山东省潍坊市临朐一中2020届高三化学二轮复习 专题3 离子反应和氧化还原反应学案

主题三离子反应和氧化还原反应【试验纲的展示】1 .了解离子反应的概念、发生离子反应的条件。2 .了解常见的离子检测方法。3 .能正确写出离子方程式。4 .了解氧化还原反应的基本概念和本质。5 .了解常见的氧化还原反应。6 .能正确写出化学方程式。【知识回扣】知识网络要点扫描一、高频离子方程扫描下面的离子方程式在大学入学考试中再现率非常高，请记住。1 .强酸与强碱的反应(盐酸与澄清石灰水等):H OH=H2O2 .苏打溶液与乙酸溶液反应： hco3ch3cooh=h2o2ch3oo-3 .乙酸与KOH、NaOH溶液反应： ch3coooh=h2o3choo-4 .碳酸钙和乙酸： CaCO 32 ch 3c ooh=H2O 22ch3ooCa25 .用碳酸钠吸收少量二氧化硫： 2co32-so2h2o=so32-2hco3-6 .用氨水吸收少量二氧化硫： nh3h2oso2=so32-nh4h2o7 .用氨水吸收足够的二氧化硫： NH3H2O SO2=HSO3 NH48 .在醋酸中加入氨水： NH3H2O CH3COOH=CH3COO NH4 H2O9 .在氯化铁、硝酸铁溶液中加入足够氨水： Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3 3NH410氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 3H=Al3 3H2O11 .过剩的二氧化碳在偏铝酸钠溶液中流动： alo2-co2h2o=al(oh)3hco3-12 .硫酸铝溶液和偏铝酸钠溶液反应： 3AlO2 Al3 6H2O=4Al(OH)313 .硫酸铝溶液和苏打溶液反应： al33 HCO3-=al (oh ) 33 CO23 CO214 .在偏铝酸钠溶液中加入过剩盐酸： AlO2 4H=Al3 2H2O15 .向ALC l 3溶液中滴加氨水至过剩量： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH416 .在次氯酸钙溶液中流过过剩的二氧化碳： ClO CO2 H2O=HClO HCO317 .碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中： MgCO3 2H=CO2 Mg218 .使二氧化碳在碳酸钠溶液中流动： CO32 CO2 H2O=2HCO319 .苏打溶液与碱烧溶液反应： oh-hco3-=co32-h2o20 .硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ba2oh-so42-mg2=mg(oh)2baso421 .向碳酸氢钙溶液中加入过剩氢氧化钠溶液： ca2hco3-2oh-=caco3co32-2h2o22 .在碳酸氢钙溶液中与硝酸、盐酸反应： hco3-h=h2o2o323 .明确石灰水与少量苏打溶液的反应： Ca2 OH HCO3=CaCO3 H2O24 .等体积等物质量浓度的Ba(OH)2与NaHCO3溶液的反应：Ba2 OH HCO3=BaCO3 H2O25 .体积等物质量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应ba22oh-nh4hco3-=baco3nh3h2o2o钠与水的反应：2na2h2o=2na2h32oh-27 .铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al 2H2O 2OH=2AlO2 3H2。28 .碘化钾溶液与适量溴水的反应： br222i-=i22br-29 .使氯气流入足够量溴化亚铁溶液： Cl2 2Fe2=2Fe3 2Cl30 .充分量的氯气在溴化亚铁溶液中：3Cl2 4Br 2Fe2=2Fe3 6Cl 2Br231 .氯气在氢氧化钠溶液中流动： cl2oh-=cl-clo-h2o32 .氯气通水： Cl2 H2O=Cl HClO H33 .铜片插入硝酸银溶液： Cu 2Ag=Cu2 2Ag34 .过剩铁粉与氯化铁溶液的反应： Fe 2Fe3=3Fe235 .用FeCl 3溶液腐蚀电路板： Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2铜与稀硝酸的反应：3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O铜和浓硝酸的反应： Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O38 .