H+CO32-=CO2+H2O Ba2+CO32-=BaCO3 Cu2+CO32-=CuCO313.Fe3+、SO42- HCO3-、Al3+、Ba2+、NH4+ NO3-、K+、Cl-14.（1）K、NH4、Al3+、SO42（3分）（2）Fe3+、Mg