宁夏银川六中2020学年高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

宁夏银川6中2020学年高三化学上学期第一个月考试(没有答案)可用的相对原子质量：h 1 Li 7 c 12n 14 o 16s 32 k39 Cr 52 Mn 55 Fe 56第一，选择题：这个问题共14个小问题，每个问题3分，共42分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1.中国传统文化对人类文明做出了巨大贡献。对以下古代文献中的化学研究成果的解释不合理A.天工开物年，“无锡会烧火精制”中的“石灰”B.在黄白第十大中，“曾青涂层铁、铜等铁”主要引起了取代反应C.本草纲目是用于蒸馏的“浓酒和蒸馏，蒸煤气，把装置倒入露水”D.梦溪笔谈中，“以炼钢为刀片，以有色为茎，不干就断很多”的炼钢是指铁的合金以下相关物质的分类或分类不正确的是()混合物：煤酸、福尔马林、水玻璃、汞；化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；纯净水：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；血清素、石墨、钻石；同系物：CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2.A.b .C.d .3.x，y，z，w是原子数依次增加的四种短周期主族元素，x的一对在杀菌、消毒、y对和x配对的不同条件下反应，产生两种不同的化合物。z简单离子半径是相同周期元素的简单离子中最小的，w原子的最外层电子是其电子层的两倍。以下错误的解释A.气体氢化物的稳定性：x wB.y，z，w的最高价氧化物在水合物之间可能产生两种反应C.原子半径：y z w xD.工业中获得y，z单质的主要方法是电解熔融的氯化物.实验操作现象结论a将少量饱和硼酸溶液添加到碳酸钠溶液中没有气泡Ka2h 2 co 3 H3梁3b在蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热水浴，然后在混合液中加入新制造的Cu(OH)2悬浮液，并加热没有红色沉淀物蔗糖没有水解c在硬试管底部加入石蜡油渗透的石棉，加入少量碎陶片，强化热量产生的气体通过人酸高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和碳氢化合物d在1mL2mol/L的NaOH溶液中加入1-2滴1mol/L MgCl2溶液，然后加入2滴1mol/L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp: mg (oh) 2fe (oh) 34.w、x、y、z是四个短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置，如下图所示。其中，x原子最外层的电子数是相应电子水平的3倍。以下说法是正确的A.w团质比x团质更容易与氢相匹配B.w的最高价氧酸可用于制造氢C.元素x和钠形成的化合物只包括离子结合D.简单离子半径大小关系如下：YZWX5.NA表示鳄梨常量，以下说法是正确的()A.同一物质的固体、液体、气体三种状态的熵是相同的B.0.1 mol铁在0.1 moll cl 2中完全燃烧，具有0.3NA的电子转移C.表示等物质量的钠分别在足够的氧气和氯气中燃烧，传输的电子数相等D.1.5 mol NO2和适量的H2O反应，转移的电子数为2NA6.清洁和84消毒液混合后，会发生反应：NaClO 2 HCl=NaCl Cl2H2O，产生有毒氯。以下说法是正确的A.每次产生1毫升氯时，传输的电子数为2NAB.1 mol NaCl包含的电子数为28NAC.1L0.2mol/L NaClO溶液中包含的次氯酸盐离子数为0.2NAD.在标准状态下，将22.4L HCL溶于0.5L的水，形成2mol/L的盐酸7.以下有关实验装置的相应实验可以达到实验目的A.图1用设备制造和收集干燥纯的NH3B.可以使用图2中所示的设备从NO2中卸下常开触点C.图3所示的装置可以分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.图4设备可以制造Fe(OH)2并长时间观察其颜色8.有机物a的结构很简单：在a的异构体中，有苯环的化合物是共同的()A.3种B. 4种C. 5种D. 6种以下关于有机物的陈述不准确。A.苯和乙烯都可以使溴数褪色，但褪色原理不同B.等物质的量等于乙烯与乙醇一起消耗氧气的物质完全燃烧的量C.乙酸乙酯的制备后，在剩下的反应液中添加碳酸钠溶液，产生指示乙酸剩下的气泡D.在C4H11N分子中，n原子有8个同分异构体，这是3个单个结合，与其他原子相连(不考虑立体异构体)11.以下实验操作、现象和结论是正确的。12.进行化学实验观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论，是化学学习的方法之一。以下说法是正确的A.浓硝酸在光照条件下变成黄色，表示浓硝酸不稳定，结果着色产物可以溶于浓硝酸B.说明如果将氯通过KI淀粉溶液，溶液会变成蓝色，氯会引起淀粉和着色反应C.在溶液中添加硝酸酸化氯化钡溶液会产生白色沉淀，表明溶液中包含SOD.没有明显的实验现象，铜进入浓硫酸，铜在冷浓硫酸中发生钝化13.以下说明是正确的()A.明矾可用于水消毒，杀菌。B.用浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可以达到水果保存的目的。C.煤的蒸馏和石油的分馏都是化学变化。D.将SO2传递给洋红色溶液，溴数，溶液就会褪色，加热会恢复溶液颜色。14.有未知无色溶液，可以包含以下离子中的多种(h，NH4+，k，Mg2+，Fe3+，Al3+，NO3 -，CO32 -，SO42 -，2个100毫升溶液，用于以下实验)第一脚添加BaCl2溶液后产生、洗涤、干燥后的计量沉淀质量为6.99g；第二点糖NaOH溶液测定沉淀物的数量和NaOH溶液的体积关系，如右图所示。