实验室制氯气： MnO2 4H 2Cl2H2O Cl2 Mn239 .硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢水混合：2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O40 .硅与氢氧化钠溶液反应： Si 2OH H2O=SiO32 2H241 .以碳棒为电极的电解氯化钠饱和溶液：2cl-2 h2OCL 2h2oh -42.Fe3 SCN=Fe(SCN) 2或Fe3 3SCN=Fe(SCN)343 .在沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体： Fe3 3H2OFe(O H)3(胶体)3 H乙酸钠溶于水： ch3cooo-h2o3coooh-氯化铵溶于水： NH4 H2O H NH3H2O二、离子共存应注意的几个问题1.NO3仅在酸性条件下具有强氧化性，ClO具有强氧化性。2 .完全可水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。 Al3和CO32、HCO3、hs-、s2-、AlO2、clo等不能共存。3 .注意到离子共存主题的附加条件；(1)无色透明溶液。(2)从自来水中分离的氢离子、氢氧化物离子浓度(3)与al反应生成H2的溶液。(4)使指示剂呈现某种颜色(五)“一定”、“可能”等。 在解决问题时可以采用淘汰法。三、离子检测、估算过程中应注意的问题1 .进行离子推定时应该注意的解答模式是操作现象结论。2、要注意检验实验是连续实验还是并行实验，如果是连续实验，要注意先加试剂对后续实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算的列方程的依据。 在涉及被氧化(或还原)的计算时，也要注意参与反应的物质的量和被氧化(或还原)的关系。 在解答中遇到有关氧化还原反应的计算时，首先优先保存电子。【热点透视】热点问题类型【典型例1】下一个反应离子方程式正确的是()a .苯酚与碳酸钠溶液反应b .将等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合ca2 2hco3-2oh-=caco3co32-2h2oc .在硫酸亚铁溶液中加入硫酸氧化过氧化氢溶液Fe2 H H2O2Fe3 H2O在Fe(OH)2中加入足够稀硝酸： Fe(OH)2 2H=Fe2 2H2O分析：这个问题考察了离子方程的正误判断。 由于苯酚是弱酸性有机物，因此应该在离子方程式中留下化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，将a对等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足， 离子方程式为OH HCO3 Ca2=H2O CaCO3，b错误反应前后的原子不保存，c错误的Fe(OH)2中加入稀硝酸，硝酸将二价铁氧化为三价铁，d错误。答案： a命题意图：以离子方程的正误判断为载体，考察元素化合物的知识和离子方程的正误判断。【典型例2】下面的离子组必定能够大量共存的是()a .甲基橙呈黄色溶液中： I-、cl-、NO3、Nab .石蕊呈蓝色溶液中： Na、AlO2、NO3、HCO3含有大量Al3溶液： k、Na、NO3、ClO在含有大量oh1溶液中： CO32、cl-、f-、k分析：甲基橙黄色溶液的pH大于4.4，pH为4.47时，NO3显示出强氧化性，I氧化为I2，可排除a的剪切呈蓝色的溶液的pH大于8，溶液呈碱性，与oh-能量发生HCO3反应，排除b的多答案： d命题意图：本问题考察规定条件下的离子共存。技术拨盘：在某些条件下查明离子群是否共存时，应注意元素化合物知识、电离平衡知识之间的关系。 应特别注意主题中条件的应用。 例如，主题中的“甲基橙为黄色”、“石蕊蓝”、“含有大量Al3的溶液”等，如果只分析选配件给出的离子之间是否能共存，就会招致误解。【典型例3】某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中的铁元素和铬元素完全转化为沉淀. 干燥该沉淀后，得到nmolffeofeeyycrxo3。 不考虑处理中的实际损失，下面叙述错误的是()a .消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2x)molb .处理废水中Cr2O72-的物质的量为molc .反应中转移的电子的物质量为3nx mol在FeOFeyCrxO3中为3x=y分析：通过铬元素保存，使废水中的Cr2O72-物质的量为mol，反应中转移的电子物质的量为6mol=3nx mol。 