安徽省定远重点中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

2020学年度上学期第二次月考高三化学考试题这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。满分100分，考试时间100分。请在答卷上写答案。可用的相对原子质量：h-1 c-12n 14 o-16mg-24 al-27 Fe-56s-32第一卷选择题(共40分)第一，选择题(这个大问题共20个提问，每个小问题2分，40分满分，每个小问题只有一个正确答案)1.对中国古代书中涉及化学的叙述，以下错误的解释是()A.在汉书中，“古诺县水是可燃物。”这里的“排水”是指石油B.黄白第十六是“铁质涂抹，铁质像铜一样红。”那个“真的”是可溶性铜盐C.本草纲目的“冬天在月饭锅里烧柴，浸泡碱液，采碱”的碱是K2CO3D.在天工开物中，“无锡会燃烧粉碎”中的“石灰”是ca(5)2的意思以下有关装置使用或实验操作的错误()A.分液漏斗、容量瓶、液滴管使用前必须检查液体是否泄漏B.用MnO2和H2O2制造O2，用开口生成器控制反应“即时和即时”C.在火焰反应实验之前，使用的铂丝或钢丝浸泡在稀释的盐酸中后，要无色燃烧多次D.烧杯、圆形底烧瓶、锥形烧瓶加热前，要烘干外墙，铺石棉网以下关于物质分类的陈述是正确的()对SO2、NO2和碱溶液反应的是次酸性氧化物，Fe203、Al203是碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠属于离子化合物蔗糖、硝酸钾、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质、弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵剂的主要成分之一，Na2CO3能治疗胃酸过多盐酸属于混合物，液氯，冰醋酸属于纯A.a .b .c .d .4.化学在生活中有广泛的应用，以下对应关系是错误的选项特性实际应用aSO2有表语SO2可用于食品美白bSiO2熔点高可用于制造SiO2高温仪器c蛋(oh) 3具有弱碱性Al(OH)3可用于胃酸中和剂dFe3具有氧化性FeCl3溶液可用于从废电路板中回收铜5.以下每个离子组可以在指定溶液中广泛共存()无色溶液中：k、Cu2、na、H2PO4-、PO43-、SO42- ph=11溶液中：CO32-，na，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水力发电的h浓度为10-12 moll-1的溶液中：cl-，NO3-，NH4，S2O32-向Mg添加释放H2的溶液，如Mg2，NH4，cl-，k，SO42-。甲基橙红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，na，SO42-酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、cl-、S2-A.b .c .d .6.实验是化学研究的基础，在以下各实验装置的叙述中是正确的。A.装置常用于互相溶液混合物的分离B.装置可用于吸收HCl气体和防止反向吸入C.以NH4HCO3为原料，装置可在实验室中用于准备少量NH3D.装置b入口空气排出法收集CO2、NO和其他气体7.对于反应：3br F3 5 H2O=Br2 HBR O3 O29HF，以下确切说明为()A.在这个反应中，三个元素的原子发生了变化B.该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C.参与1.5molBrF3反应，有4摩尔-转移D.1.5molH2O参与了反应，H2O还原的BrF3为0.4mol8.将200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成2等份，然后拿走包含a mol NaOH的溶液，使其正确响应。其他含B mol HCl的盐酸反应准确。在混合溶液中，c (na)为()A.(10b-5a) mol-1b。(2b-a) mol-1C.(-) mol-1 D. (5 b-) mol-19.金属材料广泛应用于日常生活和生产。以下关于金属的某些声明无效()A.合金的性质与成分金属的性质完全不同B.工业上的金属Mg，Al都是用电解熔融的氯化物制造的C.金属冶炼的本质是金属阳离子获得电子，变成金属原子D.活性金属越大，冶炼越困难10.以下各离子可以大量共存，添加该试剂时发生化学变化和反应的离子方程是正确的()选项离子群放试剂添加试剂后反应的离子方程ak，AlO2-，HCO3-通过少量二氧化碳Alo 2-3h2o CO2=2al (oh) 3 co32-bCa2、HCO3-、Cl-少量直馏溶液Ca2 2 HCO 3-2oh-=2h2o CaCO3 co32-cFe2、NO3-、NH4NaHSO4溶液3fe 2 NO3-4H=3fe 3 NO2H2OdNH4、Al3、SO42-少量Ba(OH)2溶液Nh4 so42-ba2 2oh-=baso 4 2n H3 H2O以下关于金属及其化合物的陈述是正确的()A.mg和Al都可以通过电解熔炼得到B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C.MgO和Al2O3都只能对酸性反应，对碱没有反应D.mg和Fe在特定条件下与水反应，产生H2及其碱基12.实验室按以下方法测定纯碱(包括少量NaCl)的纯度。以下陈述是错误的A.实验前要进行气密性检查，在滴到盐酸之前，必须排出装置中含有CO2的空气B.装置，之间要添加吸收HCl气体的装置C.装置作用与防止空气中CO2流入的装置巴(oh) 2溶液反应D.反应结束后，要重新进入空气，将装置中产生的气体完全转移到装置13.以下关于物质的特性、制造或应用的陈述是正确的()A.二氧化锰具有很强的氧化性，可以用作H2O2分解的氧化剂B.Al2O3熔点很高，可以制造高温材料，工业上也电解冶炼Al2O3C.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和桌子上的陶瓷盘是硅酸盐产品。14.以下说明是正确的()A.如果在Cl2中燃烧足够数量的Fe，则仅生成FeCl3B.铁的化学性质比较活跃，能与水蒸气反应，产生H2和Fe(OH)3C.