根据上述实验事实，以下陈述是正确的。A.此溶液中不一定存在的离子是k，Fe3+，Mg2+，CO32 -B.b c段中发生的离子反应方程如下：NH4 OH-=NH3H2OC.原始溶液中NO3-的浓度必须为c (NO3-)=0.3 mol-1D.NaOH溶液的浓度为100/(d-c) mol-1第二，选择题：共43分。26.(14分钟)I .特定研究小组设计了以下方法制造SO2，研究其性质，进一步探索硫酸不同浓度的氧化性请回答以下问题：(1)写出a发生的反应方程：b(洋红色溶液)、c(饱和氯数)和D(H2S溶液)分别测试SO2的特性，以获得c反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在实验中观察到d出现混浊，有些同学提出，这种现象不能证明SO2具有氧化性。请简述原因。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) E设备的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b的现象。2.一些研究小组设计并完成了以下实验。据说，将一定量的还原铁放入一定量的浓硫酸中加热，充分反应后，得到溶液x，收集了气体y。测试后，气体y包含SO2，H2。(4)溶液x中必须含有大量的金属阳离子，在溶液x中具有相应的离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)用生成氢的化学方程式测定气体y的SO2含量，将2.24L(标准状态)气体y通过200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，进行充分反应后，将20.00mL溶液拿到锥形罐中，将0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.000mol/L进行滴定室温下0.05mol/L KHC2O4溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4)。适当操作时，标准液体应安装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写仪器名称)中。可接受的端点现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体y中SO2的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(15分钟)已知镍草酸晶体(Nic 2 o 42 H2O)不能溶于水，在工业废镍催化剂(主要是ni，包括一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)上制造镍草酸晶体的过程如下：已知：相关金属离子像表一样产生氢氧化物沉淀的pH:金属离子Fe3Fe2Al3尼杜开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5如果物质模拟高度小于1.010-5 mol.l-1，则认为是完全沉淀。(1)采取措施加快酸浸。写两个酸浸产生的化学方程式或离子方程式。渣物质是。(2)试剂a是写在“氧化”时反应的离子方程式的绿色氧化剂。(3)pH的调节范围为。(4)写“镍沉淀”时反应的离子方程式，证明Ni2完全沉淀的实验阶段和现象。(5)运营a的内容如下：28.(14分钟)孔雀石主要包含Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe，Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制造CuSO45H2O和CaCO3。步骤如下：(1)孔雀石添加到酸后，编写主要离子方程。写出铜在空气中产生绿脓的化学方程式。溶液a中的金属离子为Cu2，Fe2+，Fe3。检查溶液中Cu2的最佳试剂是(填充)，检查溶液a中Fe3的最佳试剂是(填充)。A.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN(2)溶液c对CuSO45H2O进行，过滤等。烧杯、漏斗以外，另一种玻璃器皿用于过滤工作，该装置的主要作用是。(3)准备CaCO3时，必须先通过(化学)CaCl2溶液。实验过程中气体逸出时，应使用以下装置回收(填料)。实验室制造这种气体的化学公式如下.(4)要测定溶液a中Fe2+的浓度，必须用容量瓶制造标准溶液，在用KMnO4标准溶液滴定时，必须保持视野抬头(或平视)，直到使用滴管(酸性或碱性)。三.选择问题(两者之一)(15分钟)35.选择化学 3:物质结构和性质(15分钟)循环表中前四个循环元素r、w、x、y、z的原子序数依次递增。r基态原子中电子所占的最高能层符号是l，在最高能级中只有两个自旋方向相同的电子。工业上分离液体空气的x元素。y原子的最外层电子数和电子层数等于r，w，x三个元素的原子序数之和。z基态原子最外层的能量层只有一个电子，另一个能量层填满了电子。请回答以下问题：(1)R的原子结构图为，y的价电子阵列为，z2基态核外电子阵列为。(2) yx4-的空间配置包括：YX4 -等电子体的一个分子是_ _ _ _ _ _ _ _(化学)。HYX4的酸性比HYX2强，原因如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在结构为RX(WH2)2的化合物中，r原子的混合轨道类型如下：1molRX(WH2)2分子中包含的键数如下：(h是氢，下面)(4)向Z的硫酸盐溶液传递过多的WH3会产生Z(WH3)4SO4，以下说法是正确的。.A.z (wh3) 4 so 4中包含的化学键为离子键、极性键和位置键B.z (WH3) 4 2中，z2提供孤电子，WH3提供空轨道C.z (wh3) 4在SO4元件中，第一个电离能量最大的是氧元素(5)某些y和z形成的化合物的结晶单元如右图所示