通过损耗电子保存得知y=3x，但由于铁元素保存消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1 y)mol=n(3x 1)mol，因此选择项a是错误的。答案： a命题意图：本问题考察氧化还原反应的基本概念、电子守恒知识。 意图调查考生运用化学反应的原理分析生活中的化学问题的能力。热点预测【预测1】红铜矿的主要成分为Cu2O，辉铜矿的主要成分为Cu2S，将红铜矿和辉铜矿混合加热时，有以下反应：2Cu2O Cu2S6Cu SO2，对于该反应，如下说法正确()a .该反应中的氧化剂是Cu2OB. Cu2S在反应中的氧化剂，也是还原剂C.Cu既是氧化物也是还原物，每生成19.2gCu，使电子移动物质的量为0.6mol解决问题的关键是正确判断元素化价的变化，判断氧化还原的元素。 反应物的Cu2O、Cu2S均显示1价，s、o均显示-2价，生成物的Cu显示0价，s显示4价，o显示-2价。 因此，Cu2S在反应中为氧化剂，为还原剂，Cu2O仅为氧化剂。 Cu是还原产物，SO2是氧化产物。答案： b【预测2】以下是某学生评价对应的离子方程式，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价a.a碳酸钙和醋酸ca2ch3cooh=h2o22ch3cooo-错误，碳酸钙是弱电解质，不能形成离子形式乙组联赛向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32 2H=H2O CO2正确c.c向石灰水中滴加少量的KHCO3溶液Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2O错了，不能满足Ca(OH)2配比d.d混合硫酸氢钠溶液和足够量氢氧化钡溶液Ba2 SO42 2H 2OH=BaSO4 2H2O正确解析：选择项a的碳酸钙为难溶性物质，由于离子方程式中必须保持化学式的选择项b中的酸过剩，生成CO2，评价正确的选择项c中石灰水过剩，离子方程式符合客观事实、质量保存和电荷保存， 在评价失误选项d中，离子方程与质量守恒和电荷守恒相符，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程必须是ba2so42-hyoh-=baso4h2o。答案： b【直击试验】1 .溶液中能够大量共存离子或分子的组为() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4、h、NO3、HCO3 B.K、Al3、SO42、NH3H2OC.Na、k、SO32、Cl2 D.Na、CH3COO、CO32、oh-2 .以下各组离子大量共存于溶液中，加入NaOH溶液后，加热放出现有气体，沉淀生成的组为()A.Ba2、NH4、NO3、Cl B. Ca2、HCO3、NH4、AlO2C. Ba2、k、HSO3、Cl D. Mg2、NH4、SO42、k3 .以下离子方程与上述事实一致，准确()a .浮游白粉溶液在空气中不起作用： ClO CO2 H2O=HClO HCO3b .浓盐酸与MnO2反应提取少量氯气： MnO2 4H 2Cl2H2O Cl2 Mn2在c.naaolo2溶液中流通少量CO2制al (oh )3: alo2- CO2 H2O=al (oh ) 3HCO 3d .次氯酸钠在强碱溶液中与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43clo-2fe(oh)3=2feo42-3cl-h2o4h已知2 kmno 416 HCl=2MNC L2-2 KCl8H2Ok2cr2o714hcl=2crl3cl2k2cl7h2oMnO2 4HCl2H2O Cl2 MnCl2其中，KMnO4与一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7与较浓的盐酸(6 molL1 )反应，MnO2与较浓的盐酸反应。 根据以上信息，以下结论不正确的是()a .上述反应同时属于氧化还原反应和离子反应b .生成1molCl2转移电子数全部为2NA (阿伏伽德罗常数)c .氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2d .盐酸浓度越大，cl还原性越强5.、二、把铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴加几滴浓硝酸把铁钉放入氯化铁溶液中根据表中的3个实验，以下判断正确的是()a .实验和的铁钉只有还原剂b。 上述实验