确认FeCl3溶液包含FeCl2，用酸性KMnO4溶液D.说明特定溶液中NaOH溶液沉淀到白色，其颜色逐渐变成红褐色，该溶液只包含Fe215.以下实验操作、现象和结论正确()选项操作现象结论a将少量酸性KMnO4溶液倒入FeSO4溶液中KMnO4溶液紫褪色Fe2具有氧化性b在Na2SiO3溶液中通过适量的CO2产生白色果冻物质酸性：h2co 3 h2sio3c将新制作的氯物和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振动，静置下层溶液是蓝色的氧化：Cl2Br2d将过量氨滴在Al2(SO4)3溶液中。溶液先浑浊后澄清Al3和NH3H2O不能批量共存16.混合0.8g NaOH和1.06g Na2CO3，在溶液中加入0.1 mol-1稀盐酸。下图准确地说明了盐酸的体积和产生二氧化碳的物质量之间的关系()A B C D17.以下实验装置中，以下说法正确()A.图显示的设备包括饱和的Na2SO3溶液以去除SO2中包含的少量HClB.乙醇从碘水中提取碘图显示装置C.图和使用标记的设备进行消炎精制D.度用标记装置进行石油分馏实验制造汽油18.在包含、和每个0.1的混合溶液中添加0.1铁，将其完全混合后，铁不存在于溶液中，而析出0.1。以下结论不正确()A.物质对反应后溶液的比例1:2B.氧化：C.含有的溶液会腐蚀铜板。D.1可还原219.在特定温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c (x)=c mol-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g，以下表达式是正确的()A.b.c.d20.根据海水综合利用的产业流程图(图)，判断以下主张正确()A.工艺精制只是物理工艺，工艺氧化还原反应可以产生两种元素类型B.过程实际燃烧MgCl26H2O可以产生纯无水MgCl2C.过程液体溴是仅通过分液就能得到的高浓度溴D.工艺反应后溶液具有强酸性，生产过程中必须解决其设备的腐蚀问题第二卷选择题(共60分)二、非选择题(共4个小问题，共60分)21.(本问题15分钟)I.(1)据说盐经常添加KIO3来补充碘元素，为了确定盐中是否含有碘，可以采用以下反应：_ _ ki 3 _ _ ki _ _ H2S O4 _ _ _ k2s O4 _ _ I2 _ _ H2O利用上述反应检查盐中是否含有碘所需的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写以下选项的序列号)a、碘水b、键溶液c、淀粉溶液d、稀硫酸e、AgNO3溶液在反应中传输0.2毫升电子时，产生I2的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Cl2是有毒气体，泄漏会导致严重的环境污染。化工厂可以使用浓氨来确定Cl2是否泄漏，反应的化学公式如下：3Cl2(气体)8NH3(气体)=6NH4Cl(固体)N2(气体)反应中，如果消耗Cl21.5mol，则在标准条件下氧化的NH3体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.以98%的浓硫酸(1.84g/cm3的密度)制造100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验阶段如下。计算浓硫酸的体积测定一定体积的浓硫酸溶解泄漏检测、移动、洗涤固定容量，摇晃。如果有实验仪器：A.100mL量筒b .托盘平衡c .玻璃棒d.50m l容量瓶E.10mL量具f .胶头滴管G.50mL燃烧器H.100mL容量瓶请回答以下问题：(1)浓硫酸的体积必须用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml测定。(2)实验时可以使用的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)(3)在准备过程中，在以下情况下，准备结果高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序)为了观察一定容量的液体水平，向下看刻度。容量瓶使用时没有干燥校正后发现振动、摇晃、静态、液体水平低于刻度，然后添加蒸馏水，以补充刻度在密封容器中长时间放置浓硫酸。用洋罐测量浓硫酸时，看低数值22.(本标题14分钟)x是日常生活中常见的金属，可以与盐酸反应一起生成X3和H2，与烧碱溶液反应，产生XO2-和H2O。产生x的氢氧化物是阳性的，但与氨没有反应。Zn(OH)2与氨反应Zn(NH3)42。请回答以下问题。(1)周期表中x元素的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X的氧化物也具有阳性，并写出溶于烧碱溶液的离子公式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分隔X3和Zn2的最佳方法是添加多馀的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) o等周期的VA系列元素z形成的最常见的氢化物可以用ZH3表示，z也可以形成各种氢化物及其粒子，例如Z2H4、Z2H5、ZH4等。用Z2H4的电子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果尿素co (NH2) 2)，NaClO在NaOH溶液中反应，并产生肼(Z2H4H2O)，Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _调查结果表明肼可以在高温下将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。提取3.2g肼和96g铁锈样品(可视为Fe2O3)，从该反应中生成氮等产物，写出了该反应的化学方程式。.如果某物质由Z4H4组成，其离子化合物的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(16分钟)强酸性溶液x包含Ba2、Al3、SiO32 -、NH4、Fe2、Fe3、CO32 -、SO42 -、NO3 -中的一个或多个离子，用于连续实验，进行以下变形：根据上述信息，回答以下问题：(1)上述离子中，溶液x确